Trắc nghiệm đúng sai Hoá học 11 chân trời Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

BÀI 2: CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH NƯỚC

Câu 1: Cho các phát biểu sau, phát biểu nào đúng, phát biểu nào sai:

a) Trong các dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch nào có tính acid mạnh hơn sẽ có nồng độ ion H⁺ lớn hơn và pH lớn hơn.

b) Trong các dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch nào có tính acid mạnh hơn sẽ có nồng độ ion H⁺ lớn hơn và pH nhỏ hơn.

c) Trong một dãy các dung dịch có cùng nồng độ được sắp xếp theo tính acid tăng dần thì nồng độ ion OH^– sẽ giảm dần và K_a tăng dần.

d) Để so sánh mức độ acid giữa các dung dịch có thể dựa vào nồng độ: dung dịch acid nào có nồng độ lớn hơn sẽ có tính acid mạnh hơn.

Đáp án:

Câu 2: Cho các phát biểu sau, phát biểu nào đúng, phát biểu nào sai:

a) Chất điện li phân li thành ion khi tan vào nước hoặc nóng chảy.

b) Sự điện li của chất điện li mạnh là thuận nghịch.

c) Chỉ có hợp chất ion mới có thể điện li được.

d) Các chất H₂SO4, KOH, CH₃COOH điện li được trong nước còn fructose, ethanol không điện li.

Đáp án:

Câu 3: Cho bài tập sau, lựa chọn đáp án đúng/sai cho các ý a, b, c, d:

Cho 400 mL dung dịch KOH 0,1 M vào 100 mL dung dịch H₂SO₄ 0,1 M thu được dung dịch Y.

a) Dung dịch Y có chứa các ion K⁺, SO₄^2- và OH^- dư.

b) Thể tích dung dịch HCl 10% (D = 1,25 g/mL) cần trung hoà 0,00584 lít dung dịch Y.

c) Nồng độ pH trong dung dịch Y nhỏ hơn 7.

d) Nồng độ OH^- dư là 0,01 M.

Đáp án:

Câu 4: Cho các phát biểu sau, phát biểu nào đúng, phát biểu nào sai:

a) Sự điện li là quá trình phân li một chất trong nước thành ion.

b) Sự điện li là quá trình phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.

c) Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa – khử.

d) Nước là dung môi phân cực, có vai trò quan trọng trong điện li.

Đáp án:

Câu 5: Cho bài tập sau, lựa chọn đáp án đúng/sai cho các ý a, b, c, d:

Trộn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1 M; HNO₃ 0,2 M; HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch A. Lấy 300 mL dung dịch A tác dụng với dung dịch B gồm NaOH 0,2 M và Ba(OH)₂ 0,1 M. Coi Ba(OH)₂ và H₂SO₄ phân li hoàn toàn ở 2 nấc.

a) Số mol của H⁺ là 0,07 mol.

b) Số mol OH^- của dung dịch bằng tổng số mol NaOH và Ba(OH)₂.

c) Cần 2 lít dung dịch B để sau phản ứng thu được dung dịch có pH = 1.

d) Số mol H⁺ thu được khi H₂SO₄ phân li là 0,01 mol.

Đáp án:

Câu 6: So sánh khả năng phân li trong nước của HCl và CH₃COOH bằng cách thử tính dẫn điện với dung dich HCl 0,1M và dung dịch CH₃COOH 0,1M.

Cho các phát biểu sau, phát biểu nào đúng, phát biểu nào sai:

a) Kết quả trường hợp cốc đựng dung dịch CH₃COOH 0,1M bóng đèn sáng hơn.

b) Khả năng phân li thành ion của HCl tốt hơn CH₃COOH.

c) Trong dung dịch CH₃COOH tồn tại các phân tử là H⁺, CH3COO^-, H₂O và CH₃COOH.

d) Trong dung dịch HCl tồn tại các phân tử H⁺, Cl^-, H₂O và HCl.

Đáp án:

Câu 7: Cho bài tập sau, lựa chọn đáp án đúng/sai cho các ý a, b, c, d:

Cho dung dịch hỗn hợp X gồm HCl 0,001 M và CH₃COOH 0,1 M. Biết K_C của CH₃COOH = 1,75.10^-5 và bỏ qua sự phân li của nước.

a) Nồng độ mol [H⁺] là 0,001 M.

b) Giá trị pH của dung dịch X khoảng 3,042.

c) Số mol CH₃COOH khi điện ly là 8,086.10^-4 mol.

d) Môi trường trong dung dịch X là môi trường base.

Đáp án: