Đề thi cuối kì 2 hoá học 10 kết nối tri thức (Đề số 13)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II

HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

NĂM HỌC: 2024 - 2025

Thời gian làm bài: 90 phút (Không kể thời gian phát đề)

"

PHẦN I. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN LỰA CHỌN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án đúng. 

Câu 1. Chất khử là

A. chất nhường electron.

B. chất nhận electron.

C. chất nhường proton.

D. chất nhận proton.

Câu 2. Quy tắc xác định số oxi hóa nào sau đây không đúng?

A. Trong đơn chất số oxi hóa của nguyên tử bằng 0.

B. Trong phân tử các hợp chất, thông thường số oxi hóa của hydrogen là -1, của oxygen là +2, các kim loại điển hình có số oxi hóa dương và bằng số electron hóa trị.

C. Trong hợp chất, tổng số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử bằng 0.

D. Trong ion đơn nguyên tử số oxi hóa của nguyên tử bằng điện tích ion, trong ion đa nguyên tử tổng số oxi hóa của các nguyên tử bằng điện tích ion.

Câu 3. Đại lượng nào đặc trưng cho sự nhanh chậm của phản ứng trong một khoảng thời gian?

A. Tốc độ phản ứng trong 1 ngày.

B. Tốc độ phản ứng trong 1 giờ.

C. Tốc độ phản ứng trong 1 phút.

D. Tốc độ phản ứng trung bình.

Câu 4. Yếu tố nào không dùng để đánh giá mức độ xảy ra phản ứng nhanh hay chậm của các phản ứng hóa học?

A. Nhiệt độ.

B. Nồng độ.

C. Thể tích khí.

D. Diện tích bề mặt chất rắn.

Câu 5. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Tốc độ phản ứng đặc trưng cho sự nhanh chậm của một phản ứng hóa học.

B. Khi nồng độ chất tan trong dung dịch tăng, tốc độ phản ứng giảm.

C. Khi nhiệt độ phản ứng tăng, tốc độ phản ứng tăng.

D. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng.

Câu 6. Cho phản ứng: 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃

Tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi giảm nồng độ của khí SO₂ đi 3 lần?

A. Tăng 3 lần.                                     B. Giảm 3 lần.

C. Tăng 9 lần.                                     D. Giảm 9 lần.

Câu 7. Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là gì?

A. Nhiệt lượng tỏa ra.

B. Nhiệt lượng thu vào.

C. Biến thiên enthalpy.

D. Biến thiên năng lượng.

Câu 8. Phát biểu nào sau đây là không đúng?

A. Nhiệt tạo thành của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất ở một điều kiện xác định.

B. Nhiệt tạo thành chuẩn là nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn.

C. Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng một.

D. Biến thiên enthalpy của phản ứng được xác định bằng hiệu số giữa tổng nhiệt tạo thành các sản phẩm và tổng nhiệt tạo thành các chất đầu.

Câu 9. Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở nhiệt độ nào?

A. 0^oC.                  B. 25^oC.                C. 40^oC.                D. 100^oC.

Câu 10. Chlorine không phản ứng với chất nào sau đây?

A. Ca(OH)₂.           B. NaBr.                C. NaCl.                D. NaOH.

Câu 11. Trong công nghiệp, hỗn hợp nào được dùng để để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine?

A. KF.3HCl.          B. KF.KI.              C. KF.3HF.            D. KCl.3HF.

Câu 12. Acid có tính khử mạnh nhất là

A. HF.                   B. HCl.                  C. HBr.                 D. HI.

Câu 13. Yếu tố làm cho nhiệt độ sôi tăng từ HCl đến HI là

A. lực tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.                                     

B. khối lượng phân tử giảm.

C. số mol các chất tăng.                                

D. tốc độ phản ứng giảm.

Câu 14. Trong phòng thí nghiệm, hydrochloric acid đặc có thể được dùng để điều chế khí chlorine theo phản ứng sau

16HCl(aq) + 2KMnO₄(s) → 2MnCl₂(aq) + 2KCl(aq) + 8H₂O(l) + 5Cl₂(g)

Cho bảng giá trị enthalpy tạo thành chuẩn (kJ mol^-1) của các chất như dưới đây:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

A. 115 kJ.              B. 118 kJ.              C. -118 kJ.             D. 255 kJ.

...........................................

PHẦN II. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ĐÚNG – SAI

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. 

Câu 1. Một học sinh tìm hiểu về ví dụ của việc vận dụng các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng vào đời sống, thu được kết quả như sau: 

1. Thức ăn dễ bị ôi thiu hơn về mùa đông. 

2. Nhà sản xuất đã áp dụng yếu tố giúp tăng nhiệt độ khi sản xuất than tổ ong. 

3. Nhiên liệu cháy ở tầng khí quyển trên cao chậm hơn khi cháy ở mặt đất. 

4. Cho nước chua vào khi muối dưa sẽ nhanh chua hơn.

Câu 2. Xét phản ứng:

CH₄(g) + 2O₂(g)  CO₂(g) + 2H₂O(l)        (1)           = -890 kJ.

CH₃OH(l) + O₂(g)  CO₂(g) + 2H₂O(l)        (2)          = -726 kJ. 

1. Hai phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.

2. Nhiệt tạo thành chuẩn của O₂(g) trong hai phản ứng là giống nhau.

3.  vẫn giữ nguyên khi đảo chiều phản ứng.

4. Khi đốt 1 mol methane tỏa ra nhiệt lượng ít hơn đốt 1 mol methanol.

Câu 3. Cho các chất HCl, H₂, O₂, Cl₂, CO₂. Bạn A có nêu cách nhận biết các chất trên như sau:

1. Dùng Ba(OH)₂ làm thuốc thử thì ta sẽ nhận biết được CO₂ vì có kết tủa trắng xuất hiện.

2. Dùng quỳ tím ẩm có thể nhận biết được H₂ và Cl₂ vì cả hai chất đều là chất khí.

3. Dùng dung dịch KI để nhận biết Cl₂ vì có thể tạo dung dịch màu xanh tím.

4. Cho O₂ và HCl cùng đi qua bột Cu đun nóng, hiện tượng đồng hoá đen là O₂, hiện tượng đồng màu xám là HCl.

...........................................

PHẦN III. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM YÊU CẦU TRẢ LỜI NGẮN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6. 

Câu 1. Hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của HNO₃ trong phản ứng: Cu₂S + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO + H₂O là bao nhiêu?

Câu 2. Xác định biến thiên enthalpy (kJ) của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

CaCO₃  CaO + CO₂

Biết nhiệt tạo thành của CaCO₃(s) là -1206,9 kJ/mol, của CaO(s) là -635,1 kJ/mol của CO₂(g) là - 393,5 kJ/mol.

Câu 3. Hòa tan hoàn toàn 56,7 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước được dung dịch Y. Sục khí Cl₂ dư vào Y, sau khi kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thu được 29,25 gam muối khan. Xác định khối lượng của NaCl (g) có trong X.

Câu 4. Cho các phương trình nhiệt hóa học:

(1) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)                    = +176,0 kJ.

(2) Cu(OH)₂(s)  CuO(s) + H₂O(l)                 = +9,0 kJ.

(3) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s)       = -851,5 kJ.

Trong các phản ứng trên, số phản ứng tỏa nhiệt là?

...........................................

TRƯỜNG THPT ........

HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA HỌC KÌ II (2024 – 2025)

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

...........................................

TRƯỜNG THPT .........

BẢNG NĂNG LỰC VÀ CẤP ĐỘ TƯ DUY

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

TRƯỜNG THPT .........

BẢN ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II (2024 – 2025)

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC