Kênh giáo viên » Trắc nghiệm hoá học 10 cánh diều

Phiếu trắc nghiệm Hoá học 10 cánh diều Ôn tập Chủ đề 4: Phản ứng oxi hoá – khử; 5: Năng lượng hoá học; 6: Tốc độ phản ứng hoá học (P2)

Bộ câu hỏi trắc nghiệm Hoá học 10 cánh diều. Câu hỏi và bài tập trắc nghiệm Ôn tập Chủ đề 4: Phản ứng oxi hoá – khử; 5: Năng lượng hoá học; 6: Tốc độ phản ứng hoá học (P2). Bộ trắc nghiệm gồm nhiều bài tập và câu hỏi ôn tập kiến thức trọng tâm. Hi vọng, tài liệu này sẽ giúp thầy cô nhẹ nhàng hơn trong việc ôn tập. Theo thời gian, chúng tôi sẽ tiếp bổ sung thêm các câu hỏi.

ÔN TẬP CHỦ ĐỀ 4+5+6: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ + NĂNG LƯỢNG HÓA HỌC + TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

(PHẦN 1 - 25 CÂU)

Câu 1: Tổng số hạt trong nguyên tử M và nguyên tử X bằng 149, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 35 hạt. Số khối của X lớn hơn của M là 57. Tổng số hạt trong nguyên tử X nhiều hơn trong nguyên tử M là 81 hạt

Cho các phát biểu sau:

(1) M là kim loại.

(2) M với X tạo với nhau liên kết cộng hóa trị không phân cực.

(3) X thuộc nhóm VIA.

(4) X có độ âm điện lớn hơn M.

Số phát biểu đúng là

Câu 2: Cho 25,1 gam một hỗn hợp hai kim loại nằm ở hai chu kì liên tiếp và đều thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 8,96 lít khí ở đktc. Hai kim loại đó là

A. Mg và Ca.
Sr và Ba.
Ca và Sr.
Be và Mg.

Câu 3: Một hợp chất ion có công thức XY. Hai nguyên tố X,Y thuộc 2 chu kì kế cận nhau trong bảng tuần hoàn. X thuộc nhóm IA hoặc IIA, còn Y thuộc VIA hoặc VIIA. Biết tổng số electron trong XY bằng 36. XY là hợp chất nào sau đây

NaCl
NaF
KCl
BaO

Câu 4: Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của

các nguyên tử trong phân tử.
các electron trong phân tử.
các proton trong hạt nhân.
các neutron và proton trong hạt nhân.

Câu 5: Sử dụng bảng năng lượng của một số liên kết ở điều kiện chuẩn (Phụ lục 2, SGK Hóa học 10, Cánh Diều). Tổng năng lượng liên kết trong mỗi phân tử H₂S và H₂O là:

821 kJmol^-1.
729 kJmol^-1.
928 kJmol^-1.
912 kJmol^-1.

Câu 6: Nguyên tử chlorine có Z = 17. Xu hướng cơ bản của nguyên tử chlorine khi hình thành liên kết hóa học là

nhường 1 electron.
nhận 2 electron.
nhường 2 electron.
nhận 1 electron.

Câu 7: Liên kết ion được hình thành bởi

lực hút tĩnh điện giữa hai ion âm.
lực hút tĩnh điện giữa hai ion dương.
lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
lực đẩy giữa các ion mang điện tích trái dấu

Câu 8: Những phát biểu nào sau đây là không đúng?

Các nguyên tử liên kết với nhau theo xu hướng tạo hệ bền vững hơn.
Các nguyên tử liên kết với nhau theo xu hướng tạo hệ có năng lượng thấp hơn.
Các nguyên tử liên kết với nhau theo xu hướng tạo lớp vỏ electron được octet.
Các nguyên tử liên kết với nhau theo xu hướng tạo hệ có năng lượng cao hơn.

Câu 9: Giữa các nguyên tử He có thể có loại liên kết nào?

Liên kết cộng hoá trị.
Liên kết hydrogen.
Tương tác van der Waals.
Không có bất kì liên kết nào.

Câu 10: Các kim loại có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng có xu hướng

nhường 1, 2 hoặc 3 electron để tạo thành ion dương tương ứng có 8 electron ở lớp ngoài cùng.
nhường 7, 6 hoặc 5 electron để tạo thành ion dương tương ứng có 8 electron ở lớp ngoài cùng.
nhận 7, 6 hoặc 5 electron để tạo thành ion âm tương ứng có 8 electron ở lớp ngoài cùng.
nhận 1, 2 hoặc 3 electron để tạo thành ion âm tương ứng có 8 electron ở lớp ngoài cùng.

Câu 11: Phân tử nào sau đây có liên kết ion?

CaCl₂.
Cl₂.
HCl
CO₂

Câu 12: Số lượng cặp electron dùng chung trong các phân tử H₂, O₂, N₂, F₂ lần lượt là:

1, 2, 3, 4.
1, 2, 3, 1.
2, 2, 2, 2.
1, 2, 2, 1.

Câu 13: Quy tắc octet không được sử dụng khi xem xét sự hình thành của hai loại liên kết hoặc tương tác nào sau đây?

(1) Liên kết cộng hoá trị.

(2) Liên kết ion.

(3) Liên kết hydrogen.

(4) Tương tác van der Waals.

(1) và (2).
(2) và (3).
(1) và (3).
(3) và (4).

Câu 14: Nguyên nhân hình thành liên kết giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể là?

Sự giảm số electron khi các phân tử tương tác với nhau.
Sự kết hợp của các electron có trong phân tử.
Sự tương tác giữa các nguyên tử phân tử này và nguyên tử phân tử khác.
Sự giảm năng lượng của các nguyên tử khi kết hợp lại với nhau.

Câu 15: Cation R²⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Xác định vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA.
Ô 20, chu kì 3, nhóm IIA.
Ô 20, chu kì 4, nhóm IIA.
Ô 18, chu kì 4, nhóm VIIIA.

Câu 16: Liên kết trong phân tử nào dưới đây không được hình thành do sự xen phủ giữa các orbital cùng loại (ví dụ cùng là orbital s, hoặc cùng là orbital p)?

Cl₂.
H₂.
NH₃.
Br₂.

Câu 17: Hãy giải thích lí do khác nhau về nhiệt độ sôi của các cặp chất có cùng số electron sau đây: CH₃ – CH₃ (184,5 K) và CH₃ – F (194,7 K).

Do đó nhiệt độ sôi của CH₃– F lớn hơn nhiệt độ sôi của CH₃– CH₃.
Do đó nhiệt độ sôi của CH₃– F nhỏ hơn nhiệt độ sôi của CH₃– CH₃.
Do đó năng lượng liên kết của CH₃– F lớn hơn nhiệt độ sôi của CH₃– CH₃.
Do đó năng lượng liên kết của CH₃– F nhỏ hơn nhiệt độ sôi của CH₃– CH₃.

Câu 18: Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có

8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron với khí hiếm helium)
6 electron tương ứng với phi kim gần nhất
2 electron tương ứng với kim loại gần nhất
8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất

Câu 19: Dãy các chất nào dưới đây mà tất cả các phân tử đều có liên kết ion?

MgO, CO₂, N₂, CH₄.
NH₃, F₂, HI, BaCl₂.
H₂, HCl, NaCl, FeO.
KCl, Al₂O₃, NaF, Ba(OH)₂.

Câu 20: Cho biết năng lượng liên kết H – I và H – Br lần lượt là 297 kJ mol^-1 và 364 kJ mol^-1. Những phát biểu nào sau đây là đúng?

Khi đun nóng, HI bị phân hủy (thành H₂và I₂) ở nhiệt độ thấp hơn so với HBr (thành H₂và Br₂).
Liên kết H – Br là bền vững hơn so với liên kết H – I.
Khi đun nóng, HI bị phân hủy (thành H₂và I₂) ở nhiệt độ cao hơn so với HBr (thành H₂và Br₂).
Liên kết H – I kém bền vững hơn so với liên kết H – Br.