Đáp án Hóa học 10 kết nối tri thức Bài 2: Nguyên tố hóa học

BÀI 2: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

Câu 1: Cho các nguyên tử sau: B (Z=8, A=16), D (Z=9, A =19), E (Z=8, A=18), G (Z=7, A=15). Trong các nguyên tử trên, các nguyên tử nào thuộc cùng một nguyên tố hóa học?

Trả lời:

Nguyên tử thuộc cùng nguyên tố hóa học là: B và E vì có cùng số hiệu nguyên tử Z.

II. KÍ HIỆU NGUYÊN TỬ

Câu 2: Kí hiệu một nguyên tử cho biết những thông tin gì? Cho ví dụ.

Trả lời:

Kí hiệu nguyên tử cho biết về: kí hiệu nguyên tố, số khối, số hiệu nguyên tử.

• Ví dụ: 
• Kí hiệu nguyên tố: Cl
• Số khối: 35
• Số hiệu nguyên tử: 17

Câu 3:  Hãy biểu diễn kí hiệu của một số nguyên tử sau:

1. a) Nitrogen (số proton = 7 và số neutron = 7).
2. b) Phosphorus (Số proton = 15 và số neutron = 16).
3. c) Copper (Số proton = 29 và số neutron = 34).

Trả lời:

1. a) 
2. b) 
3. c) 

III. ĐỒNG VỊ

Câu 4: Xác định thành phần nguyên tử (số proton, neutron, electron) của mỗi đồng vị sau:

1. a) ; ; 
2. b) ; 

Trả lời:

1. a) 

1. b) 

IV. NGUYÊN TỬ KHỐI

Câu 5: Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử các đồng vị của neon (Ne) được xác định theo phổ khối lượng. Tính nguyên tử khối trung bình của Ne.

Trả lời:

Nguyên tử khối trung bình của Ne là:

Câu 6: Vì sao trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, giá trị nguyên tử khối của chromium (Cr) không phải là số nguyên mà là 51,996?

Trả lời:

Vì giá trị nguyên tử khối của một nguyên tố là nguyên tử khối trung bình của hỗn hợp các đồng vị của nguyên tố đó.

Câu 7: Copper (đồng) được sử dụng làm dây dẫn điện, huy chương, trống đồng,.. Nguyên tử khối trung bình của copper bằng 63,546. Copper tồn tại trong tự nhiên dưới hai dạng đồng vị  và . Tính phần trăm số nguyên tử của đồng vị  tồn tại trong tự nhiên.

Trả lời:

Đặt phần trăm số nguyên tử của đồng vị là: x (0 < x < 100), phần trăm số nguyên tử của đồng vị  là 1 – x.

Ta có phương trình: 

Giải phương trình được x = 72,7.

Vậy phần trăm số nguyên tử của đồng vị   là: 72%.