Đề thi cuối kì 2 hoá học 12 chân trời sáng tạo (Đề số 3)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II

HÓA HỌC 12 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO

NĂM HỌC: 2024 - 2025

Thời gian làm bài: 90 phút (Không kể thời gian phát đề)

"

PHẦN I. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN LỰA CHỌN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án đúng. 

Câu 1. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Be (Z = 4) là

1. 2s¹.                  B. 2s².                   C. 3s²3p¹.              D. 3p¹.

Câu 2. Trong phân tử phức chất [Cu(OH₂)₂(NH₃)₄]SO₄, nguyên tử trung tâm copper tạo liên kết cho – nhận với những phối tử nào?

A. H₂O.                 B. NH₃.                 C. S.                D. NH₃ và H₂O.

Câu 3. Khi cho kim loại sodium tác dụng với phức chất [Mn₂(CO)₁₀] thu được hợp chất phức Na[Mn(CO)₅] với phối tử carbonyl (CO). Số oxi hóa của Mn trong phức chất Na[Mn(CO)₅] là

1. +2.                   B. +1.                    C. -1.                     D. 0.

Câu 4. Các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất đều thuộc chu kì

A. 3.                      B. 5.                      C. 2.                      D. 4.

Câu 5. Tùy theo _______ của sự ăn mòn, người ta chia ăn mòn kim loại thành hai loại: ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa.

A. chất tham gia.                                          

B. sản phẩm.

C. cơ chế.                                           

D. tốc độ phản ứng.

Câu 6. Trong nhóm IIA, nguyên tố phổ biến trong vỏ Trái Đất là

A. Rb và Sr.                                        B. Mg và Ba.

C. Mg và Ca.                                      D. Be và Ca.

Câu 7. Trường hợp nào sau đây kim loại bị phá hủy chủ yếu do ăn mòn điện hóa học?

A. Thiết bị làm bằng nhôm trong lò đốt lâu ngày bị phá hủy.

B. Thước sắt để trong không khí bị phủ bởi lớp gỉ sét ở bề mặt.

C. Cánh cửa làm bằng thép nhanh bị gỉ khi để ngoài trời mưa.

D. Đốt dây nhôm trong bình khí chlorine.

Câu 8. Cấu hình electron nào sau đây là của kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất?

A. [Ar]3d¹⁰4s²4p⁴.                              B. [Ar]3d⁷4s².

C. [Ar]4s².                                         D. [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵.

Câu 9. Dung dịch muối Fe₂(SO₄)₃ có màu

A. vàng nâu.          B. xanh.                C. tím.                  D. đỏ.

Câu 10. Cho các hợp chất của manganese: MnO, MnO(OH), Mn₂O₃ (MnO.MnO₂), Mn₃O₄ (2MnO.MnO₂), MnO(OH)₂ và MnF₃. Số hợp chất chứa nguyên tử Mn có số oxi hóa +3 là

A. 2.                      B. 3.                      C. 4.                      D. 1.

Câu 11. Kim loại chính trong quặng Pyrite là

A. Zn.                    B. Al.                    C. Fe.                    D. Cu.

Câu 12. Trong công nghiệp, các chất khử oxide kim loại ở nhiệt độ cao thường được dùng là

A. Na, H₂.                                          B. Al, CO.                       

C. C, CO.                                           D. Ag, C.

Câu 13. Trong mạng tinh thể kim loại các ___________ được sắp xếp theo một trật tự nhất định cùng với các electron chuyển động theo một quỹ đạo nhất định.

A. cation kim loại.                               B. anion kim loại.

C. gốc acid vô cơ.                               D. carboxylic acid.

Câu 14. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Các nguyên tử có 1 hoặc 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng đều là kim loại.          

B. Trong cùng chu kì, bán kính nguyên tử kim loại lớn hơn bán kính nguyên tử phi kim.

C. Ở điều kiện thường, tính dẫn điện của Ag < Cu < Au < Al < Fe.                   

D. Khi nhiệt độ tăng thì khả năng dẫn điện của kim loại không đổi.

Câu 15. EDTA là một phối tử có thể tạo phức bát diện đơn nhân bền với hầu hết các cation kim loại bằng cách tạo 6 liên kết sigma với nguyên tử trung tâm. Tỉ lệ mol của phối tử và nguyên tử trung tâm là 1:1. Điện tích của phức tạo bởi giữa Ni²⁺ với EDTA là

A. +2.                    B. -2.                     C. +4.                    D. -4.

Câu 16. Chuẩn độ dung dịch Fe²⁺ trong môi trường acid bằng dung dịch KMnO₄. Kết quả sẽ không phù hợp nếu nồng độ dung dịch Fe²⁺ khá lớn (>0,500 M). Điều này là do

A. tiêu tốn một lượng KMnO₄ quá lớn.           

B. tại điểm tương đương, dung dịch có màu vàng đậm.                 

C. Fe²⁺ dễ bị oxi hóa bởi oxygen của không khí.                 

D. Fe³⁺ sẽ bị oxi hóa tiếp bởi KMnO₄.

.....................................

PHẦN II. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ĐÚNG – SAI

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. 

Câu 1. Cho 4,65 g hỗn hợp hai kim loại kiềm ở hai chu kì kế tiếp trong bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu được 1,86 lít H₂ (đkc). 

1. Hai kim loại trên đều có tính dẻo. 

2. Kim loại có khối lượng mol nhỏ hơn, khi để trong không khí sẽ xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa. 

3. Hai kim loại trên lần lượt là Na và Ba. 

4. Ca có nhiệt độ nóng chảy cao hơn nhiệt độ nóng chảy của cả 2 kim loại trên.

Câu 2. Cho cân bằng sau:

[Co(OH₂)₆]²⁺ (aq) + 4Cl^- (aq)  [CoCl₄]^2- (aq) + 6H₂O(l)

Màu hồng                                 Màu xanh

1. Khi thay Co bằng Li thì điện tích trong phức chất không thay đổi.

2. Cho từ từ dung dịch NaCl vào dung dịch Co(NO₃)₂, dung dịch chuyển từ màu hồng sang màu xanh.

3. Khi pha loãng dung dịch CoCl₂, dung dịch chuyển từ màu hồng sang màu xanh.

4. Thêm dung dịch AgNO₃ vào dung dịch CoCl₂, xuất hiện kết tủa màu xanh và dung dịch chuyển sang màu hồng.

Câu 3. Gang và thép được sử dụng trong nhiều lĩnh vực của đời sống, sản xuất, xây dựng và công nghiệp.

1. Kim loại cơ bản trong thép là lithium.

2. Hàm lượng carbon trong gang và thép là như nhau.

3. Tính chất cơ học của thép có thể thay đổi khi có sự điều chỉnh thành phần.

4. Gang và thép được dùng để làm mềm nước cứng tạm thời.

.....................................

PHẦN III. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM YÊU CẦU TRẢ LỜI NGẮN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6. 

Câu 1. Sắt (Fe) là nguyên tố kim loại phổ biến trong vỏ Trái Đất, nó tồn tại ở dạng quặng chứa các khoáng vật như (1) magnetite (Fe₃O₄); (2) hematite (Fe₂O₃); (3) siderite (FeCO₃); (4) pyrite (FeS₂). Trong các khoáng vật trên, khoáng vật nào có hàm lượng Fe khoảng 48,27%?

Câu 2. Phức chất có công thức hóa học là H[AuCl₄]. Nguyên tử trung tâm vàng có số oxi hóa là +b. Xác định giá trị của b.

Câu 3. Ở 25^oC, độ tan của CaSO₄ trong nước là 1,47.10^-2 mol/L. Trộn 75 mL dung dịch Ca(NO₃)₂ 0,10 M với 75 mL dung dịch Na₂SO₄ 0,10 M, thu được lượng nhỏ kết tủa và 150 mL dung dịch. Bỏ qua sự thủy phân của các ion. Xác định % lượng Ca²⁺ đã kết tủa. (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).

Câu 4. Khi cho phức chất [Cu(OH₂)₆]²⁺ tác dụng với dung dịch NH₃ đặc, thu được phức chất bát diện Y. Trong phức chất Y, tỉ lệ phối tử NH₃ : H₂O là 2:1. Có bao nhiêu phối tử H₂O đã được thay thế bởi phối tử amine?

.....................................

TRƯỜNG THPT ........

HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA HỌC KÌ II (2024 – 2025)

MÔN: HÓA HỌC 12 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO

.....................................

TRƯỜNG THPT .........

BẢNG NĂNG LỰC VÀ CẤP ĐỘ TƯ DUY

MÔN: HÓA HỌC 12 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO

TRƯỜNG THPT .........

BẢN ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II (2024 – 2025)

MÔN: HÓA HỌC 12 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO