Bài tập file word Hoá học 8 kết nối Bài 11: Muối

BÀI 11: MUỐI

(20 câu)

1. NHẬN BIẾT (7 câu)

Câu 1: Nêu một vài tính chất hóa học của muối

Giải:

Một số tính chất hoá học của muối:

+ Dung dịch muối tác dụng với kim loại

+ Muối tác dụng với dung dịch acid

+ Dung dịch muối tác dụng với dung dịch base

+ Dung dịch muối tác dụng với dung dịch muối

Câu 2: Nêu các cách điều chế muối.

Giải:

Muối có thể được điều chế bằng một số phương pháp như:

+ Dung dịch acid tác dụng với base

+ Dung dịch acid tác dụng với oxide base

+ Dung dịch acid tác dụng với muối

+ Oxide acid tác dụng với dung dịch base

+ Dung dịch muối tác dụng với dung dịch muối

Câu 3: Muối là gì?

Giải:

Câu 4: Khái quát chung về tính tan của muối,

Giải:

Câu 5: .............................................

.............................................

.............................................
 

Câu 7: Nêu các cách sản xuất muối ăn.

Giải:

- Muối ăn được sản xuất từ nước biển bằng cách đưa nước biển vào ruộng. Để nước bốc hơi nhờ ánh nắng mặt trời, còn lại trên ruộng là muối.

- Muối ăn cũng có thể được sản xuất từ muối mỏ.

2. THÔNG HIỂU (5 câu)

Câu 1: Quan sát bảng 11.1 và thực hiện các yêu cầu

1. Nhận xét sự khác nhau giữa thành phần phân tử của acid (chất phản ứng) và muối (chất sản phẩm). Đặc điểm chung của các phản ứng ở bảng 11.1 là gì?

2. Nhận xét cách gọi tên muối.

Giải:

1. Công thức phân tử của acid và phân tử muối khác nhau là phân tử acid gồm các nguyên tử H liên kết với anion gốc acid còn phân tử muối nguyên tử H đã được thay thế bằng nguyên tử kim loại.

Đặc điểm chung của các phản ứng trong bảng 11.1 là có acid là chất tham gia, sản phẩm tạo thành là muối.

2. Cách gọi tên muối: Tên kim loại (Kèm hóa trị đối với kim loại nhiều hóa trị) + Tên gốc acid

Câu 2: Viết phương trinh hoá học của phản ứng tạo thành muối KCI và MgSO₄.

Giải:

Câu 3: .............................................

.............................................

.............................................
 

Câu 5: Trong các chất NaCl, HCl, CaO, CuSO₄, Ba(OH)₂, KHCO₃. Hãy xác định các muối có trong dãy trên.

Giải:

Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit.

=> Số chất thuộc hợp chất muối là : NaCl, CuSO₄, KHCO₃.

3. VẬN DỤNG (5 câu)

Câu 1: Viết công thức của các muối sau: potassium sulfate, sodium hydrogensulfate, sodium hydrogencarbonate, sodium chloride, sodium nitrate, calcium hydrogenphosphate, magnesium sulfate, copper(II) sulfate.

Giải:

potassium sulfate: K₂SO₄. 

sodium hydrogensulfate:NaHSO₄

sodium hydrogencarbonate: NaHCO₃

sodium chloride: NaCl

sodium nitrate: NaNO₃

calcium hydrogenphosphate: CaHPO₄

magnesium sulfate: MgSO₄

copper(II) sulfate: CuSO₄

Câu 2: Gọi tên các muối AlCl₃, KCI, Al₂(SO₄)₃, MgSO₄, NH₄NO₃, NaHCO₃.

Giải:

Câu 3:.............................................

.............................................

.............................................
 

Câu 5: Khối lượng muối thu được khi cho 9,75 gam Zn tác dụng với 9,8 gam H₂SO₄ là?

Giải:

Số mol kẽm là: n_Zn= =0,15mol

Số mol H₂SO₄ là: n_H2SO4= =0,1mol

PTHH:      Zn   +   H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Xét tỉ lệ:   => Zn dư, H₂SO₄ phản ứng hết

=> tính số mol muối ZnSO₄ theo số mol H₂SO₄

PTHH:      Zn   +   H₂SO₄ → ZnSO₄    + H₂

Tỉ lệ:       1mol      1mol      1mol

Phản ứng:           0,1mol  → 0,1mol

=> Khối lượng ZnSO₄ là: m_ZnSO4=0,1.161=16,1gam

4. VẬN DỤNG CAO (3 câu)

Câu 1: Trong dung dịch, giữa các cặp chất nào sau đây có xảy ra phản ứng? Viết phương trình hoá học của các phản ứng đó.

Giải:

(“×”: xảy ra phản ứng; “-”: không xảy ra phản ứng)

Phương trình hoá học:

Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaNO₃

Ca(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → CaSO₄ + 2NaNO₃

BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaCl

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl

2HNO₃ + Na₂CO₃ → 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O.

Câu 2: .............................................

.............................................

.............................................
 

Câu 3: Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H₂SO₄ loãng vào hai đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau

• Cho 11,2 gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl
• Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H₂SO₄

Khi cả Fe và Al đều hòa tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng. Tính m?

Giải:

.............................................

.............................................

.............................................