CHƯƠNG II. MỘT SỐ HỢP CHẤT THÔNG DỤNG

BÀI 8. ACID

(18 câu)

1. NHẬN BIẾT (5 câu)

Câu 1: Acid là gì?

Trả lời:

Acid là những hợp chất trong phân tử có nguyên tử hydrogen liên kết với gốc acid. Khi tan trong nước, acid tạo ra ion H⁺.

Câu 2: Nêu tính chất hóa học của dung dịch acid.

Trả lời:

Dung dịch acid làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.Một số kim loại tác dụng với dung dịch acid tạo thành muối và khí hydrogen.

Câu 3: Hãy nêu tính chất vật lí và các ứng dụng của sulfuric acid.

Trả lời:

- Sulfuric acid là chất lỏng không màu, không bay hơi, sánh như dầu ăn, nặng gần gấp 2 lần nước. Sulfuric acid tan vô hạn trong nước và tỏa nhiều nhiệt.

- Các ứng dụng của sulfuric acid:

+ Sản xuất phẩm nhuộm

+ Sản xuất giấy, tơ sợi

+ Sản xuất sơn

+Sản xuất chất dẻo

+ Sản xuất chất tẩy rửa

+ Sản xuất phân bón.

Câu 4: Hãy nêu tính chất vật lí và các ứng dụng của hydrochloic acid.

Trả lời:

- Dung dịch hydrochloric là chất lỏng không màu.

- Các ứng dụng của hydrochloric acid:

+ Tẩy gỉ thép

+ Tổng hợp chất hữu cơ

+ Xử lí pH nước…

Câu 5: Hãy nêu tính chất vật lí và các ứng dụng của axetic acid.

Trả lời:

-  Axetic acid là chất lỏng không màu,vị chua.

- Các ứng dụng của axetic acid

+ Sản xuất sợi poly.

+ Sản xuất sơn.

+ Chế biến thực phẩm.

+ Sản xuất dược phẩm…

2. THÔNG HIỂU (6 câu)

Câu 1. Hãy cho biết gốc acid trong các acid sau: H₂CO₃, HBr, CH₃COOH.

Trả lời:

Các gốc acid là: =CO₃,  -Br, -CH₃COO

Câu 2: Viết sơ đồ tạo thành ion H+ từ nitric acid HCl

Trả lời:

HCl → H⁺ + Cl^-

Câu 3: Lần lượt nhỏ quỳ tím lên mỗi dung dịch sau, em hãy dự đoán dung dịch nào làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

1. Nước đường
2. Nước chanh
3. Nước muối

Trả lời:

Nước chanh chuyển quỳ tìm thành màu đỏ vì trong nước chanh có chứa acid.

Câu 4: Người ta thường tránh muối dưa hay đựng sữa chua trong các dụng cụ làm bằng nhôm vì sao?

Trả lời:

Vì muối dưa hay sữa chua có chứa acid, có thể tác dụng với dụng cụ làm bằng kim loại như nhôm. Vậy nên nếu muối dưa, đựng sữa chua trong các dụng cụ làm bằng nhôm lâu ngày dụng cụ sẽ bị hỏng.

Câu 5: Viết phương trình hóa học xảy ra cho các trường hợp sau

1. Dung dịch HCl loãng tác dụng với Zn
2. Dung dịch H₂SO₄ loãng tác dụng với Fe
3. Dung dịch HCl tác dụng với Al

Trả lời:

1. Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂
2. Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
3. Al + HCl → AlCl₃ + H₂

Câu 6: Cho các dung dịch sau, dung dịch nào làm quỳ tím hóa đỏ?

NaOH, HCl, H₂SO₄, KCl, Na₂CO₃, Ca(OH)₂, HNO₃, CH₃COOH.

Trả lời:

HCl, H₂SO₄,  HNO₃, CH₃COOH.

Câu 7: Cho 5,6g iron tác dụng với dung dịch hydrochloric acid loãng dư.

1. Viết PTHH
2. Tính khối lượng khí hydrogen sinh ra.

Trả lời:

1. PTHH : Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
2. Số mol Fe là: 5,6:56 = 0,1 (mol)

Theo phương trình hóa học

              1 mol Fe tham gia phản ứng sẽ tạo ra 1 mol H₂

Vậy 0,1 mol Fe …………………………………0,1 mol H₂

Khối lượng H₂ sinh ra sau phản ứng là 2.0,1 = 0,2 (gam)

Câu 8: Trung hoà 100 ml dung dịch sulfuric acid 1M bằng V (ml) dung dịch sodium hydroxide 1M

1. Viết PTHH
2. Tính V.

Trả lời:

1. PTHH: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ +H₂O
2. Đổi 100 ml =0,1 (l)

Số mol H₂SO₄ là n = C_M.V = 1.0,1=0,1 (mol)

Theo phương trình hóa học

          1 mol H₂SO₄  tham gia phản ứng với 2 mol NaOH

Vậy 0,1 mol H₂SO₄………………………………0,2 mol NaOH

Thẻ tích dung dịch NaOH càn dùng là: V = n/C_M = 0,2/1= 0,2 (lít) tương đương 200ml

Vậy V = 200

Câu 9: Vì sao có thể loại bỏ chất cặn bã trong dụng cụ đun nước bằng cách dùng giấm ăn hoặc chanh

Trả lời:

Có thể loại bỏ chất cặn bã trong dụng cụ đun nước bằng cách dùng giấm ăn hoặc chanh vì trong giấm ăn và chan có chứa acid. Các loại acid này có thể tác dụng với các cặn bã là chất rắn chuyển thành chất tan trong nước dễ dàng rửa sạch.

 VẬN DỤNG (5 câu)

Câu 1: Để hoà tan vừa hết 4,48 gam Fe phải dùng bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M và H₂SO₄ 0,75M

Trả lời:

Số mol Fe là 4,48:56= 0,08 (mol)

Gọi thể tích dung dịch cần dùng là V (lít)

Từ đó ta tính được số mol HCl là 0,5V (mol)

Số mol H₂SO₄ là 0,75V (mol)

PTHH:    Fe      +    2HCl   →   FeCl₂    + H₂

                     0,25V   ←  0,5V

              Fe       +     H₂SO₄     →     FeSO₄   +   H₂

           0,75V   ←     0,75V

Tổng số mol Fe là 0,25V + 0,75V = 0,08 

→ V= 0,008 lít tương đương 80 ml.

Câu 2: Hoà tan 12,1 g hỗn hợp bột kim loại Zn và Fe cần 400ml dung dịch HCl 1M.

1. Viết PTHH
2. Tính khối lượng muối khan thu được sau phản ứng theo 2 cách.

Trả lời:

1. PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

                 Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

1. Cách 1:

Gọi x và y lần lượt là số mol của Zn và Fe

Zn    +    2HCl →  ZnCl₂ + H₂                         (1)              

x          →   2x →        x

Fe    +    2HCl →  FeCl₂ + H₂                         (2)

  y          →2y    →      y

ta có mhh = mZn + mFe = 65x + 56y = 12,1 (I)

n_HCl = V_HCl . C_{M HCl} = 0,4 . 1 = 0,4 mol

n_HCl = n_{HCl (1)} + nH_Cl(2) = 2x + 2y = 0,4 (II)

Giải hệ (I) và (II) ta có x = 0,1 và y = 0,1

m _muối = m_ZnCl2 + m_FeCl2 = 0,1 . (65 + 71) + 0,1 . (56 + 71) = 26,3g

Cách 2:

n_HCl = V_HCl . C_{M HCl} = 0,4 . 1 = 0,4 mol

Ta có n_{H2 =} =  .0,4 = 0,2 mol

Khối lượng của khí hydrogen sinh ra là: 2.0,2= 0,4 (gam)

Khối lượng acid HCl là: 0,4. 36,5= 14,6 (gam)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

m_{Kim loại} + m_acid  = m _muối + m_H2

→ m _muối  = m_{Kim loại} + m_acid  - m_H2

                         = 12,1  + 14,6 - 0,4

                 = 26,3 (g)

Câu 3: Tron

Trả lời:

1. a) Van

Câu 4: C

Trả lời:

PTHH CaCO₃ + 2.

Câu 5: Tại sao

Trả lời:

Giảm

Câu 6:

Câu 7:

Câu 8:

4. VẬN DỤNG CAO (2 câu)

Câu 1: Em hãy trình bày việc sử dụng acid không đúng cách sẽ gây ô nhiễm môi trường đất, nước, không khí.

Trả lời:

1. a) Tốc độ

Câu 2: Cho ph

Trả lời:

a, Khi [A]