CHƯƠNG 2. NITROGEN VÀ SULFUR

BÀI 7. SULFURIC ACID VÀ MUỐI SULFATE

A. TRẮC NGHIỆM

1. NHẬN BIẾT (15 câu)

Câu 1: Cách pha loãng H₂SO₄ đặc an toàn là

1. Rót từ từ acid vào nước và khuấy đều
2. Rót nhanh acid vào nước và khuấy đều
3. Rót từ từ nước vào acid và khuấy đều
4. Rót nhanh nước vào acid và khuấy đều

Câu 2: Để nhận biết sự có mặt của ion sulfate trong dung dịch, người ta thường dùng

1. Dung dịch chứa ion Ba²⁺
2. Thuốc thử duy nhất là Ba(OH)₂
3. Quỳ tím
4. Dung dịch muối Mg²⁺

Câu 3: Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng?

1. Al
2. Mg
3. Na
4. Cu

Câu 4: Kim loại bị thụ động hóa trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội là

1. Al và Zn
2. Al và Fe
3. Fe và Cu
4. Fe và Mg

Câu 5: Trong các phát biểu sau, phát biểu không đúng khi nói về tính chất của sulfuric acid là

1. Là chất lỏng sánh như dầu
2. Không màu, không bay hơi
3. Không tan trong nước
4. Nặng hơn nước

Câu 6: Dung dịch H₂SO₄ loãng là một

1. Chất oxi hóa mạnh
2. Chất khử mạnh
3. Base mạnh
4. Acid mạnh

Câu 7: Tính chất hóa học chung của H₂SO₄ đặc là

1. Tính oxi hóa mạnh
2. Tính acid mạnh
3. Tính lưỡng tính
4. Cả A và B

Câu 8: Phải thận trọng khi làm việc với dung dịch H2SO4 đặc vì khi bị dung dịch này bắn vào người, sẽ……

1. Gây ra bỏng nặng
2. Gây ra bỏng base
3. Gây ra bỏng lạnh
4. Không ảnh hường quá lớn

Câu 9: Sulfuric acid đặc hấp thụ mạnh hơi nước nên thường được dùng để

1. Làm khô các chất phản ứng mãnh liệt với nó
2. Làm khô những khí không tương tác hóa học với nó
3. Làm khô chất bất kì
4. Làm gói hút ẩm

Câu 10: Ứng dụng của acid sulfuric dùng để sản xuất

1. Phân bón
2. Thuốc trừ sâu
3. Chất tẩy rửa tổng hợp
4. Cả A, B, C đều đúng

Câu 11: Dung dịch sulfuric acid đặc có thể lấy nước của nhiều hợp chất hữu cơ có trong da, giấy, đường, tinh bột,…do có tính chất nào?

1. Tính oxi hóa mạnh
2. Tính acid mạnh
3. Tính háo nước
4. Cả A, B, C đều đúng

Câu 12: Ion sulfate có công thức là

1. OH^-
2. SO₄^2-
3. CO₃^2-
4. S^2-

Câu 13: Ứng dụng của calcium sulfate (CaSO₄) là

1. Làm chất phụ gia để làm đông các sản phẩm như đậu hũ, đậu non,..
2. Bột màu làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn
3. Sản xuất muối tắm
4. Thành phần của thuốc trừ sâu hòa tan, thuốc diệt nấm

Câu 14: Ứng dụng của barium sulfate (BaSO₄) là

1. Làm chất phụ gia để làm đông các sản phẩm như đậu hũ, đậu non,..
2. Bột màu làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn
3. Sản xuất muối tắm
4. Thành phần của thuốc trừ sâu hòa tan, thuốc diệt nấm

Câu 15: Ứng dụng của ammonium sulfate (NH₄)₂SO₄ là

1. Làm chất phụ gia để làm đông các sản phẩm như đậu hũ, đậu non,..
2. Bột màu làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn
3. Sản xuất muối tắm
4. Thành phần của thuốc trừ sâu hòa tan, thuốc diệt nấm

2. THÔNG HIỂU (7 câu)

Câu 1: Tính chất đặc biệt của dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng là tác dụng được với các chất trong dãy nào sau đây mà dung dịch H₂SO₄ loãng không tác dụng?

1. BaCl₂, NaOH, Zn                                                         
2. NH₃, MgO, Ba(OH)₂
3. Fe, Al, Ni                                                                     
4. Ag, S, FeSO₄

Câu 2: Dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng tác dụng được với dãy các chất nào sau đây, thu được sản phẩm không có khí thoát ra?

1. Fe, BaCO₃, Cu
2. FeO, KOH, BaCl₂
3. Fe₂O₃, Cu(OH)₂, Ba(OH)₂
4. S, Fe(OH)₃, BaCl₂

Câu 3: Có 4 dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn: HCl, Na₂SO₄, NaCl, Ba(OH)₂, chỉ dùng một thuốc thử có thể nhận biết được được tất cả các chất trên là

1. Qùy tím
2. H₂SO₄
3. BaCl₂
4. AgNO₃

Câu 4: Cho FeCO₃ tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng, sản phẩm khí thu được gồm có

1. CO₂và SO₂ 
2. H₂S và CO₂
3. CO₂
4. SO₂

Câu 5: Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

1. Ag, Ba, Fe, Sn
2. Cu, Zn, Na, Ba
3. Au, Pt
4. K, Mg, Al, Fe, Zn

Câu 6: Khi cho Fe₂O₃ tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng thì sản phẩm thu được là

1. Fe₂(SO₄)₃; SO₂ và H₂O                                             
2. Fe₂(SO₄)₃và H₂O
3. FeSO₄; SO₂và H₂O                                          
4. FeSO₄và H₂O

Câu 7: Cho phương trình hóa học

aAl + bH₂SO₄ → cAl₂(SO₄)₃ + dSO₂ + e H₂O

Tỉ lệ a:b là

A.1:1

1. 2:3
2. 1:3
3. 1:2

3. VẬN DỤNG (5 câu)

Câu 1: Cho 21 gam hỗn hợp Zn và CuO phản ứng vừa đủ với 600 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M. Phần trăm khối lượng của Zn có trong hỗn hợp ban đầu là

1. 57% 
2. 62% 
3. 69%
4. 73%

Câu 2: Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm 3 oxide Fe₂O₃, MgO, ZnO tan vừa đủ trong 300ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M thì khối lượng muối sulfate khan tạo thành là

1. 5,33gam
2. 5,21gam
3. 3,52gam
4. 5,68gam

Câu 3: Cho 20g hỗn hợp X gồm Fe, Cu phản ứng hoàn toàn với H₂SO₄ loãng dư, sau phản ứng thu được 12g chất rắn không tan. Phần trăm về khối lượng của Fe trong X là

1. 60%                          
2. 72%                          
3. 40%                          
4. 64%

Câu 4: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H₂SO₄ đặc, nóng (giả thiết SO₂ là sản phẩm khử duy nhất). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được

1. 0,03mol Fe₂(SO₄)₃và 0,06 mol FeSO₄
2. 0,05mol Fe₂(SO₄)₃và 0,02 mol Fe dư
3. 0,02mol Fe₂(SO₄)₃và 0,08 mol FeSO₄
4. 0,12mol FeSO₄

Câu 5: Để hòa tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ (trong đó số mol Fe₂O₃ bằng số mol FeO), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch H₂SO₄ 0,5M. Giá trị của V là

1. 0,23
2. 0,08
3. 0,18
4. 0,16

4. VẬN DỤNG CAO (3 câu)

Câu 1: Dùng 300 tấn quặng ion pyrite (FeS₂) có lẫn 20% tạp chất để sản xuất acid H₂SO₄  có nồng độ 98%. Biết rằng hiệu suất phản ứng là 90%. Khối lượng acid H₂SO₄ 98% thu được là

1. 320 tấn 
2. 335 tấn 
3. 350 tấn
4. 360 tấn

 --------------- Còn tiếp ---------------