Trắc nghiệm đúng sai Hóa học 12 cánh diều Bài 17: Nguyên tố nhóm IA

BÀI 17: NGUYÊN TỐ NHÓM IA

Câu 1: Cho bài tập sau, lựa chọn đáp án đúng/sai cho các ý a, b, c, d:

Giá trị biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn (kJ mol^-1) của NaHCO₃(s), Na₂CO₃(s), CO₂(g) và H₂O(g) lần lượt là -950,81; -1130,70; -393,51 và -285,83. Cho phản ứng sau: 2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + H_2­O(g) + CO₂(g)

a) Giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là lớn hơn 100 kJ mol^-1.

b) Phản ứng trên không thuận lợi về mặt năng lượng.

c) Phản ứng cần đun nóng thì mới xảy ra.

d) Ở nơi thoáng mát, phản ứng vẫn xảy ra.

Đáp án:

Câu 2: Cho bài tập sau, lựa chọn đáp án đúng/sai cho các ý a, b, c, d:

Cho một mẩu sodium nhỏ vào cốc nước có chứa vài giọt phenolphthalein.

a) Sodium bị hoà tan nhanh chóng là do hiện tượng ăn mòn điện hoá.

b) Cốc nước chuyển từ không màu sang màu hồng.

c) Khí thoát ra trong ống nghiệm là một khí khó cháy.

d) Nếu thay mẩu sodium bằng mẩu lithium cùng kích thước thì phản ứng diễn ra chậm hơn.

Đáp án:

Câu 3: Cho bài tập sau, lựa chọn đáp án đúng/sai cho các ý a, b, c, d:

Dùng panh lấy các mẩu kim loại (Li, Na hoặc K) có kích cỡ xấp xỉ nhau đã thấm khô dầu và cho vào chậu thuỷ tinh đã chứa khoảng 1/3 thể tích nước. Thêm 2 – 3 giọt dung dịch phenolphthalein vào chậu sau khi kim loại tan hết.

a) Các dung dịch thu được sau phản ứng đều có màu hồng.

b) Trong nước, potassium tan nhanh hơn so với sodium, sodium tan nhanh hơn so với lithium.

c) Các cặp oxi hoá – khử M⁺/M (M: Li, Na, K) đều có giá trị thế điện cực chuẩn lớn hơn giá trị thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá – khử 2H₂O/H₂ + OH^-.

d) Kết quả thí nghiệm cho kết luận tính khử của các kim loại tăng dần theo dãy K, Na, Li.

Đáp án:

Câu 4: Cho bài tập sau, lựa chọn đáp án đúng/sai cho các ý a, b, c, d:

Công đoạn chính của công nghiệp chlorine – kiềm là điện phân dung dịch sodium chloride bão hoà trong bể điện phân có màng ngăn xốp. Phương trình hoá học của quá trình điện phân là: 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂.

a) Anion Cl^- bị khử thành khí chlorine tại anode.

b) Tại cathode, thu được đồng thời dung dịch bão hoà và tinh thể sodium hydroxide.

c) Nếu không có màng ngăn xốp, nước Javel được hình thành trong bể điện phân.

d) Hydrogen cũng là một sản phẩm có giá trị của công nghiệp chlorine – kiềm.

Đáp án:

Câu 5:Cho bài tập sau, lựa chọn đáp án đúng/sai cho các ý a, b, c, d:

Soda được sản xuất theo phương pháp Solvay theo các phương trình hoá học sau:

NaCl(aq) + CO₂(g) + H₂O(l) + NH₃(aq) → NaHCO₃(s) + NH_4­Cl(aq)    (1)

2NaHCO₃(s) Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g)                                     (2)

2NH₄Cl(aq) + CaO(s) → 2NH₃(g) + CaCl₂(aq) + H₂O(l)                      (3)

a) Phản ứng (1) cho thấy H₂CO₃ (CO₂ + H­₂O) có tính acid mạnh hơn dung dịch HCl.

b) Muối sodium hydrogencarbonate ít tan trong nước và kém bền khi bị nung nóng.

c) Phản ứng (3) nhằm thu hồi và tái sử dụng NH₃.

d) Trong phản ứng (2) khối lượng chất rắn giảm 45% sau khi nung (giả sử hiệu suất nung là 100%).

Đáp án:

Câu 6: Cho bài tập sau, lựa chọn đáp án đúng/sai cho các ý a, b, c, d:

Nhiệt tạo thành của một số chất được cho trong bảng sau:

a) Quá trình hình thành muối NaHCO₃ từ các đơn chất thuận lợi về năng lượng hơn so với quá trình hình thành muối Na₂CO₃ từ các đơn chất.

b) giá trị biến thiaan enthalpy chuẩn của phản ứng 2NaHCO₃(s) + H₂O(l) + CO₂(g) là -91,28 kJ.

c) Phản ứng Na₂CO₃(s) → Na₂O(s) +CO₂(g) không diễn ra ở điều kiện thường, phù hợp với giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng khá dương.

d) Na₂CO₃ bền với nhiệt hơn NaHCO₃.

Đáp án:

Câu 7: Cho bài tập sau, lựa chọn đáp án đúng/sai cho các ý a, b, c, d:

Cho 24,4 gam hỗn hợp Na₂CO₃, K₂CO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl₂. Sau phản ứng thu được 39,4 gam kết tủa. Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu được m gam muối chloride.

a) Kết tủa thu được là BaCO₃.

b) Giá trị của m là lớn hơn 30 gam.

c) Số mol BaCO₃ lớn hơn số mol của BaCl₂.

d) Ta có giá trị của m > 24,4 gam.

Đáp án: