Phiếu trắc nghiệm Hoá học 12 kết nối Ôn tập cuối kì 2 (Đề 1)

TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 12 KẾT NỐI TRI THỨC CUỐI KÌ 2

ĐỀ SỐ 01

A. TRẮC NGHIỆM NHIỀU LỰA CHỌN

Câu 1: Dung dịch Na₂CO₃ tác dụng được với dung dịch nào sau đây?

A. Na₂SO₄.   

B. KNO₃.     

C. KOH.      

D. CaCl₂.

Câu 2: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu được 1,9832 lít khí (đkc) ở anode và 6,24 gam kim loại ở cathode. Công thức hoá học của muối đem điện phân là

A. LiCl.   

B. NaCl.     

C.  KCl.   

D. RbCl.

Câu 3: Cấu hình electron nào sau đây là của  Fe?

 A. [Ar] 4s²3d⁶.                

B. [Ar]3d⁶4s².                  

C. [Ar]3d⁸.             

D. [Ar]3d⁷4s¹.

Câu 4: Dạng hình học của phức chất [Cu(H₂O)₆]²⁺ là 

A. tứ diện đều.

B. chóp tam giác.

C. vuông phẳng.

D. bát diện

Câu 5: Thổi từ từ khí NH₃ vào dung dịch CuCl₂, khi lượng kết tủa Cu(OH)₂ đạt giá trị cực đại, thể tích khí NH₃ cần dùng để phản ứng hoàn toàn với CuCl₂ trong dung dịch là bao nhiêu (đkc)?

A. 12,395 lít

B. 24,790 lít

C. 37,185 lít

D. 49,580 lít

Câu 6: Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M bằng 100 ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là 

A. 400.                  

B. 200.                  

C. 100.                   

D. 300.

Câu 7: Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây không phản ứng với nước?

A. Ba. 

B. Na. 

C. Be. 

D. K.

Câu 8: Tính chất vật lí nào sau đây không phải của Iron?

A. Kim loại nặng, khó nóng chảy.

B. Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn.

C. Dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

D. Có tính nhiễm từ.

Câu 9:Số phối trí và ion kim loại trung tâm trong phức chất [Cu(NH₃)₄]²⁺lần lượt là:

A. 4, NH₃.

B. 4, Cu.

C. 2, NH₃.

D. 2, Cu.

Câu 10:  Dãy gồm các chất đều tác dụng với phức [Ag(NH₃)₂]⁺ là:

A. acetic aldehyde, butin-1, ethylene.     

B. acetic aldehyde, acetylene, but-2-yne.

C. formic acid, vinylacetylene, propyne.    

D. formic aldehyde, acetylene, ethylene.

Câu 11: Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước được dung dịch A và 0,7437 lít khí H₂ (đkc). Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết một phần ba dung dịch A là

A. 100 ml.             

B. 200 ml.    

C. 300 ml.    

D. 600 ml.

Câu 12: Trong công nghiệp, kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ được điều chế bằng phương pháp 

A. điện phân nóng chảy.   

B. điện phân dung dịch.   

C. thủy luyện.        

D. nhiệt luyện.

Câu 13: Dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng sẽ oxi hóa crom đến mức oxi hoá nào sau đây?

A. +2

B. +3

C. +4

D. +6

Câu 14: Cho 5,8 gam anđehit A tác dụng hết với một lượng dư dung dịch phức [Ag(NH₃)₂]⁺ thu được 43,2 gam Ag. Tìm CTPT của A

A. CH₃CHO.   

B. CH₂=CHCHO.   

C. OHCCHO.    

D. HCHO.

Câu 15: Hòa tan hỗn hợp Na và K vào nước dư, thu được dung dịch X và 0,7437 lít khí H₂ (đkc). Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần dùng để trung hòa X là

A. 150 ml.   

B. 300 ml.    

C. 600 ml.    

D. 900 ml.

Câu 16: ............................................

............................................

............................................

B. TRẮC NGHIỆM ĐÚNG – SAI

Câu 1: Khi mới cắt, miếng sodium có bề mặt sáng trắng của kim loại. Sau khi để một lát trong không khí thì bề mặt đó không còn sáng nữa mà bị xám lại.

a) Miếng sodium sau khi cắt, bề mặt bị xám do ánh sáng mặt trời phản quang làm biến đổi màu sắc.

b) Sodium là kim loại có tính khử mạnh nên dễ bị oxi hoá trong không khí chuyển thành oxide dẫn đến màu sắc dễ bị thay đổi.

c) Sản phẩm thu được khi để sodium lâu trong không khí chỉ có Na₂O.

d) Trong không khí ẩm, các oxide dễ tác dụng với nước tạo thành các hydroxide, sau đó kết hợp với khí carbonic trong không khí sẽ thành muối.

Câu 2: Giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt phân muối carbonate của kim loại nhóm IIA (R) (RCO₃(s) RO(s) + CO₂(g)) theo bảng sau:

a) Trong các muối carbonate của kim loại nhóm IIA, BaCO₃ có độ bền nhiệt nhất.

b) Phản ứng nhiệt phân muối carbonate của kim loại nhóm IIA theo phương trình tổng quát: RCO₃(s) → RO(s) + CO₂(g).

c) Sản phẩm ở dạng rắn thu được sau phản ứng nhiệt phân đều tan tốt trong nước tạo dung dịch hydroxide.

d) Giá trị tăng dần từ MgCO₃ tới BaCO₃ nên nhiệt độ phân huỷ giảm dần từ MgCO₃ đến BaCO₃.

Câu 3: ............................................

............................................

............................................