Đề kiểm tra 15 phút Hoá học 10 chân trời Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT – BÀI 15: PHƯƠNG TRÌNH TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ HẰNG SỐ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

I. DẠNG 1 – ĐỀ KIỂM TRA TRẮC NGHIỆM

ĐỀ 1

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Tốc độ phản ứng hóa học 

• A. Là đại lượng đặc trưng cho sự biến đổi khối lượng của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
• B. Là đại lượng đặc trưng cho sự biến đổi thể tích của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
• C. Là đại lượng đặc trưng cho sự biến đổi nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
• D. Là đại lượng đặc trưng cho sự biến đổi số mol của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Câu 2: Tốc độ trung bình của phản ứng hóa học là

• A. Tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.
• B. Tốc độ được tính cho một mol chất phản ứng.
• C. Tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng hết 1 mol chất.
• D. Tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng hết 1 g chất.

Câu 3: Khi nồng độ chất phản ứng bằng đơn vị (1M) thì 

• A. k = v
• B. k > v
• C. k < v
• D. k = 2v

Câu 4: Khi nồng độ chất phản ứng bằng đơn vị (1M) thì k được gọi là

• A. Tốc độ chung
• B. Tốc độ trung bình
• C. Tốc độ riêng
• D. Tốc độ phản ứng

Câu 5: Cho phương trình hoá học:

2KMnO₄ (aq) + 10FeSO₄ (aq) + 8H₂SO₄(aq)→ 5Fe₂(SO₄)₃(aq) + K₂SO₄(aq)  + 2MnSO₄(aq)  + 8H₂O(l)

Với cùng một lượng các chất tham gia phản ứng, chất phản ứng hết nhanh nhất là

• A. KMnO4.         
• B. FeSO₄.          
• C. H₂SO₄          
• D. Cả 3 chất hết cùng lúc. 

Câu 6: Phương trình hoá học của phản ứng: CHCl₃ (g) + Cl₂ (g) →  CCl₄ (g) + HCl (g). Khi nồng độ của CHCI₃ giảm 4 lần, nồng độ CI₂ giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ

• A. tăng gấp đôi.               
• B. giảm một nửa
• C. tăng 4 lần.                    
• D. giảm 4 lần.

Câu 7: Cho phương trình hoá học của phản ứng:

CO (g) + H₂O (g) → CO₂ (g) + H₂ (g)

Viết biểu thức tốc độ của phản ứng trên.

Khi nồng độ CO tăng 2 lần, lượng hơi nước không thay đổi, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào? 

• A. tăng 4 lần.               
• B. giảm một nửa
• C. tăng 2 lần.                    
• D. giảm 2 lần.

Câu 8: Phương trình tổng hợp ammonia (NH₃), N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃(g). Nếu tốc độ tạo thành NH₃ là 0,345 M/s thì tốc độ của chất phản ứng H₂ là

• A. 0,345 M/s.           
• B. 0,690 M/s.       
• C. 0,173 M/s.           
• D. 0,518 M/s. 

Câu 9: Một số phản ứng diễn ra với số mol chất phản ứng cụ thể theo thời gian được thể hiện trong bảng dưới đây:

Phản ứng diễn ra với tốc độ nhanh nhất là 

• A. Phản ứng (1)
• B. Phản ứng (3)
• C. Phản ứng (4)
• D. Phản ứng (5)

Câu 10: Một số phản ứng diễn ra với số mol chất phản ứng cụ thể theo thời gian được thể hiện trong bảng dưới đây:

Phản ứng diễn ra với tốc độ chậm nhất là 

• A. Phản ứng (1)
• B. Phản ứng (3)
• C. Phản ứng (4)
• D. Phản ứng (5)

GỢI Ý ĐÁP ÁN

(Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

ĐỀ 2

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Hằng số k chỉ phụ thuộc vào

• A. Nhiệt độ và thể tích
• B. Bản chất của phản ứng và số mol chất ban đầu
• C. Bản chất của phản ứng và nhiệt độ
• D. Nhiệt độ và áp suất

Câu 2: Dưới đây là một số hiện tượng xảy ra trong đời sống, hãy sắp xếp theo thứ tự tốc độ tăng dần

(1) Nướng bánh mì

(2) Đốt gas khi nấu ăn

(3) Lên men sữa tạo sữa chua

(4) Tấm tôn thiếc bị gỉ sét

• A. (1), (2), (3), (4)
• B. (2), (1), (3), (4)
• C. (2), (1), (4), (3)
• D. (1), (3), (2), (4)

Câu 3: Đối với phản ứng: A + 3B → 2C, phát biểu nào sau đây đúng?

• A. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 3/2 tốc độ tạo thành chất C.
• B. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 2/3 tốc độ tạo thành chất C. 
• C. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 3 tốc độ tạo thành chất C.
• D. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 1/3 tốc độ tạo thành chất C.

Câu 4: Cho bột Fe vào dung dịch HCl loãng. Sau đó đun nóng hỗn hợp này. Phát biểu nào sau đây không đúng?

• A. Khi H₂ thoát ra nhanh hơn.
• B. Bột Fe tan nhanh hơn.
• C. Lượng muối thu được nhiều hơn.
• D. Nồng độ HCl giảm nhanh hơn. 

Câu 5: Cho phản ứng đơn giản sau:

H₂(g) + Cl₂(g)  2HCl(g)

Tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi nồng độ H₂ giảm 2 lần và giữ nguyên nồng độ Cl₂?

• A. nhanh hơn sau đó chậm dần.               
• B. giữ nguyên.
• C. chậm hơn.                    
• D. nhanh hơn.

Câu 6: Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O₂(g)  2NO₂(g)

Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi nồng độ O₂ tăng 3 lần, nồng độ NO không đổi?

• A. Tăng sau đó giảm
• B. Giảm
• C. Giữ nguyên
• D. Tăng

Câu 7: Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O₂(g) 2NO₂(g)

Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi nồng độ NO tăng 3 lần, nồng độ O₂ không đổi?

• A. Tăng sau đó giảm
• B. Giảm
• C. Giữ nguyên
• D. Tăng

Câu 8: Hai phương trình hoá học của phản ứng xảy ra với cùng một lượng Cl₂ như sau:

Mg (s) + Cl₂ (g) → MgCl₂ (s) (1)

2Na (s) + Cl2 (g) → 2NaCl (s) (2)

Sau 1 phút, khối lượng MgCl₂ được tạo ra 2 gam. Tốc độ trung bình (mol/s) của phản ứng (1) là

• A. 10 -4 mol/s
• B. 2.10 -4 mol/s
• C. 10 -3 mol/s
• D. 2. 10 -3 mol/s

Câu 9: Hai phương trình hoá học của phản ứng xảy ra với cùng một lượng Cl₂ như sau:

Mg (s) + Cl₂ (g) → MgCl₂ (s) (1)

 2Na (s) + Cl2 (g) → 2NaCl (s) (2)

Nếu tốc độ trung bình xảy ra trong phản ứng (2) tương đương (1), thì khối lượng sản phẩm NaCl thu được là bao nhiêu? 

• A. 1,92 g
• B. 1,27 g
• C. 1,82 g
• D. 1,23 g

Câu 10: Cho phản ứng tert – butyl chloride (tert – C₄H₉CI) với nước:

 C₄H₉CI (l) + H₂O (l) →  C₄H₉OH (aq) + HCl (aq)

Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo tert – butyl chloride, với nồng độ ban đầu là 0,22 M, sau 4s, nồng độ còn lại 0,10 M.

• A. 0,12 M/s
• B. 0,03 M/s
• C. 0,06 M/s
• D. 0,04 M/s

GỢI Ý ĐÁP ÁN

(Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

II. DẠNG 2 – ĐỀ KIỂM TRA TỰ LUẬN

ĐỀ 1

Câu 1 (4 điểm). Xét chất phản ứng: 2CO(g) → CO₂(g) + C(s) 

Để tốc độ phản ứng tăng lên 16 lần thì nồng độ khí CO₂ thay đổi như thế nào?

Câu 2 (6 điểm). Cho phản ứng sau: 2 CO (g) + O₂ (g) → 2 CO₂ (g)

• a.              Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng 

• b.             Ở nhiệt độ không đổi tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi

Câu 1 (6 điểm). Xét chất phản ứng: 2CO(g) → CO₂(g) + C(s) 

Để tốc độ phản ứng tăng lên 16 lần thì nồng độ khí CO₂ thay đổi như thế nào?

Câu 2 (4 điểm). Cho phản ứng 3O₂→ 2O₃. Nồng độ ban đầu của O₂ là 0,024 mol/l, sau 5 giây, nồng độ của O₂ là 0,02 mol/l. Hãy tính tốc độ trong thời gian đó.

