ÔN TẬP CHƯƠNG 1. PHẢN ỨNG HÓA HỌC PHẦN 4

Câu 1: Hãy viết các công thức tính số mol từ số lượng nguyên tử (phân tử); khối lượng chất và khối lượng mol; thể tích mol chất khí ở điều kiện chuẩn.

Trả lời:

- Công thức tính số mol từ số lượng nguyên tử (phân tử)

n=

Trong đó: N là số lượng nguyên tử hoặc phân tử.

N_A là số Avogadro có giá trị là 6,022 . 10²².

- Công thức tính số mol từ khối lượng chất và khối lượng mol là

n=

Trong đó: m là khối lượng chất.

M là khối lượng mol.

- Công thức tính số mol từ thể tích mol ở điều kiện tiêu chuẩn là

n=

Trong đó : V là thể tích mol chất khí ở điều kiện chuẩn.

Câu 2: Hãy nêu các bước lập phương trình hóa học và các lưu ý.

Trả lời:

- Bước 1: Viết sơ đồ của phản ứng

- Bước 2: Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở 2 vế

- Bước 3: Viết phương trình hóa học của phản ứng.

• Lưu ý

- Hệ số viết ngang với kí hiệu của các chất.

- Không thay đổi các chỉ số trong các công thức hóa học đã viết đúng.

- Nếu trong công thức hóa học, các chất ở 2 vế có những nhóm nguyên tử giống nhau thì coi nhóm nguyên tử này như một “nguyên tố” để cân bằng.

Câu 3: Các hiện tượng sau đây thuộc về hiện tượng vật lý hay hóa học?

1. a) Sự tạo thành một lớp mỏng màu xanh trên mâm đồng.
2. b) Sự tạo thành chất bột xám khi nung nóng bột sắt với lưu huỳnh.
3. c) Một lá đồng bị nung nóng, trên mặt đồng có phủ một lớp màu đen.

Trả lời:

1. a) Sự tạo thành một lớp mỏng màu xanh trên mâm đồng là hiện tượng hóa học vì có sự tạo thành chất mới màu xanh (muối đồng) mà không phải là màu đỏ (Cu) ban đầu.
2. b) Sự tạo thành chất bột màu xám khi nung nóng bột sắt với lưu huỳnh là hiện tượng hóa học vì có sự tạo thành chất mới màu xám.

Fe + S → FeS

1. c) Một lá đồng bị nung nóng là hiện tượng hóa học vì tạo thành chất mới màu đen (đồng oxit) lá đồng ban đầu là đồng màu đỏ.

Cu + O₂ → CuO

Câu 4: Lưu huỳnh cháy trong oxygen hoặc trong không khí sinh ra sulfur dioxide SO₂. Hãy tính số mol khí sinh ra, nếu có 4g khí O₂ tham gia phản ứng.

Trả lời:

Số mol O₂ tham gia phản ứng là: 4:32 = 0,125 (mol)

Phương trình hóa học:  S + O₂  SO₂

Theo phương trình hóa học:

1 mol O₂ tham gia phản ứng sẽ thu được 1 mol SO₂

Vậy :   0,125  mol O₂……………………………………0,125  mol SO₂

Số mol khí SO₂ sinh ra khi đốt cháy lưu huỳnh trong 4g O₂ là 0,125 mol.

Câu 5: Cho NaOH tác dụng với HCl tạo ra muối NaCl và nước theo phương trình như sau:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Với 2 mol NaOH sẽ tạo ra bao nhiêu mol muối NaCl?

Trả lời:

Theo phương trình hóa học:

1 mol NaOH tham gia phản ứng sẽ thu được 1 mol NaCl

Vậy :   2 mol NaOH ………………………………………2 mol NaCl

Với 2 mol NaOH sẽ tạo ra 2 mol muối NaCl.

Câu 6: Tính số nguyên tử, phân tử có trong mỗi lượng chất sau:

1. 0,5 mol nguyên tử Al.
2. 0,01 mol nguyên tử H.
3. 2 mol phân tử O₂.

Trả lời:

1. Số nguyên tử có trong 0,5 mol nguyên tử Al là:

0,5. 6,023.10²³ = 3,011.10²³ (nguyên tử).

1. Số nguyên tử có trong 0,01 mol nguyên tử H là:

0,01. 6,022.10²³ = 6,022.10²¹ (nguyên tử)

1. Số phân tử tử có trong 2 mol phân tử O₂ là:
2. 6,022.10²³ = 12,044.10²³ (nguyên tử)

Câu 7: Một lượng chất sau đây tương đương bao nhiêu mol nguyên tử hoặc mol phân tử?

2044. 1,2044.10²² phân tử H₂
2045. 3,011.10²³ nguyên tử Zn.

Trả lời:

2044. Số mol phân tử trong 1,2044.10²² phân tử H₂O là:

n = .

11. Số mol nguyên tử tronh 3,011.10²³ nguyên tử Zn là:

n = .

Câu 8: Lập phương trình hóa học cho các phản ứng sau

1. Fe + O₂ → FeO
2. Al + Cl₂ → AlCl₃
3. AlCl₃ + NaOH → Al(OH)₃ + NaCl
4. Na₂CO₃+ HCl → NaCl + CO₂ +H₂O

Trả lời:

1. 2Fe + O₂ → 2FeO
2. 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃
3. AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl
4. Na₂CO₃+ 2HCl → 2NaCl + CO₂ +H₂O

Câu 9: Khi phân hủy hoàn toàn 24,5g KClO₃ thu được 9,6 g khí oxygen và muối potassium chloride (KCl). 

1. a) Lập PTHH.
2. b) Tính khối lượng muối kali clorua thu được?

Trả lời:

1. PTHH: 2KClO₃→ 2KCl + 3O₂
2. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_KClO3 + m_KCl+m_O2

→ 24,5 = m_KCl + 9,6

→ m_KCl = 14,9 g

Câu 10: Cho phương trình CaCO₃  CO₂ ↑+ CaO

Để thu được 2,479 lít CO₂ (đkc) thì số mol CaCO₃ cần dùng là bao nhiêu?

Trả lời:

Số mol khí CO₂ là n= V: 24,79 = 2,479: 24,79 = 0,1 (mol)

Theo phương trình hóa học:

1 mol CaCO₃ tham gia phản ứng sẽ thu được 1 mol CO₂ 

Vậy :   0,1 mol CaCO₃  ………………………….…..…….0,1 mol CO₂ 

Khối lượng CaCO₃ phản ứng là  = 0,1.100 = 10 (gam)

Câu 11: Trường hợp nào sau có phản ứng xảy ra với tốc độ nhanh hơn trong hai trường hợp sau:

1. a) để que đóm còn tàn đỏ ở ngoài không khí.
2. b) đưa que đóm còn tàn đỏ vào trong bình chứa khí oxygen.

Trả lời:

Trường hợp “b) đưa que đóm còn tàn đỏ vào trong bình chứa khí oxygen.” phản ứng xảy ra nhanh hơn vì tăng nồng độ chất phản ứng.

Câu 12: Khí carbon dioxide (CO₂) và khí methan (CH₄) đều được sinh ra ở hang hay giếng sâu do xảy ra quá trình phân hủy hợp chất vô cơ hoặc hữu cơ. Hãy cho biết khí carbon dioxide, methan tích tụ dưới đáy hang, giếng hay bị không khí đẩy bay lên trên?

Trả lời:

- Tỉ khối của khí carbon dioxide so với không khí:

  =

→ Khí carbon dioxide nặng hơn không khí khoảng 1,52 lần.

- Tỉ khối của khí methane so với không khí là:

  =

→ Khí methane nhẹ hơn không khí khoảng 0,55 lần.

Vậy khí carbon dioxide nặng hơn không khí sẽ bị tích tụ dưới đáy hang, khí methane nhẹ hơn không khí nên bị không khí đẩy bay lên trên.

Câu 13: Muốn pha 250 ml dung dịch NaOH nồng độ 0,5M từ dung dịch NaOH 2M thì thể tích dung dịch NaOH 2M cần lấy là bao nhiêu ml?

Trả lời:

Đổi 250 ml = 0,25 lít

Pha loãng dung dịch có nồng độ 2M xuống 0,5M thì số mol NaOH không đổi

n_NaOH = 0,5.0,25 = 0,125 mol

Thể tích dung dịch NaOH 2M cần lấy là

 =   = 0,0625 lít = 62,5 ml

Vậy thể tích dung dịch NaOH cần lấy là 62,5 ml

Câu 14: Hãy hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau

1. NaOH + HCl → ? + H₂O
2. Fe + H₂SO₄→ FeSO₄+ ?
3. Al(OH)₃+ H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃+ ?
4. Fe(NO₃)₃+ KOH → Fe(OH)₃+ ?

Trả lời:

1. NaOH + HCl → NaCl + H₂O
2. Fe + H₂SO₄→ FeSO₄+ H₂
3. 2Al(OH)₃+ 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃+ 6H₂O
4. Fe(NO₃)₃+ 3KOH → Fe(OH)₃+ 3KNO₃

Câu 15: Một quặng sắt chứa 90% Fe₃O₄ còn lại là tạp chất. Nếu dùng khí H₂ để khử 0,5 tấn quặng thì khối lượng sắt thu được là bao nhiêu?

Trả lời:

Ta có:

0,50,5 tấn = 500500 kg

Khối lượng Fe3O4 trong 500 kg quặng đó là:

500×90:100=450500×90:100=450 (kg)

PTHH: 

Fe₃O₄+4H₂  3Fe+4H₂O

Theo PT, ta có: cứ 1 mol Fe₃O₄ lại tạo ra 3 mol Fe

Mà: M_Fe3O4=232 (g/mol); M_Fe=56 (g/mol)

→ Cứ 232 g Fe₃O₄ lại tạo ra 3.56=168 g Fe

→ Cứ 450 kg Fe₃O₄ thì tạo ra x kg Fe

Hay  232:450=168:x

→  x≈325,862 

Vậy khối lượng sắt thu được là 325,862 kg

Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 13 gam Zn trong oxi thu được ZnO.

1. a) Lập phương trình hóa học.
2. b) Tính khối lượng ZnO thu được?
3. c) Thể tích khí oxi đã dùng (đktc)?

Trả lời:

Phương trình hóa học Zn trong oxi thu được ZnO

1. a) Phương trình hóa học:

2Zn + O₂ → 2ZnO (1)

Số mol Zn là: nZn= 13/65 = 0,2 mol

1. b) Phương trình phản ứng: 2Zn + O2 → 2ZnO (1)

Tỉ lệ theo phương trình: 2mol → 1mol → 2mol

Phản ứng:                      0,2mol ? mol      ? mol

nZnO =nZn = 0,2 mol => mZnO = 0,2 . (65 + 16) = 16,2 gam

2. c) Số mol khí O2 đã dùng là: nO2 = 0,2.1/2 = 0,1mol

=> Thể tích O2 là: V = n.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Câu 17: Hai dung dịch X và Y chứa cùng một chất tan. Nồng độ mol của X gấp 2 lần của Y. Trộn 3 thể tích X với 5 thể tích Y được dung dịch Z có nồng độ 3M. Nồng độ mol của các dung dịch X và Y là bao nhiêu?

Trả lời:

Ta giả sử nồng độ mol của dung dịch X là Cx (mol/L), và nồng độ mol của dung dịch Y là Cy (mol/L).

Theo đề bài, ta có:

Nồng độ mol của X gấp 2 lần của Y, tức là: Cx = 2Cy

Xét cùng một đơn vị thể tích là V thì Cx =   , Cy =  

=> n_x =2 n_y

Trộn 3 thể tích X với 5 thể tích Y được dung dịch Z có nồng độ 3M

Từ đây, ta có thể tìm được nồng độ mol của dung dịch Z theo công thức:

Cz =  = 3 M

=>   = 3.8/11 = 2,18 (M)

Vậy Cy = 2,18 (M), Cx= 4,36 (M)

Câu 18: Cho sơ đồ phản ứng sau:

Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O

Hệ số đứng trước HNO₃ sau khi cân bằng phương trình là bao nhiêu?

Trả lời:

PTHH:  

(5x-2y) Fe₃O₄ + (46x-18y) HNO₃ →(15x-6y) Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + (23x-9y)H₂O

→ Hệ số đứng trước HNO₃ sau khi cân bằng phương trình là 46x-18y

Câu 19: Hãy vẽ sơ đồ diễn biến trước, trong và sau quá trình phản ứng của khí hydrogen tác dụng với khí oxygen sinh ra nước.

Trả lời:

Câu 20: Đốt cháy 3,25 gam kim loại kẽm Zn trong không khí thu được 4,05 gam kẽm oxit. Biết rằng kẽm phản ứng với khí oxi khi đốt cháy trong không khí.

1. a) Viết phương trình hóa học của phản ứng
2. b) Tính khối lượng oxi đã phản ứng với kẽm thí nghiệm trên.
3. c) Biết khi đốt cháy 6,5 gam kẽm trong 1,6 gam khí oxi thu được 7,29 gam kẽm oxit. Tính hiệu suất của phản ứng.

Trả lời:

1. a) Phương trình phản ứng hóa học xảy ra:

2Zn + O₂ → 2ZnO (1)

b)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có;

mZn + mO₂= mZnO

⇒ mO₂ = mZnO− mZn ⇒ mO₂= mZnO − mZn

⇒ mO₂ = 4,05 − 3,25 = 0,83 (g)

c)

Theo bài ra, ta có:

nZnO = 7,29/81 = 0,09

Theo (1)

nZn pư = nZnO =0,09 (1)

⇒mZn pư = 0,09.65 = 5,85 gam

Hiệu suất phản ứng

⇒ H = mZnpư/mZnbđ.100% = 5,85/6,5.100% = 90%