Đề kiểm tra 15 phút Hoá học 10 chân trời Bài 9: Liên kết ion

ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT – BÀI 9: LIÊN KẾT ION

I. DẠNG 1 – ĐỀ KIỂM TRA TRẮC NGHIỆM

ĐỀ 1

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Liên kết ion được hình thành bởi

• A. lực hút tĩnh điện giữa hai ion âm.
• B. lực hút tĩnh điện giữa hai ion dương.
• C. lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
• D. lực đẩy giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Câu 2: Khi các phần tử mang điện tích trái dấu hút nhau tạo thành liên kết hóa học, năng lượng của hệ sẽ

• A. tăng sau đó giảm đi.
• B. không thay đổi.
• C. tăng lên.
• D. giảm đi.

Câu 3: Phát biểu nào sau đây không đúng?

• A. Liên kết ion chỉ có trong hợp chất.
• B. Các hợp chất được tạo nên từ cation và anion gọi là hợp chất ion.
• C. Liên kết ion được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.
• D. Hợp chất KNO₃ tạo nên bởi các ion đơn nguyên tử.

Câu 4: Phân tử nào sau đây có liên kết ion?

• A. CaCl₂.
• B. Cl₂.
• C. HCl
• D. CO₂

Câu 5: Hợp chất ion nào sau đây được tạo nên bởi các ion đa nguyên tử?

• A. CuSO₄.
• B. Na₂CO₃.
• C. NH₄NO₃.
• D. NaCl.

Câu 6: Phương trình nào sau đây không đúng khi biểu diễn sự hình thành các ion sau đây từ các nguyên tử tương ứng?

• A. Cl + 1e → Cl -.
• B. Li → Li + + 1e.
• C. Al → Al³⁺ + 3e.
• D. S → S^2- + 2e.

Câu 7: Nguyên tử O có Z = 8. Cấu hình electron của ion O^2- là

• A. 1s²2s²2p².
• B. 1s²2s²2p⁴3s².
• C. 1s²2s²2p⁴.
• D. 1s²2s²2p⁶.

Câu 8: Hợp chất ion X được tạo bởi cation Na + và ion đa nguyên tử CO32-.Cho 15,9 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là

• A. 4,48.
• B. 5,60.
• C. 3,36.
• D. 1,12.

Câu 9: Quá trình hình thành liên kết ion trong phân tử MgO là

• A. O ⟶ O + + 1e; Mg + 1e ⟶ Mg⁻; O + + Mg + Mg⁻⟶ MgO
• B. O ⟶ O²⁺ + 2e; Mg + 2e ⟶ Mg²⁻; O²⁺ + Mg + Mg²⁻⟶ MgO
• C. Mg ⟶ Mg + + 1e; O + 1e ⟶ O⁻; Mg + + O + O⁻⟶ MgO
• D. Mg ⟶ Mg²⁺ + 2e; O + 2e ⟶ O²⁻; Mg²⁺ + O + O²⁻⟶ MgO

Câu 10: Quá trình hình thành liên kết ion trong phân tử CaCl₂ là

• A. Ca ⟶ Ca²⁺ + 2e; Cl + 2e ⟶ Cl²⁻; Ca²⁺ + Cl + Cl²⁻⟶ CaCl₂
• B. Ca ⟶ Ca²⁺ + 2e; Cl + 1e ⟶ Cl⁻; Ca²⁺ + Cl + Cl⁻⟶ CaCl₂
• C. Ca ⟶ Ca + + 1e; Cl + 2e ⟶ Cl²⁻; Ca + + Cl + Cl²⁻⟶ CaCl₂
• D. Ca ⟶ Ca²⁺ + 2e; Cl + 1e ⟶ Cl⁻; Ca²⁺ + 2Cl + 2Cl⁻⟶ CaCl₂

GỢI Ý ĐÁP ÁN

(Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

ĐỀ 2

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Tinh thể ion là tinh thể được tạo nên bởi

• A. các cation và anion.
• B. các cation.
• C.  các anion.
• D.  các cation và anion Cl -.

Câu 2: Ở điều kiện thường, hợp chất ion thường tồn tại ở dạng

• A. rắn hoặc khí.
• B. tinh thể rắn.
• C. lỏng
• D. khí 

Câu 3: Hợp chất ion thường được tạo thành giữa

• A. Hai phi kim;
• B. Hai kim loại;
• C. Kim loại điển hình và phi kim điển hình;
• D. Kim loại yếu và phi kim yếu.

