Đề thi giữa kì 1 KHTN 8 cánh diều (Đề số 5)
Ma trận đề thi, đề kiểm tra KHTN 8 cánh diều kì 1 đề số 5. Cấu trúc đề thi số 5 giữa kì 1 KHTN 8 cánh diều này bao gồm: trắc nghiệm, tự luận, cấu trúc điểm và ma trận đề. Bộ tài liệu tải về là bản word, thầy cô điều chỉnh được. Hi vọng bộ đề thi này giúp ích được cho thầy cô.
PHÒNG GD & ĐT ………………. | Chữ kí GT1: ........................... |
TRƯỜNG THCS………………. | Chữ kí GT2: ........................... |
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 1
KHOA HỌC TỰ NHIÊN 8 – CÁNH DIỀU
NĂM HỌC: 2023 - 2024
Thời gian làm bài: 60 phút (Không kể thời gian phát đề)
Họ và tên: …………………………………… Lớp: ……………….. Số báo danh: …………………………….……Phòng KT:………….. | Mã phách |
"
Điểm bằng số
| Điểm bằng chữ | Chữ ký của GK1 | Chữ ký của GK2 | Mã phách |
- PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm)
Khoanh tròn vào chữ cái đứng trước câu trả lời đúng:
Câu 1: (NB) Hiện tượng chất có sự biến đổi tạo ra chất khác là
- biến đổi vật lí.
- biến đổi hóa học.
- biến đổi về chất.
- biến đổi về lượng.
Câu 2: (NB) Chọn khẳng định đúng trong các khẳng định sau?
- Tổng khối lượng sản phẩm bằng tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng.
- Tổng khối lượng sản phẩm nhỏ hơn tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng.
- Tổng khối lượng sản phẩm lớn hơn tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng.
- Tổng khối lượng sản phẩm nhỏ hơn hoặc bằng tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng.
Câu 3 (NB): Công thức chuyển đổi giữa mol và thể tích của chất khí ở điều kiện chuẩn là
- .
- .
- .
- .
Câu 4 (TH): Thể tích của 0,6 mol khí N2 ở điều kiện chuẩn là
- 14,874 lít.
- 1,4874 lít.
- 148,74 lít.
- 1487,4 lít.
Câu 5 (TH): Để đốt cháy hoàn toàn a gam Al cần dùng hết 19,2 gam oxygen, sau phản ứng sản phẩm là Al2O3. Giá trị của a là:
- 21,6 gam.
- 16,2 gam.
- 18,0 gam.
- 27,0 gam.
Câu 6 (NB): Công thức tính nồng độ dung dịch (CM) là
- .
- .
- .
- .
Câu 7 (TH): Có 0,5 mol Ba(OH)2 trong 200mL dung dịch. Nồng độ dung dịch Ba(OH)2 là
- 2,5M.
- 1,5M.
Câu 8 (NB): Chất xúc tác là chất
- làm tăng tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng.
- làm tăng tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng.
- làm giảm tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng.
- làm giảm tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng.
Câu 9 (NB): Yếu tố nào khi tăng thì tốc độ phản ứng sẽ giảm?
- Diện tích bề mặt.
- Nồng độ.
- Chất xúc tác.
- Chất ức chế.
Câu 10 (NB): Hydrochloric acid có công thức hoá học là
- HClO.
- HClO2.
- HClO3.
Câu 11 (NB): Chất chỉ thị thường được dùng để nhận biết acid là
- barium sulfate.
- giấy quỳ tím.
- muối ăn.
Câu 12 (TH): Kim loại X tác dụng với HCl sinh ra khí hydrogen. Dẫn khí hydrogen qua oxit của kim loại Y đun nóng thì thu được kim loại Y. Hai kim loại X và Y lần lượt là:
- Cu , Ca.
- Pb , Cu.
- Pb , Ca.
- Ag , Cu.
Câu 13 (VD): Phản ứng đốt cháy nến là phản ứng gì?
- Phản ứng thu nhiệt.
- Phản ứng tỏa nhiệt.
- Phản ứng điều chế.
- Phản ứng trao đổi.
Câu 14 (VD): Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau:
Alx(SO4)y + BaClx > BaSO4 + AlCly
Tổng hệ số các sản phẩm trong phương trình hóa học là
- x + y.
- 2x + y.
- x + 2y.
- 2x + 2y.
Câu 15 (VD): Tỉ khối của X so với H2 là 23. Khối lượng mol khí X là
- 46 g/mol.
- 30 g/mol.
- 28 g/mol.
- 44 g/mol.
Câu 16 (VD): Ứng dụng nào không phải của hydrochloric acid
- Tẩy rửa kim loại.
