Đề thi giữa kì 1 hoá học 11 kết nối tri thức (Đề số 10)

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

HÓA HỌC 11 – KẾT NỐI TRI THỨC

NĂM HỌC:

Thời gian làm bài: 90 phút (Không kể thời gian phát đề)

"

PHẦN I. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN LỰA CHỌN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án đúng. 

Câu 1. Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

A. .       

B. .SO₂ + O₂⇌ SO₃

C. .     

D.

Câu 2. Cho phản úng hoá học sau: Br₂ +H₂ ⇌ 2HBr

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng trên là

A. .  

B.   

C. .  

D. .

Câu 3. Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?

A. v_t = 2v_n.  

B. v_t = v_n≠ 0.         

C. v_t = 0,5v_n.         

D. v_t = v_n = 0.

Câu 4. Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

A. nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.   

B. nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.

C. nồng độ, nhiệt độ và áp suất. 

D. áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

Câu 5. Cho cân bằng hóa học: 3H₂+N₂ ⇌ 2NH₃

Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị dịch chuyển khi

A. Thay đổi áp suất của hệ.

B. Thay đổi nồng độ N₂.

C. Thay đổi nhiệt độ.

D. Thêm chất xúc tác.

Câu 6. Dung dịch nào dẫn điện được

A. NaCl       

B. C₂H₅OH 

C. HCHO    

D. C₆H₁₂O₆

Câu 7. .............................................

.............................................

.............................................
 

Câu 12. Trong khí thải do đốt nhiên liệu hóa thạch có chất khí X không màu, mùi hắc, gây viêm đường hô hấp ở người. Khi khuếch tán vào bầu khí quyển, X là nguyên nhân chủ yếu gây hiện tượng “mưa acid’. X là

A. SO₂.       

B. CO₂.       

C. H₂S.       

D. CO.

Câu 13. Nhúng hai đũa thủy tinh vào bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc, đưa hai đầu đũa lại gần nhau thấy xuất hiện khói trắng, đó là

A.  NH₄Cl.  

B.  NH₃.      

C.  HCl       

D.  hơi nước.

Câu 14. Cho các dung dịch có cùng nồng độ: Na₂CO₃ (1), H₂SO₄ (2), HCl (3), KNO₃ (4). Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là:

A. (3), (2), (4), (1). 

B. (4), (1), (2), (3).

C. (1), (2), (3), (4). 

D. (2), (3), (4), (1).

Câu 15. Điều chế 4 lít NH₃ từ khí H₂ và N₂ với hiệu suất 50% thì thể tích H₂ cần dùng ở cùng điều kiện là 

A. 4 lít.        

B. 6 lít.        

C. 8 lít.        

D. 12 lít.

Câu 16. Một dung dịch gồm: 0,01 mol Na⁺; 0,02 mol Ca²⁺; 0,02 mol HCO₃^– và a mol ion X (bỏ qua sự điện li của nước). Ion X và giá trị của a là

A. CO₃^2– và 0,03.  

B. NO₃^– và 0,03.   

C. OH^– và 0,03.    

D. Cl^– và 0,01.

Câu 17. Phú dưỡng là hệ quả sau khi ao ngòi, sông hồ nhận quá nhiều các nguồn thải chứa các chất dinh dưỡng chứa nguyên tố nào sau đây?

A. N và O.   

B. N và P.    

C. P và O.    

D. P và S_.

Câu 18. Cho cân bằng sau trong bình kín:

2NO₂ (g) ⇌ N₂O₄ (g).

                                              (màu nâu đỏ)  (không màu) 

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:

A. < 0, phản ứng thu nhiệt         

B. > 0, phản ứng tỏa nhiệt   

C. > 0, phản ứng thu nhiệt        

D. < 0, phản ứng tỏa nhiệt

PHẦN II. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ĐÚNG – SAI

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. 

Câu 1.  .............................................

.............................................

.............................................
 

Câu 2. Cho các nhận xét sau:

(a) Một loại dầu gội có nồng độ ion OH^- là mol/L. Môi trường của loại gội đầu trên là base. 

(b) Dãy các chất H₂S, H₂CO₃, H₂SO₃ , HNO₃  là các chất điện li yếu.

(c) Một học sinh làm thí nghiệm xác định độ pH của đất dùng máy đo được giá trị pH là 4,52. Kết luận đây là đất chua nên đã dùng dùng calcium oxide bón vào đất.

(d) Cho cân bằng sau: .Trong phản ứng thuận nhường H⁺ là acid, H₂O nhận H⁺ H₂O là base.

Câu 3. Nitrogen và amonia có những đặc điểm về tính chất như sau:

(a) Nguyên tử nitrogen có 5 electron ở lớp ngoài cùng nên chỉ có khả năng tạo hợp chất cộng hóa trị trong đó nitrogen có số oxi hóa +5 và –3.

(b) Khí nitrogen tương đối trơ ở nhiệt độ thường.

(c) Ammonia tan tốt trong nước do có ba nguyên tử hydrogen trong phân tử

(d) trong phản ứng này amonoa có tính base.

Câu 4. Cho các phát biểu sau:

(a) Khi cho SO₂ qua bình đựng dung dịch bromine bình đựng bromine bị mất màu.

(b) Khi pha loãng sulfuric acid đặc cần cho từ từ nước vào acid, không làm ngược lại gây nguy hiểm.

(c) Cho 8,4 gam iron tác dụng với 6,4 gam sulfur trong bình chân không, đun nóng thu được 14,8 gam chất rắn.

(d) Sulfuric acid đặc có tính oxi hóa mạnh, khi tác dụng với kim loại thu được các sản phẩm khử như S, SO₂, H₂S.

PHẦN III. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM YÊU CẦU TRẢ LỜI NGẮN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6. 

Câu 1. Nước Javel (chứa NaClO và NaCl) được dùng làm chất tẩy rửa, khử trùng. Trong dung dịch, ion ClO^- nhận proton của nước để tạo thành HClO theo phương trình

Dựa vào phản ứng, hãy cho biết môi trường của nước Javel là acid hay base.

Câu 2. Dung dịch X chứa 0,08 mol Mg²⁺; 0,04 mol Al³⁺; a mol Cl^- và b mol NO₃^-_.Cho AgNO₃ dư vào X thấy có 22,96 gam kết tủa xuất hiện. Tìm giá trị của a:b.

Câu 3. Phosphorus trichloride phản ứng với chlorine tạo thành phosphorus pentachloride theo phản ứng: PCl₃ +Cl₂  ⇌ PCl₅

Cho và vào bình kín dung tích 8 lít ở . Tính nồng độ PCl₃ở trạng thái cân bằng, biết giá trị hằng số cân bằng ở là 49.

Câu 4. Nabica là một loại thuốc có thành phần chính là NaHCO₃, được dùng để trung hòa bớt lượng acid HCl dư trong dạ dày theo phương trình:

Giả thiết nồng độ dung dịch HCl trong dạ dày là 0,035M, tính thể tích dung dịch HCl được trung hòa khi bệnh nhân uống 0,588g bột NaHCO₃.

Câu 5. .............................................

.............................................

.............................................
 

================ Hết ================

TRƯỜNG THPT ........

HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

MÔN: HÓA HỌC 11 – KẾT NỐI TRI THỨC

.............................................

.............................................

.............................................
 

TRƯỜNG THPT .........

BẢNG NĂNG LỰC VÀ CẤP ĐỘ TƯ DUY

MÔN: HÓA HỌC 11 – KẾT NỐI TRI THỨC

TRƯỜNG THPT .........

BẢN ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

MÔN: HÓA HỌC 11 – KẾT NỐI TRI THỨC