Đề thi giữa kì 1 hoá học 11 kết nối tri thức (Đề số 11)

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

HÓA HỌC 11 – KẾT NỐI TRI THỨC

NĂM HỌC:

Thời gian làm bài: 90 phút (Không kể thời gian phát đề)

"

PHẦN I. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN LỰA CHỌN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án đúng. 

Câu 1: Trong tự nhiên, sulfur tồn tại ở dạng đơn chất và hợp chất. Thành phần chính của quặng pyrite là hợp chất nào sau đây ?

 A. BaSO₄.             

B. FeS₂                            

C. FeS.        

D. PbS. 

Câu 2: Đặc điểm nào sau đây là không đúng khi mô tả về acid mạnh?

A. Phân li hoàn toàn trong nước.         

B. Dung dịch nước của chúng dẫn điện.

C. Có khả năng nhận H⁺.          

D. Có khả năng cho H⁺.

Câu 3: Số oxi hóa thấp nhất của nitrogen là

A. -3. 

B. 0.  

C. +1. 

D. +4.

Câu 4: Cho phản ứng 4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O . Vai trò của ammonia trong phản ứng trên là

A. Chất khử 

B. Chất oxi hóa.    

C. Base.      

D. Acid.

Câu 5: Oxide X là chất khí, mùi hắc, độc (gây ho, viêm đường hô hấp). Trong công nghiệp, X dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ, sản xuất sulfuric acid. Công thức của X là

A. CO₂.       

B. H₂S.        

C. SO₂.       

D. P₂O_5.

Câu 6: Số oxi hóa và hóa trị của nitrogen trong hợp chất nitric acid lần lượt là:

A. +5 và V                       

B. +5 và IV                       

C. +5 và III                                

D. +4 và IV

Câu 7: Cho phản úng hoá học sau: Br₂(g) + H₂(g) 2HBr(g)

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng trên là

A. .           

B. . 

C. .           

D. .

Câu 8: .............................................

.............................................

.............................................
 

Câu 13: Tiến hành thí nghiệm trộn từng cặp dung dịch sau: (a) NH₃ và AlCl₃; (b) (NH₄)₂SO₄ và Ba(OH)₂; (c) NH₄Cl và AgNO₃; (d) NH₃ và HCl. Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kết tủa là

A. 1.  

B. 3.  

C. 2.  

D. 4.

Câu 14: Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng , nếu thêm chất xúc tác thì

A. Chỉ làm tăng tốc độ của phản ứng thuận.

B. Chỉ làm tăng tốc độ của phản ứng nghịch.

C. Làm tăng tốc độ của phản ứng thuận và phản ứng nghịch như nhau.

D. Không làm tăng tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch.

Câu 15: Phản ứng tổng hợp ammonia là :

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)   = –92kJ

Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp ammonia là :

A. Tăng nhiệt độ.             

B. Tăng áp suất.

C. Lấy ammonia ra khỏi hỗn hợp phản ứng.

D. Bổ sung thêm khí nitrogen vào hỗn hợp phản ứng.

Câu 16: Trộn lẫn 3 dd H₂SO₄ 0,1M; HNO₃ 0,2M và HCl; 0,3M với những thể tích bằng nhau thu được dd A. Tính pH của dung dịch A?

A. 0,632.     

B. 0,362.     

C. 0,263.     

D. 0,623.

Câu 17: Trong phản ứng sau đây, những chất nào đóng vai trò là acid theo thuyết Bronsted - Lowry?

H₂S(aq) + H₂O ⇌ HS^-(aq) + H₃O⁺(aq)

A. H₂S và H₂O.     

B. H₂S và H₃O⁺     

C. H₂S và HS^-.      

D. H₂O và H₃O⁺.

Câu 18: Các chất trong dãy nào sau đây là những chất điện li mạnh?

A. HCI, NaOH, CH₃COOH.               

B. KOH, NaCl, H₃PO₄    

C. HCI, NaOH, NaCl                

D. NaNO₃, NaNO₂, NH₃.

PHẦN II. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ĐÚNG – SAI

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. 

Câu 1:  Quan sát hình sau và chọn phát biểu đúng.

a) Cả hai đồ thị đều mô tả phản ứng đã đạt đến trạng thái cân bằng.

b) Cả hai đồ thị đều không mô tả phản ứng đã đạt đến trạng thái cân bằng.

c) Chỉ đồ thị (a) mô tả phản ứng đã đạt đến trạng thái cân bằng.

d) Chỉ đồ thị (b) mô tả phản ứng đã đạt đến trạng thái cân bằng.