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

III. DẠNG 3 – ĐỀ TRẮC NGHIỆM VÀ TỰ LUẬN

ĐỀ 1

I. Phần trắc nghiệm (4 điểm)

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Xét phản ứng hoá học đơn giản giữa hai chất A và B theo phương trình: A + B →  C. Từ thông tin đã cho, xác định nồng độ của chất A:

• A. 0,28 M
• B. 0,52 M
• C. 0,12 M
• D. 0,37 M

Câu 2: Xét phản ứng hoá học đơn giản giữa hai chất A và B theo phương trình: A + B →  C. Từ thông tin đã cho, xác định nồng độ của chất B:

• A. 0,28 M
• B. 0,52 M
• C. 0,12 M
• D. 0,37 M

Câu 3: Xét phản ứng phân huỷ khí N₂O₅, xảy ra như sau: 2N₂O₅ (g) → 4NO₂ (g) + O₂ (g). Sau khoảng thời gian t(s), tốc độ tạo thành O₂ là 9,0 × 10 -6 (M/s), tốc độ của NO₂ trong phản ứng là

• A. 72.10 -6 M/s
• B. 24.10 -6 M/s
• C. 62.10 -6 M/s
• D. 36.10 -6 M/s

Câu 4: Xét phản ứng phân huỷ khí N₂O₅, xảy ra như sau: 2N2O5 (g) → 4NO₂ (g) + O₂ (g). Sau khoảng thời gian t(s), tốc độ tạo thành O₂ là 9,0 × 10 -6 (M/s), tốc độ của O₂ trong phản ứng là

• A. 24.10 -6 M/s
• B. 12.10 -6 M/s
• C. 28.10 -6 M/s
• D. 18.10 -6 M/s

II. Phần tự luận (6 điểm)

Câu 1 (2 điểm). Tốc độ của phản ứng hóa học là gì?

Câu 2 (4 điểm). Khi tăng nhiệt độ thêm 10°C tốc độ phản ứng tăng 4 lần. Nếu giảm nhiệt độ phản ứng từ 70°C - 40°C thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

Trắc nghiệm: (Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

Tự luận:

ĐỀ 2

I. Phần trắc nghiệm (4 điểm)

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Trong quá trình tổng hợp nitric acid, có giai đoạn đốt cháy NH₃ bằng O₂ có xúc tác. Phản ứng xảy ra trong pha khí như sau:

4NH₃ +5O₂ → 4NO + 6H₂O

Trong một thí nghiệm, cho vào bình phản ứng (binh kín) 560 mL khí NH₃ và 672 mL khí O₂ (có xúc tác, các thể tích khí đo ở đktc). Sau khi thực hiện phản ứng 2,5 giờ, thấy có 0,432 g nước tạo thành.

Tốc độ trung bình của phản ứng theo đơn vị mol/h là

• A. 2,6.10 -3 (mol/h).
• B. 2,6.10³ (mol/h).
• C. 1,6.10³ (mol/h).
• D. 1,6.10 -3 (mol/h).

Câu 2: Trong quá trình tổng hợp nitric acid, có giai đoạn đốt cháy NH₃ bằng O₂ có xúc tác. Phản ứng xảy ra trong pha khí như sau:

4NH₃ +5O₂ → 4NO + 6H₂O

Trong một thí nghiệm, cho vào bình phản ứng (binh kín) 560 mL khí NH₃ và 672 mL khí O₂ (có xúc tác, các thể tích khí đo ở đktc). Sau khi thực hiện phản ứng 2,5 giờ, thấy có 0,432 g nước tạo thành.

Số mol NH₃ sau 2,5 giờ là

• A. 9.10 -3 mol.
• B. 9.10³ mol.
• C. 7.10 -2 mol.
• D. 7.10 -3 mol.

Câu 3: Trong quá trình tổng hợp nitric acid, có giai đoạn đốt cháy NH₃ bằng O₂ có xúc tác. Phản ứng xảy ra trong pha khí như sau:

4NH₃ +5O₂ → 4NO + 6H₂O

Trong một thí nghiệm, cho vào bình phản ứng (binh kín) 560 mL khí NH₃ và 672 mL khí O₂ (có xúc tác, các thể tích khí đo ở đktc). Sau khi thực hiện phản ứng 2,5 giờ, thấy có 0,432 g nước tạo thành.

Số mol O₂ sau 2,5 giờ là

• A. 0,08 mol.
• B. 0,01 mol.
• C. 0,12 mol.
• D. 0,13 mol.

Câu 4: Thực hiện phản ứng sau:

H₂SO₄ + Na₂S₂O₃ → Na₂SO₄ + SO₂ + S + H₂O

Theo dõi thể tích SO₂ thoát ra theo thời gian, ta có bảng sau (thể tích khi được đo ở áp suất khí quyển và nhiệt độ phòng). 

Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng: từ 0 ÷ 10 giây là

• A. 1,80 (mL/s).
• B. 1,25 (mL/s).
• C. 1,42 (mL/s).
• D. 1,22 (mL/s).

II. Phần tự luận (6 điểm)

Câu 1 (2 điểm). Đại lượng k trong biểu thức của tốc độ phản ứng hóa học có ý nghĩa gì?

Câu 2 (4 điểm). Cho phản ứng: Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂ 

Nồng độ ban đầu của Br₂ là a M, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01M. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂ là 4.10 -4 m/s. Tính giá trị của a.

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

Trắc nghiệm: (Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

Tự luận: