Giáo án điện tử hóa học 10 chân trời bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

CHỦ ĐỂ 6: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

BÀI 15: PHƯƠNG TRÌNH TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ HẰNG SỐ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

1. KHỞI ĐỘNG

Trong tự nhiên có những phản ứng xảy ra rất nhanh, như phản ứng nổ của pháo hoa, phản ứng cháy của que diêm,… nhưng cũng có những phản ứng xảy ra chậm hơn, như quá trình oxi hóa các kim loại sắt, đồng trong khí quyển, sự ăn mòn vỏ tàu biển làm bằng thép,…

HÌNH ẢNH PHÁO HOA NỔ

HÌNH ẢNH ĂN MÒN TÀU BIỂN LÀM BẰNG THÉP

Để đánh giá mức độ nhanh hay chậm của một phản ứng hóa học cần dùng đại lượng nào? Cách tính ra sao?

1. NỘI DUNG BÀI HỌC
2. Tốc độ phản ứng
3. Biểu thức tốc độ phản ứng

III. PHẦN TRIỂN KHAI KIẾN THỨC

1. Tốc độ phản ứng

Thảo luận nhóm: Trả lời các câu hỏi dưới đây:

Câu 1: Quan sát hình ảnh trong phần khởi động, nhận xét về mức độ nhanh chậm của phản ứng hóa học xảy ra trong đám cháy lá cây khô và thân tàu biển bị oxi hóa trong điều kiện tự nhiên.

Câu 2: Trong tự nhiên và cuộc sống, ở cùng điều kiện, nhiều chất khác nhau sẽ biến đôi hóa học nhanh, chậm khác nhau; với cùng một chất, trong điều kiện khác nhau cũng biến đổi hóa học nhanh chậm khác nhau. Hãy tìm các ví dụ minh họa cho 2 nhận định trên.

Câu 3: Quan sát Hình 15.1, cho biết nồng độ của chất phản ứng và sản phẩm thay đổi như thế nào the thời gian?

HÌNH 15.1

Đáp án

Câu 1:

- Trong đám cháy của lá cây khô: Phản ứng hóa học xảy ra nhanh. Các lá cây nhanh chóng bị cháy và chuyển thành tro

- Thân tàu biển bị oxi hóa trong điều kiện tự nhiên: Phản ứng hóa học xảy ra chậm. Vỏ tàu biển làm bằng thép mất thời gian rất lâu mới bị gỉ (bị oxi hóa)

Câu 2:

+ Ở cùng điều kiện, nhiều chất hóa học biến đổi nhanh chậm khác nhau: Đốt cháy 1 chiếc lá và đốt cháy 1 miếng sắt.

+ Với cùng một chất, trong các điều kiện khác nhau, biến đổi hóa học nhanh chậm khác nhau: 2 miếng sắt như nhau, ngâm vào nước và ngâm vào dung dịch acid.

Câu 3: Theo thời gian, nồng độ chất tham gia phản ứng ( đường màu tím)

Em hãy rút ra kết luận về khái niệm tốc độ phản ứng hoá học

 Kết luận:

+ Tốc độ phản ứng hóa học dùng để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng.

+ Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trung cho sự biến thiên sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

- Công thức cho phản ứng tổng quát

aA+ bB → cC+dD

= =

Trong đó:

 : tốc độ trung bình của phản ứng

+ ∆C = C₂ – C₁: Biến thiên nồng độ

+ ∆t = t₂ – t₁: Biến thiên thời gian.

C₁,C₂ là nồng độ cỏa một chất tại 2 thời điểm tương ứng t₁,t₂

Hoạt động nhóm: Trả lời câu Luyện tập trang 95:

Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ ở 45^oC

N₂O₅(g) → N₂O₄(g) + O₂(g)

Sau 184 giây đầu tiên, nồng độ của N₂O₄ là 0,25M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo N₂O₄ trong khoảng thời gian trên

Đáp án:

 =  = 1,36.10^-3 (M/s)