Đề thi giữa kì 1 hoá học 11 kết nối tri thức (Đề số 13)

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

HÓA HỌC 11 – KẾT NỐI TRI THỨC

NĂM HỌC:

Thời gian làm bài: 90 phút (Không kể thời gian phát đề)

"

PHẦN I. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN LỰA CHỌN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án đúng. 

Câu 1: Nước mưa thông thường có pH khoảng 5,6 chủ yếu do có carbon dioxide hòa tan tạo môi trường acid yếu. Khi nước mưa có pH nhỏ hơn 5,6 thì gọi là hiện tượng mưa acid. Các loại khí tan trong nước và tạo ra mưa acid là

A. CO₂ và H₂O.     

B. SO₂ và NO_x.     

C. CO₂ và CH₄.     

D. SO₂ và CO₂. 

Câu 2: Một hồ bơi tiêu chuẩn khi có độ pH trong nước khoảng từ 7,2 – 7,8. Mất cân bằng pH là một trong những vấn đề thường gặp ở nhiều hồ bơi. Trong trường hợp pH hồ bơi quá thấp sẽ gây tình trạng kích ứng da và mắt cho người bơi. Để làm tăng pH của nước hồ bơi, hóa chất hiệu quả được sử dụng là

A. NaOH.    

B. H₂SO₄.    

C. HCl.       

D. Na₂CO₃.

Câu 3: Hiện tượng phú dưỡng có thể dẫn đến hậu quả nào sau đây?

A. Sự gia tăng của sinh vật biển.         

B. Sự phát triển quá mức của tảo và thực vật thủy sinh.    

C. Sự tăng lượng oxygen hòa tan trong nước.         

D. Sự gia tăng của độ trong suốt của nước.

Câu 4: Oxide được điều chế trực tiếp từ phản ứng của nitrogen với oxygen là

A. NO.        

B. N₂O.       

C. N₂O₅.      

D. NO₂.

Câu 5: Cho các nhận định sau về tính chất hóa học của nitric acid: (1) có tính acid mạnh; (2) có tính acid yếu; (3) có tính oxi hoá mạnh; (4) có tính khử mạnh. Số nhận định đúng là

A. 2.  

B. 1.  

C. 4.  

D. 3.

Câu 6: Sulfur đóng vai trò chất khử khi tác dụng với đơn chất nào sau đây?

A. O₂. 

B. Fe. 

C. H₂. 

D. Hg.

Câu 7: Sulfur dioxide tác dụng với nitrogen dioxide (xúc tác NO) tạo sản phẩm gồm

A. NO, SO₃.          

B. NO, S.

C. N₂, SO₃.  

D. S, NO₂.

Câu 8: Phát biểu nào sau đây về phản ứng ở trạng thái cân bằng là không đúng?

A. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.  

B. Nồng độ của chất phản ứng và chất sản phẩm không thay đổi.         

C. Nồng độ của các chất phản ứng bằng nồng độ của các chất sản phẩm.       

D. Các phản ứng thuận và nghịch tiếp tục xảy ra.

Câu 9: Nitrogen tương đối trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường là do

A. phân tử N₂ có liên kết cộng hoá trị không phân cực.     

B. phân tử N₂ có liên kết ion.    

C. phân tử N₂ có liên kết ba với năng lượng liên kết lớn.  

D. nitrogen có độ âm điện lớn.

Câu 10: .............................................

.............................................

.............................................
 

Câu 15: Chất điện li mạnh là những chất khi tan vào nước thì

A. không phân li thành ion.       

B. chỉ một phần các phân tử tan phân li thành ion.  

C. phân li hoàn toàn thành ion.  

D. phân huỷ thành các chất mới.

Câu 16: Cho các kết luận sau

(1) Khí NH3 tan tốt trong nước.

(2) Khí NO trong không khí dễ dàng kết hợp với O2 tạo thành khí NO2:

(3) Acid CH3COOH phân li hoàn toàn trong nước;

(4) Sunlfucric acid đặc có tính háo nước, tính oxi hoá mạnh và tính axit.

Số kết luận đúng là

A. 1.  

B. 3.  

C. 2.  

D. 4.

Câu 17: Chuẩn độ là phương pháp xác định nồng độ của một chất bằng một dung dịch chuẩn đã biết

A. công thức hóa học.     

B. thể tích.   

C. nồng độ. 

D. khối lượng.

Câu 18: Cách pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc nào sau đây đúng?

A. Rót nhanh nước vào acid và khuấy đều.   

B. Rót từ từ acid vào nước và khuấy đều.     

C. Rót nhanh acid vào nước và khuấy đều.   

D. Rót từ từ nước vào acid và khuấy đều.

PHẦN II. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ĐÚNG – SAI

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. 

Câu 1: Phát biểu sau đây là đúng hay sai về sulfuric acid?

a) Khi bị bỏng sulfuric acid đặc, điều đầu tiên cần làm là xả nhanh chỗ bỏng với nước lạnh.

b) Sulfuric acid đặc có tính háo nước, gây bỏng nặng khi tiếp xúc với da tay.

c) Thuốc thử nhận biết sulfuric acid và muối sulfate là ion Ba²⁺.

d) Sulfuric acid loãng có tính oxi hóa mạnh, khi tác dụng với kim loại không sinh ra khí H₂.

Câu 2: Phát biểu nào sau đây là đúng hay sai về về mưa acid? 

a) Mưa acid phá huỷ các công trình xây dựng, kiến trúc bằng đá và kim loại.

b) Khi nước mưa có pH nhỏ hơn 5,6 thì gọi là hiện tượng mưa acid.

c) Mưa acid không gây làm thay đổi thành phần của nước sông, ao, hồ…

d) Sự oxi hoá khí SO2 và các khí oxide của nitrogen (NO_x) với xúc tác của các ion kim loại trong khói bụi, các khí này hoà tan trong nước gây ra mưa acid.

Câu 3: Thí nghiệm nghiên cứu ảnh hưởng của nhiệt độ tới sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng:

2NO₂(g, nâu đỏ) N₂O₄(g)    ∆_rH^o < 0.

- Chuẩn bị: 3 ống nghiệm chứa khí NO₂ nút kín có màu giống nhau, cốc nước đá, cốc nước nóng. 

- Tiến hành: 

+ Ống nghiệm (1) để so sánh. 

+ Ngâm ống nghiệm (2) vào cốc nước đá trong khoảng 1 – 2 phút. 

+ Ngâm ống nghiệm (3) vào cốc nước nóng trong khoảng 1 – 2 phút.

a) Ở cân bằng trên, phản ứng thuận tỏa nhiệt, phản ứng nghịch thu nhiệt.

b) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận (phản ứng tỏa nhiệt). Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch (phản ứng thu nhiệt).

c) Ống nghiệm (2) khi ngâm vào nước đá, màu hỗn hợp nhạt đi so với ống nghiệm (1). Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

d) Ống nghiệm (3) khi ngâm vào nước nóng, màu hỗn hợp đậm hơn so với ống nghiệm (1). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Câu 4: .............................................

.............................................

.............................................
 

PHẦN III. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM YÊU CẦU TRẢ LỜI NGẮN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6. 

Câu 1. Tính pH của 100 mL dung dịch HCl 0,001M.

Câu 2. Sulfur dioxide là một trong các tác nhân gây mưa acid, phát thải chủ yếu từ các quá trình đốt cháy nhiên liệu như than đá, xăng, dầu,…

Một nhà máy nhiệt điện than sử dụng hết 1 200 tấn than đá/ngày, có thành phần chứa 1% sulfur về khối lượng để làm nhiên liệu. Biết chỉ có 80% sulfur chuyển hóa thành sulfur dioxide. Thể tích khí SO₂ (đkc) tối đa tạo ra khuếch tán vào khí quyển là bao nhiêu m³? (Kết quả làm tròn đến phần mười).

Câu 3. .............................................

.............................................

.............................................
 

Câu 5. Cho các chất sau: H₂SO₄, SO₂, N₂, NH₃. Số chất tan tốt trong nước ở điều kiện thường là bao nhiêu?

Câu 6. Cho cân bằng hóa học sau: 2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g); (trong điều kiện xảy ra phản ứng). Cho các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V₂O₅, (5) giảm nồng độ SO₃, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Số biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận là bao nhiêu?

================ Hết ================

TRƯỜNG THPT ........

HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

MÔN: HÓA HỌC 11 – KẾT NỐI TRI THỨC

.............................................

.............................................

.............................................
 

TRƯỜNG THPT .........

BẢNG NĂNG LỰC VÀ CẤP ĐỘ TƯ DUY

MÔN: HÓA HỌC 11 – KẾT NỐI TRI THỨC

TRƯỜNG THPT .........

BẢN ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

MÔN: HÓA HỌC 11 – KẾT NỐI TRI THỨC