- Sản xuất chất dẻo.
- Sản xuất dược phẩm.
- Sản xuất giấy, tơ sợi.
PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm)
Câu 1. (1,5 điểm)
- (NB) Quan sát hình và cho biết thông tin có trên các nhãn hóa chất.
- (NB) Nêu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học trong các ví dụ sau đây:
(1) Giấy cháy nhanh hơn thanh củi.
(2) Sử dụng tủ lạnh để bảo quản thực phẩm tươi sống.
(3) Làm dưa, cà muối.
(4) Sử dụng enzyme renin và pepsin làm đông tụ sữa trong sản xuất phomat.
Câu 2: (3 điểm)
- (NB) Cho các chất sau: H2SO4, AgCl, Cu(OH)2, CaCO3, Mg, Cu, SO2, Fe2O3.
Chất nào phản ứng được với HCl? Viết phương trình hóa học.
- (TH) Cho biết các hiện tượng xảy ra trong trường hợp sau và giải thích:
- Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào ống nghiệm chứa kết tủa Cu(OH)2.
- Thả một miếng bạc vào dung dịch H2SO4 loãng.
- (TH) Nung 4,9g KClO3 có xúc tác thu được 2,5g KCl và oxygen. Tính khối lượng khí oxygen được sinh ra.
Câu 3. (1,5 điểm)
- (VD) Tỉ khối hơi của chất khí X so với khí metan CH4bằng 2,875. Tìm khối lượng mol của chất khí X. Hỏi X là khí gì?
- (VDC) Tính khối lượng dung dịch NaCl 10% cần trộn với 100 gam dung dịch NaCl 25% để thu được dung dịch NaCl 12%.
TRƯỜNG THCS .........
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 1 (2023 – 2024)
MÔN: KHOA HỌC TỰ NHIÊN 8 – CÁNH DIỀU
CHỦ ĐỀ | MỨC ĐỘ | Tổng số câu |
Điểm số | ||||||||
Nhận biết | Thông hiểu | Vận dụng | VD cao | ||||||||
TN | TL | TN | TL | TN | TL | TN | TL | TN | TL | ||
MỞ ĐẦU |
| 1 0,5đ |
|
|
|
|
|
| 0 | 1 | 0,5 |
I. CHẤT VÀ SỰ BIẾN ĐỔI CỦA CHẤT | 6 | 1 1đ | 3 | 1 1đ | 3 | 1 1đ |
| 1 0,5đ | 12 | 4 | 6,5 |
II. BÀI 8. ACID | 2 | 1 1đ | 1 | 1 1đ | 1 |
|
|
| 4 | 2 | 3 |
Tổng số câu TN/TL | 8 | 3 | 4 | 1 | 4 | 1 | 0 | 1 | 16 | 6 ý | 10 |
Điểm số | 2 | 2 | 1 | 2 | 1 | 1 | 0 | 1 | 4 | 6 | 10 |
Tổng số điểm | 4 điểm 40% | 3 điểm 30% | 2 điểm 20% | 1 điểm 10% | 10 điểm 10 % | 10 điểm | |||||
TRƯỜNG THCS .........
BẢN ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 1 (2023 – 2024)
MÔN: KHOA HỌC TỰ NHIÊN 8 – CÁNH DIỀU
Nội dung |
Mức độ |
Yêu cầu cần đạt | Số ý TL/ Số câu hỏi TN | Câu hỏi | ||
TL (số ý) | TN (số câu) | TL (số ý) | TN (số câu) | |||
MỞ ĐẦU | 1 | 0 |
|
| ||
Làm quen với bộ dụng cụ, thiết bị thực hành môn khoa học tự nhiên 8 | Nhận biết
| - Nhận biết được một số dụng cụ, hóa chất. - Nêu được quy tắc sử dụng hóa chất an toàn. - Nhận biết được các thiết bị điện trong môn KHTN. | 1 | C1a |
| |
Thông hiểu
| - Trình bày được cách sử dụng điện an toàn. |
|
| |||
CHẤT VÀ SỰ BIẾN ĐỔI CỦA CHẤT | 4 | 12 |
|
| ||
1. Biến đổi vật lí và biến đổi hóa học
| Nhận biết | - Nêu được khái niệm, biến đổi vật lý, biến đổi hóa học. - Nêu được khái niệm về phản ứng thu nhiệt, tỏa nhiệt. |
| 1 |
| C1 |
Thông hiểu | - Chỉ ra được một số dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng hóa học xảy ra. |
|
|
|
| |
Vận dụng | - Phân biệt được sự biến đổi vật lý và hóa học trong quá trình đốt nến. - Tiến hành được một số thí nghiệm về biến đổi vật lý và biến đổi hóa học. |
|
|
|
| |
2. Phản ứng hóa học và năng lượng của phản ứng hóa học | Nhận biết | - Nêu được khái niệm phản ứng hóa học, chất đầu và sản phẩm. - Nêu được sự sắp xếp khác nhau của các nguyên tử trong phân tử chất đầu và sản phẩm. - Nêu được một số dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng hóa học xảy ra. |
|
|
|
|
Thông hiểu | - Chỉ ra được trường hợp có phản ứng hóa học xảy ra |
|
|
|
| |
Vận dụng | - Vận dụng được các ứng dụng của phản ứng tỏa nhiệt. |
| 1 |
| C13 | |
3. Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học | Nhận biết | - Phát biểu được định luật bảo toàn khối lượng. - Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học để tìm khối lượng chất chưa biết. - Nêu được khái niệm phương trình hóa học và các bước lập phương trình hóa học. |
| 1 |
| C2 |
Thông hiểu | - Trình bày được ý nghĩa của phương trình hóa học. - Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học để tìm khối lượng chất chưa biết. | 1 |
| C2c |
| |
| Vận dụng | - Lập được sơ đồ phản ứng hóa học dạng chữ và phương trình hóa học của một số phản ứng cụ thể. - Tính tổng hệ số của cac chất sản phẩm trong phương trình có các chỉ số là ẩn x, y. |
| 1 |
| C14 |
4. Mol và tỉ khối chất khí | Nhận biết | - Nêu được khái niệm mol. - Nêu được khái niệm tỉ khối, viết được công thức tính tỉ khối của chất khí. - Nêu được điều kiện chuẩn của chất khí. |
| 1 |
| C3 |
Thông hiểu | - Tính được khối lượng mol và chuyển đổi được giữa số mol và khối lượng, thể tích chất khí ở đkc - So sánh được chất khí này nặng hay nhẹ hơn chất khí khác. |
| 1 |
| C4 | |
Vận dụng | - Tính khối lượng mol của một chất dựa vào tỷ khối của chất khí này với chất khí kia. | 1 | 1 | C3a | C15 | |
5. Tính theo phương trình hóa học | Nhân biết | - Nêu được khái niệm, công thức tính của hiệu suất phản ứng. |
|
|
|
|
Thông hiểu | - Tính đươc chất lượng phương trình hóa học theo số mol, khối lượng hoặc thể tích ở điều kiện 1 bar và 25oC. |
| 1 |
| C5 | |
Vận dụng cao | - Tính được hiệu suất một phản ứng dựa vào lượng sản phẩm thu được theo lý thuyết và lượng sản phẩm thu được theo thực tế. |
|
|
|
| |
6. Nồng độ dung dịch | Nhận biết | - Nêu được dung dịch là hỗn hợp đồng nhất cả các chất đã tan trong nhau. - Nêu được định nghĩa độ tan của một chất trong nước, nồng độ %, nồng độ mol. |
| 1 |
| C6 |
Thông hiểu | - Tính được độ tan, nồng độ %, nồng độ mol theo công thức. |
| 1 |
| C7 | |
Vận dụng | - Tiến hành được thí nghiệm pha một dung dịch theo một nồng độ cho trước. |
|
|
|
| |
Vận dụng cao | - Tính được khối lượng dung dịch đã biết nồng độ dùng để pha dung dịch mới với nồng độ khác. | 1 |
| C3b |
| |
7. Tốc độ phản ứng và chất xúc tác | Nhận biết | - Nêu được khái niệm về tốc độ phản ứng. - Trình bày được một số yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và nêu được một số ứng dụng. thực tế. | 1 | 2 | C1b | C8,9 |
Thông hiểu | - So sánh được tốc độ của một số phản ứng hóa học. - Trình bày được các yếu tố làm thay đổi tốc độ phản ứng. - Nhận biết được các loại chất xúc tác. |
|
|
|
| |
ACID – BASE – pH – OXIDE – MUỐI | 2 | 4 |
|
| ||
8. Acid | Nhận biết | - Nêu được khái niệm acid (tạo ra ion H+). - Nêu được các tính chất hóa học của acid. - Hoàn thành một số phương trình thể hiện tính chất hóa học của acid. | 1 | 2 | C2a | C10,11 |
Thông hiểu | - Giải thích được các hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm với dung dịch acid. | 1 | 1 | C2b | C12 | |
Vận dụng | -Trình bày và ứng dụng một số acid thông dụng vào đời sống. |
| 1 |
| C16 | |
Vận dụng cao | - Tính được thể tích hỗn hợp dung dịch acid cần dùng để hòa tan một khối lượng kim loại cho trước. |
|
|
|
| |