Câu 2: .............................................

.............................................

.............................................
 

Câu 3:  Cho các phương trình hoá học sau:

          (1) SO₂ + H₂S ⟶ 3S + 2H₂O

          (2) SO₂ + Br₂ + H₂O ⟶ 2HBr + H₂SO

a) SO₂ thể hiện tính oxi hoá ở phản ứng số (1).

b) SO₂ và H₂S  chỉ thể hiện tính khử trong cả 2 phản ứng.

c) SO₂ vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử trong phản ứng (2).

d) H₂S không thể hiện tính khử và không thể hiện tính oxi hoá.

Câu 4: Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1 M)  bằng dung dịch chuẩn HCl 0,1 M với chỉ thị phenolphtalein. 

a) Chất cho vào burret là HCl và phenolphtalein, còn chất cho vào bình tam giác là NaOH.

b) Cần tráng sạch burette bằng nước cất trước khi rót vào burette

c) Cần thực hiện lặp lại ít nhất 3 lần và lấy giá trị thể tích NaOH cao nhất của các lần chuẩn độ.

d) Trước thời điểm tương đương, màu hồng liên tục xuất hiện rồi mất màu.

PHẦN III. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM YÊU CẦU TRẢ LỜI NGẮN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6. 

Câu 1. .............................................

.............................................

.............................................
 

Câu 3. Thí nghiệm sau đây được thực hiện để đo tốc độ ăn mòn (tính theo đơn vị mm/năm) của nhôm trong môi trường acid HNO₃ 1,0M. Nhúng miếng nhôm (aluminium đã được làm sạch) hình lập phương cạnh 0,4 cm vào dung dịch HNO₃ 1,0M (nồng độ không đổi) ở nhiệt độ 25°C trong 24 giờ.
Tốc độ ăn mòn V_Al (mm/năm) được tính theo công thức: V_Al = 876m/(10.D.S.t)
Trong đó, m là khối lượng nhôm (theo mg) bị tan đi trong t = 24 giờ, D = 2,7 g/cm³ là khối lượng riêng của nhôm, S là diện tích ban đầu của miếng nhôm (theo cm²).
Kết quả thí nghiệm xác định khối lượng miếng nhôm giảm 10,8 mg trong 24 giờ. Tính Tốc độ ăn mòn V_Al (mm/năm) của nhôm trong môi trường HNO₃ 1,0 M.

Câu 4. Hàm lượng cho phép của sulfur trong nhiên liệu là 0,3% về khối lượng. Để xác định hàm lượng sulfur trong một loại nhiên liệu người ta lấy 100,0 gam nhiên liệu đó và đốt cháy hoàn toàn. Khí tạo thành chỉ chứa carbon dioxide, sulfur dioxide và hơi nước được dẫn vào nước tạo ra 500,0 ml dung dịch. Biết rằng tất cả sulfur dioxide đã tan vào dung dịch. Lấy 10,0 mL dung dịch này cho tác dụng với dung dịch KMnO₄ 5,00.10^^-3 mol/L thì thể tích dung dịch KMnO₄ cần dùng là 12,5 mL.Tính phần trăm khối lượng của sulfur trong nhiên liệu trên

Cho các cân bằng sau: 

(I) 2HI (g) ⇌ H₂ (g) + I₂ (g);                               

(II) CaCO₃ (s) ⇌ CaO (s) + CO₂ (g); 

(III) FeO (s) + CO (g) ⇌ Fe (s) + CO₂ (g);     

(IV) 2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g). 

Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là bao nhiêu?

Câu 6: Cho dãy các chất: Al, Al(OH)₃, Zn(OH)₂, NaHCO₃, Na₂SO₄. Số chất trong dãy vừa phản ứng được với dung dịch HCl, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH bằng x. Tính x.

================ Hết ================

TRƯỜNG THPT ........

HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

MÔN: HÓA HỌC 11 – KẾT NỐI TRI THỨC

 .............................................

.............................................

.............................................
 

TRƯỜNG THPT .........

BẢNG NĂNG LỰC VÀ CẤP ĐỘ TƯ DUY

MÔN: HÓA HỌC 11 – KẾT NỐI TRI THỨC

TRƯỜNG THPT .........

BẢN ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

MÔN: HÓA HỌC 11 – KẾT NỐI TRI THỨC