Đáp án Hóa học 10 kết nối tri thức Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhóm
File đáp án Hóa học 10 kết nối tri thức Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhóm. Toàn bộ câu hỏi, bài tập ở trong bài học đều có đáp án. Tài liệu dạng file word, tải về dễ dàng. File đáp án này giúp kiểm tra nhanh kết quả. Chỉ có đáp án nên giúp học sinh tư duy, tránh học vẹt
BÀI 6: XU HƯỚNG BIẾN ĐỔI MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ TRONG MỘT CHU KÌ VÀ TRONG MỘT NHÓM
I. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A
Câu 1: Dựa vào Bảng 6.1, cho biết số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố: Li, Al, Ar, Ca, Si, Se, P, Br.
Trả lời:
Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố: Li, Al, Ar, Ca, Si, Se, P, Br lần lượt là: 1, 3, 8, 2, 4, 6, 5, 7.
Câu 2: Nêu vị trí trong bảng tuần hoàn của các nguyên tố có Z = 8; Z = 11; Z = 17 và Z = 20. Xác định số electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố đó.
Trả lời:
Vị trí | Số electron hóa trị | |
Z = 8 | nhóm VIA, chu kì 2 | 6 |
Z = 11 | nhóm IA, chu kì 3 | 1 |
Z = 17 | nhóm VIIA, chu kì 3 | 7 |
Z = 20 | nhóm IIA, chu kì 4 | 2 |
II. BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ
Câu 3: Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy so sánh và giải thích sự khác nhau về bán kính nguyên tử của
- a) lithium (Z = 3) và potassium (Z = 19).
- b) calcium (Z = 20) và selenium (Z = 34).
Trả lời:
- a) Bán kính của lithium nhỏ hơn potassium vì hai nguyên tử nguyên tố này thuộc cùng 1 nhóm thì bán kính nguyên tử tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân.
- b) Bán kính của calcium lớn hơn selenium vì hai nguyên tử nguyên tố này thuộc cùng 1 chu kì thì bán kính giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
III. ĐỘ ÂM ĐIỆN
Câu 4: Dãy các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự độ âm điện tăng dần Ca, Mg, P, S. Hãy giải thích sự sắp xếp này dựa trên sự biến đổi độ âm điện theo chu kì và nhóm A.
Trả lời:
- Theo chu kì: độ âm điện tăng từ trái qua phải
- Theo nhóm: độ âm điện giảm từ trên xuống dưới.
Câu 5: Almelec là hợp kim của aluminium với một lượng nhỏ magnesium và silicon (98, 8% aluminium; 0,7% magnesium và 0,5% silicon). Almelec được sử dụng làm dây điện cao thế do nhẹ, dẫn điện tốt và bền. Dựa vào bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, hãy:
- a) Sắp xếp theo thứ tự tăng dần về bán kính nguyên tử của các nguyên tố hóa học có trong almelec.
- b) Cho biết thứ tự giảm dần về độ âm điện của các nguyên tố hóa học có trong almelec.
Trả lời:
- a) Chiều tăng dần bán kính nguyên tử: Silicon, Aluminium, Magnesium.
- b) Thứ tự giảm dần độ âm điện: Silicon, Aluminium, Magnesium.
IV. TÍNH KIM LOẠI VÀ PHI KIM
Câu 6: Dựa vào bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, sắp xếp các nguyên tố Ba, Mg, Ca, Sr theo thứ tự giảm dần tính kim loại và giải thích.
Trả lời:
- Thứ tự giảm dần tính kim loại: Mg, Ca, Sr, Ba.
- Do trong một nhóm A theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần.
Câu 7: Trong các nguyên tố O, F, Cl, Se, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là:
- O B. F C. Se D. Cl
Trả lời:
Câu đúng: C