Đề thi cuối kì 2 hoá học 10 kết nối tri thức (Đề số 14)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II

HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

NĂM HỌC: 2024 - 2025

Thời gian làm bài: 90 phút (Không kể thời gian phát đề)

"

PHẦN I. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN LỰA CHỌN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án đúng. 

Câu 1. Loại phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa - khử?

A. Phản ứng hóa hợp.

B. Phản ứng thế.

C. Phản ứng phân hủy.

D. Phản ứng trao đổi.

Câu 2. Trong phản ứng: Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O, phân tử Cl₂ đóng vai trò

A. chất oxi hóa.

B. chất khử.

C. vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.

D. chất bị oxi hóa.

Câu 3. Khi nào tốc độ của phản ứng tăng?

A. Nồng độ giảm.

B. Áp suất tăng.

C. Nhiệt độ giảm.

D. Diện tích bề mặt tiếp xúc giảm.

Câu 4. Nhận định nào dưới đây là đúng?

A. Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng.

B. Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

C. Nồng độ chất phản ứng giảm thì tốc độ phản ứng tăng.

D. Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng giảm.

Câu 5. Tại sao nhiều phản ứng hóa học trong công nghiệp cần tiến hành ở nhiệt độ cao và sử dụng chất xúc tác?

A. Vì tốc độ phản ứng xảy ra rất chậm ở nhiệt độ thường.

B. Thêm xúc tác để tạo ra nhiều sản phẩm hơn.

C. Tăng nhiệt độ để các chất trộn đều vào nhau.

D. Giúp hiệu suất phản ứng đạt mức tối đa.

Câu 6. Cho phản ứng: 2NO + O₂  2NO₂

Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi nào?

A. Tăng nồng độ NO lên 2 lần.

B. Tăng nồng độ NO nên 4 lần.

C. Tăng nồng độ O₂ lên 2 lần.

D. Tăng nồng độ O₂ lên 8 lần.

Câu 7. Điều kiện chuẩn của biến thiên enthalpy là

A. áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 25^oC (298K).

B. áp suất 1 atm (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 25^oC (298K).

C. áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 0^oC (273K).

D. áp suất 1 atm (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 0^oC (273K).

Câu 8. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết khi các chất ở trạng thái 

A. lỏng.                 B. rắn.                   C. khí.                   D. chân không.

Câu 9. Để xác định biến thiên enthalpy bằng thực nghiệm người ta có thể dùng dụng cụ nào?

A. Nhiệt kế.                                        B. Nhiệt lượng kế.

C. Vôn kế.                                          D. Ampe kế.

Câu 10. Nguyên tắc chung để điều chế chlorine trong phòng thí nghiệm là

A. điện phân nóng chảy các muối halide.

B. dùng fluorine đẩy clo ra khỏi dung dịch muối.

C. nhiệt phân các muối giàu chlorine.

D. cho các chất oxi hoá mạnh (MnO₂ hoặc KMnO₄) tác dụng với HCl đặc.

Câu 11. Bình chứa làm bằng chất liệu nào sau đây có thể đựng được dung dịch acid HF?

A. Thủy tinh.                                      B. Sắt.

C. Chất dẻo.                                       D. Nhôm.

Câu 12. Để sản xuất F₂ trong công nghiệp, người ta điện phân hỗn hợp

A. CaF₂ và 2HF nóng chảy.

B. 3NaF và AlF₃ nóng chảy.

C. KF và 3HF nóng chảy.

D. AlF­₃ và 3HF nóng chảy.

Câu 13. Yếu tố làm cho nhiệt độ sôi tăng từ HCl đến HI là

A. lực tương tác van der Waals giữa các phân tử giảm.                                    

B. khối lượng phân tử tăng.

C. số mol các chất tăng.                                

D. tốc độ phản ứng giảm.

Câu 14. Cho dung dịch A chứa 1,17g NaCl tác dụng với dung dịch B chứa 5,1g AgNO₃ thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 28,70 gam.        B. 43,05 gam.        C. 2,87 gam.          D. 4,31 gam.

...........................................

PHẦN II. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ĐÚNG – SAI

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. 

Câu 1. Trong phòng thí nghiệm, để tăng tốc độ của một số phản ứng hóa học, ngoài các biện pháp như tăng nồng độ, nhiệt độ, người ta còn dùng máy khuấy với các tác dụng: 

1. Tăng nồng độ của các chất phản ứng. 

2. Tăng nhiệt độ của phản ứng. 

3. Tăng tốc độ khuếch tán của các chất phản ứng. 

4. Tăng khả năng tiếp xúc của các chất phản ứng.

Câu 2. Nước lỏng được tạo thành từ khí hydrogen và khí oxygen theo phản ứng:

H₂(g) + O₂(g) → H₂O(l)

Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol H₂O(l) tạo thành từ 1 mol H₂(g) và ½ mol O₂(g) giải phóng nhiệt lượng là 285,5 kJ.

1. Nhiệt tạo thành chuẩn của O₂ bằng 0 kJ/mol.

2. Nhiệt tạo thành chuẩn của H₂ lớn hơn của O₂.

3. Nhiệt tạo thành của nước lỏng là -285,8 kJ/mol.

4. Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.

Câu 3. Trong tự nhiên, bromine có nhiều ở nước biển dưới dạng NaBr. Bạn B có điều chế bromine từ nước biển theo quy trình sau:

- Cho một ít dung dịch H₂SO₄ vào một lượng nước biển;

- Sục khí Cl₂ vào dung dịch mới thu được;

- Dùng không khí lôi cuốn hơi Br₂ tới bảo hòa vào dung dịch Na₂CO₃;

- Cho dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch đã bão hòa bromine, thu hơi bromine rồi hóa lỏng.

Bạn B đã viết các phương trình hoá học phản ứng lần lượt theo thứ tự a, b, c, d:

1. Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂.

2. Br₂ + 2Na₂CO₃ → NaBr + 2NaBrO₃ + 3CO₂.

3. H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O.

4. NaBr + NaBrO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₃ + 3Br₂ + 3H₂O.

...........................................

PHẦN III. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM YÊU CẦU TRẢ LỜI NGẮN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6. 

Câu 1. Cho các phản ứng sau (ở điều kiện thích hợp):

a) SO₂ + C → CO₂ + S

b) 2SO₂ + O₂ → 2SO₃

c) SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

d) SO₂ + H₂S → S + H₂O

e) SO₂ + Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + HBr

Số phản ứng mà SO₂ đóng vai trò chất oxi hóa là?

Câu 2. Cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

SO₂(g) + O₂(g) → SO₃(l)           = -144,2 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của SO₃ là  = −441,0 kJ/mol. Tính nhiệt tạo thành chuẩn của SO₂ (kJ/mol).

Câu 3. Hòa tan hoàn toàn 77,55 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước được dung dịch Y. Sục khí Cl₂ dư vào Y, sau khi kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thu được 40,95 gam muối khan. Xác định khối lượng của NaCl (g) có trong X.

Câu 4. Cho các phương trình nhiệt hóa học:

(1) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)                   = +176,0 kJ.

(2) Cu(OH)₂(s)  CuO(s) + H₂O(l)                 = +9,0 kJ.

(3) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s)       = -851,5 kJ.

Trong các phản ứng trên, số phản ứng thu nhiệt là?

...........................................

TRƯỜNG THPT ........

HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA HỌC KÌ II (2024 – 2025)

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

...........................................

TRƯỜNG THPT .........

BẢNG NĂNG LỰC VÀ CẤP ĐỘ TƯ DUY

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

TRƯỜNG THPT .........

BẢN ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II (2024 – 2025)

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC