Phiếu học tập Hoá học 11 kết nối Bài 1: Khái niệm về cân bằng hoá học
Dưới đây là phiếu học tập Bài 1: Khái niệm về cân bằng hoá học môn Hoá học 11 sách Kết nối tri thức. PHT có nội dung trải đều kiến thức trong bài, hình thức đẹp mắt, bố trí hợp lí. Tài liệu có thể in và làm trực tiếp trên phiếu, rất tiện lợi. Hi vọng tài liệu này sẽ giúp thầy cô nhẹ nhàng hơn trong việc giảng dạy.
Xem: => Giáo án hóa học 11 kết nối tri thức
Họ và tên: …………………………… Lớp: …………………….
PHIẾU HỌC TẬP 1
BÀI 1: KHÁI NIỆM VỀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC
1. Ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch N2(k) + 3H2(k) ⇔ 2NH3 (k) đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau: [H2] = 2,0 mol/lít. [N2] = 0,01 mol/lít. [NH3] = 0,4 mol/lít. Hằng số cân bằng ở nhiệt độ đó và nồng độ ban đầu của N2 và H2.
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
2. Hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với He bằng 1,8. Đun nóng X một thời gian trong bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 2. Tinh hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3 .
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
3. Cho phương trình phản ứng : 2A(g) + B (g) → 2X (g) + 2Y(g). Người ta trộn 4 chất, mỗi chất 1 mol vào bình kín dung tích 2 lít (không đổi). Khi cân bằng, lượng chất X là 1,6 mol. Tính nồng độ B ở trạng thái cân bằng.
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Họ và tên: ………………………… Lớp: …………………….
PHIẾU HỌC TẬP 2
BÀI 1: KHÁI NIỆM VỀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC
1. Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín :
CO (g) + H2O (g) →CO2 (g) + H2 (g);
Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi :
A. Cho chất xúc tác vào hệ. B. Thêm khí H2 vào hệ.
C. Tăng áp suất chung của hệ. D. Giảm nhiệt độ của hệ
2. Tính nồng độ cân bằng của các chất trong phương trình: CO(k) + H2O(k) ⇔ CO2 (k) + H2 (k). Nếu lúc đầu chỉ có CO và hơi nước với nồng độ [CO] = 0,1M. [H2O] = 0,4 M. k = 1
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
3. Cho phản ứng: H2 (g) + I2 (g) → 2HI (g) Ở nhiệt độ 430°C, hằng số cân bằng KC của phản ứng trên bằng 53,96. Đun nóng một bình kín dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam H2 và 406,4 gam I2. Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở 430°C, nồng độ của HI là
……………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
=> Giáo án Hoá học 11 kết nối bài 1: Khái niệm về cân bằng hoá học