Đáp án Hóa học 10 kết nối tri thức Bài 18: Ôn tập chương 5

BÀI 18: ÔN TẬP CHƯƠNG 5

I. HỆ THỐNG HÓA KIẾN THỨC

Câu 1: Hoàn thành các nội dung còn thiếu (Trang 89 SGK):

Trả lời:

Chất phản ứng  → Sản phẩm, 

  > 0 (phản ứng thu nhiệt)

  < 0 (phản ứng tỏa nhiệt)

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành (ở điều kiện chuẩn);

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng (mà các chất đều ở thể khí) theo năng lượng liên kết (ở điều kiện chuẩn):

II. LUYỆN TẬP

Câu 1: Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosohorus (P):

            P (s, đỏ) → P (s, trắng)             = 17,6 kJ

Điều này chứng tỏ phản ứng:

1. thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.         B. thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.
2. tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.         D. tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

Trả lời:

Câu đúng: A

Câu 2: Cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

CO(g) + 1/2O₂(g) → CO₂(g)             = -283,0 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂:  (CO2(g)) = -393,5 kJ/mol.

Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là

1. -110,5 kJ.             B. +110,5 kJ.            C. -141,5 kJ.             D. -221,0 kJ.

Trả lời:

Câu đúng: A

Câu 3: Dung dịch glucose (C₆H₁₂O₆) 5%, có khối lượng riêng là 1,02 g/mL, phản ứng oxi hóa 1 mol glucose tạo thành CO₂(g) và H₂O(l) tỏa ra nhiệt lượng là 2803,0 kJ.

Một người bệnh được truyền một chai chứa 500mL dung dịch glucose 5%. Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa hoàn toàn glucose mà bệnh nhân đó có thể nhận được là

1. +397,09 kJ.          B. -397,09 kJ.           C. +416,02 kJ.          D. -416,02 kJ.

Trả lời:

Câu đúng: A

Câu 4: Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Biến thiên enthalpy của phản ứng C₃H₈(g) → CH₄(g) + C₂H₄(h) có giá trị là

1. +103 kJ.              B. -103 kJ.               C. +80 kJ.                D. -80 kJ.

Trả lời:

Câu đúng: C

Câu 5: Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane:

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO²(g) và H²O(l) tương ứng là -393,5 và -285,8 kJ/mol.

Hãy tính nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane.

Trả lời:

Nhiệt tạo thành chuẩn của khí metane là:

- 395 – 2.285,8 – (-890,3) = -76,3 kJ/mol

Câu 6: So sánh nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1kh cồn (C₂H₅OH) và 1 kg tristearin (C₅₇H₁₁₀O₆, có trong mỡ lợn). Cho biết:

Trả lời:

• Số mol C2H5OH là: (mol)
• Số mol C57H110O6 là: (mol)

Nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 kg tristearin lớn hơn nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 kg cồn.

Câu 7: Biết CH₃COCH₃ có công thức cấu tạo:

Từ số liệu năng lượng liên kết ở Bảng 12.2, hãy xác định biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy acetone (CH₃COCH₃):

CH₃COCH₃(g) + 4O₂(g) → 3CO₂(g) + 3H₂O(g)

Trả lời:

Biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy acetone (CH₃COCH₃):

Câu 8: Một bình gas (khí hóa lỏng) chứa hỗn hợp propane và butane với tỉ lệ số mol 1:2.

Xác định nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 12 kg khí gas trên điều kiện tiêu chuẩn.

C₃H₈ (g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l)        = -2 220 kJ

C₄H₁₀ (g) + 132O₂(g) → 4CO₂(g) + 5H₂O(l)       = -2 874 kJ

Trung bình mỗi ngày, một hộ gia đình cần đốt gas để cung cấp 10 000 kJ nhiệt (hiệu suất hấp thụ nhiệt là 80%). Sau bao nhiêu ngày hộ gia đình trên sẽ sử dụng hết bình gas 12 kg?

Trả lời:

Gọi số mol của C₃H₈ và C₄H₁₀ lần lượt là x và y.

Ta có hệ phương trình:

• x = 0,075 (Kmol) = 75 mol;
• y = 0, 15 (Kmol) = 150 mol.

Số nhiệt lượng tỏa ra của 12kg khí gas là:

Mỗi ngày nhiệt lượng cần với hiệu suất hấp thụ 80% là: 10000 : 80% = 12500 kJ

Số ngày dùng hết một bình gas của hộ gia đình là: 5976200 : 12500 ≈ 48.

Vậy sau 48 ngày thì sử dụng hết bình gas.