Bài tập file word Hoá học 12 kết nối Bài 27: Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất

BÀI 27: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI CHUYỂN TIẾP DÃY THỨ NHẤT

(15 CÂU)

1. NHẬN BIẾT (4 CÂU)

Câu 1: Kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất gồm các nguyên tố nào?

Trả lời: 

Kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất gồm các nguyên tố từ Sc (Z = 21) đến Cu (Z = 29).

Câu 2: Viết cấu hình electron chung của các nguyên tử các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất.

Trả lời:

Câu 3: Nêu tính chất vật lý của các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất. 

Trả lời: 

Câu 4: Nêu xu hướng trong tính chất hoá học của kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất.

Trả lời:

2. THÔNG HIỂU (2 CÂU)

Câu 1: Giải thích vì sao nhiều kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất thường có số oxi hoá +2 trong các hợp chất.

Trả lời: 

Vì cấu hình electron lớp ngoài cùng của kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất đa số là 4s² do xu hướng xếp đầy electron ở phân lớp 4s và tăng dần số electron ở phân lớp 3d.

Do đó, kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất thường nhường 2 electron lớp ngoài cùng (ở phân lớp 4s) để có số oxi hoá +2 trong các hợp chất.

Câu 2: Có nên sử dụng các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất làm dây chảy trong các cầu chì không? Giải thích.

Trả lời: 

Câu 3: Vì sao số oxi hoá lớn nhất của nguyên tố manganese là +7 ?

Trả lời: 

Câu 4: Vì sao sắt là nguyên tố chuyển tiếp?

Trả lời:

Câu 5: Vì sao có thể phân biệt các dung dịch CuSO₄, CoSO₄, FeSO₄, NiSO₄ và CrSO₄ thông qua quan sát?

Trả lời:

Câu 6: Vì sao cation Fe²⁺ có cả tính oxi hoá và tính khử?

Trả lời:

3. VẬN DỤNG (3 CÂU)

Câu 1: Hãy xác định hàm lượng Sn có trong hợp kim Cu-Sn. Biết rằng trong hợp kim này, ứng với 1 mol Sn thì có 5 mol Cu.

Trả lời:

%Sn = 119 : (110 + 5 x 64) x 100 = 27,1%

Câu 2: Tính khối lượng bột nhôm cần dùng trong phòng thí nghiệm để có thể điều chế được 78 gam Cr bằng phương pháp nhiệt nhôm.

Trả lời: 

Câu 3: Một hợp chất Ni – Cr có chứa 80% Ni và 20% Cr theo khối lượng. Hãy cho biết trong hợp chất này có bao nhiêu mol niken ứng với 1 mol Cr.

Trả lời:

4. VẬN DỤNG CAO (2 CÂU)

Câu 1: Dung dịch A là FeSO₄ có lẫn tạp chất Fe₂(SO₄)₃. Để xác định nồng độ mol của mỗi chất trong dung dịch A, người ta tiến hành những thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Thêm dần dần dung dịch NaOH vào 20ml dung dịch A cho đến dư, đun nóng. Lọc lấy kết tủa, nung ở nhiệt độ cao đến khi khối lượng không đổi, được chất rắn duy nhất có khối lượng 1,2 gam.

- Thí nghiệm 2: Thêm vài giọt dung dịch H₂SO₄ vào 20 ml dung dịch A, rồi nhỏ dần dần từng giọt dung dịch KMnO₄ vào dung dịch trên lắc nhẹ. Khi đun dung dịch có màu hồng thì ngừng thí nghiệm, người ta đã dùng hết 10 ml dung dịch KMnO₄ 0,2 M.

a. Giải thích quá trình thí nghiệm và viết các phương trình hóa học.

b. Tính nồng độ mol của mỗi chất có trong dung dịch A ban đầu.

c. Bằng phương pháp hóa học nào có thể loại bỏ được tạp chất trong dung dịch A ban đầu. Viết phương trình hóa học của phản ứng đã dùng.

Trả lời:

a. Thí nghiệm 1:

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄ (1)

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃ + 3NaCl (2)

4Fe(OH)₂ + O₂  2Fe₂O₃ + 4H₂O (3)

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O (4)

Thí nghiệm 2:

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O (5)

n_FeSO4 = 5n_KMnO4 = 5.0,01.0,2 = 0,01 mol

Theo các phương trình hóa học (1,3) ⇒ n_Fe2O₃ (3) = . n_FeSO4 = 0,005

⇒ n_Fe2(SO4)3 ban đầu = n_Fe2O3 – n_Fe2O3 (3) =  – 0,005 = 0,0025 mol

b. C_{M FeSO4} =  = 0,5 M

C_{M Fe2(SO4)3} =  = 0,125 M

c. Ngâm một đinh sắt vào A sẽ loại được Fe₂(SO₄)₃

Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄

------------------------------

---------------- Còn tiếp -------------------