Câu 4: Cặp chất nào sau đây có thể tạo thành hợp chất ion?

• A. Na và Mg;
• B. Cl và S;
• C. K và Cl;
• D. F và Br.

Câu 5: Nguyên tử Al có Z = 13. Cấu hình electron của ion Al³⁺ là

• A. 1s²2s²2p⁶.
• B. 1s²2s²2p⁶3s².
• C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
• D. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Câu 6: Giải thích sự hình thành liên kết giữa nguyên tử K và Cl nào sau đây là đúng?

• A. Nguyên tử K nhường 1 electron tạo thành cation K +, nguyên tử Cl nhận 1 electron tạo thành anion Cl -. Các ion trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo nên hợp chất ion.
• B. Nguyên tử K nhường 2 electron tạo thành cation K²⁺, nguyên tử Cl nhận 1 electron tạo thành anion Cl -. Các ion trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo nên hợp chất ion.
• C. Nguyên tử K nhường 1 electron tạo thành cation K +, nguyên tử Cl nhận 2 electron tạo thành anion Cl^2-. Các ion trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo nên hợp chất ion.
• D. Nguyên tử K nhận 1 electron tạo thành cation K +, nguyên tử Cl nhường 1 electron tạo thành anion Cl -. Các ion trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo nên hợp chất ion.

Câu 7: Phát biểu nào sau đây là đúng?

Hợp chất tạo nên bởi ion Fe³⁺ và O^2- là hợp chất

(a) cộng hóa trị

(b) ion

(c) có công thức Fe₂O₃

(d) có công thức Fe₃O₂

• A. (a) và (b).
• B. (b) và (c).
• C. (c) và (d).
• D. (b) và (d).

Câu 8: Cho các ion sau: Ca²⁺, F -, Al³⁺ và P³⁻. Số ion có cấu hình electron của khí hiếm neon là

• A. 2
• B. 3
• C. 4
• D. 1

Câu 9: So sánh nào dưới đây là đúng?

• A. Bán kính nguyên tử Ca lớn hơn bán kính ion Ca²⁺
• B. Bán kính nguyên tử Ca bằng bán kính ion Ca²⁺
• C. Bán kính nguyên tử Ca nhỏ hơn bán kính ion Ca²⁺
• D. Bán kính nguyên tử Ca lớn hơn hoặc bằng bán kính ion Ca²⁺

Câu 10: Cho các tính chất dưới đây:

(i) Dẫn điện ở trạng thái rắn.

(ii) Dễ tan trong nước tạo thành dung dịch có khả năng dẫn điện.

(iii) Thường tồn tại ở thể rắn trong điều kiện thường.

(iiii) Dễ nóng chảy, dễ bay hơi.

Số tính chất điển hình đúng của hợp chất ion là

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

GỢI Ý ĐÁP ÁN

(Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

II. DẠNG 2 – ĐỀ KIỂM TRA TỰ LUẬN

ĐỀ 1

Câu 1 (4 điểm). Nguyên tử X có cấu hình electron là 1s²2s²2p¹.Ion mà X có thể tạo thành là

Câu 2 (6 điểm). Ba nguyên tử X, Y, Z có tổng điện tích hạt nhân bằng 16, nguyên tử X nhiều hơn nguyên tử Y một electron. Tổng số electron trong ion YX₃ - là 32. Xác định X, Y, Z.

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

ĐỀ 2

Câu 1 (6 điểm). Cation R+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p⁶. Viết cấu hình electron của R. Cho biết bản chất liên kết giữa R và fluoride, biểu diễn sự hình thành liên kết đó.

Câu 2 (4 điểm). Trong các ion sau: SO₄²⁻, CO₃²⁻, NH₄ +, NO₂⁻, ion nào có 32 electron?

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

III. DẠNG 3 – ĐỀ TRẮC NGHIỆM VÀ TỰ LUẬN

ĐỀ 1

I. Phần trắc nghiệm (4 điểm)

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Cation R²⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Xác định vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

• A. Ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA.
• B. Ô 20, chu kì 3, nhóm IIA.
• C. Ô 20, chu kì 4, nhóm IIA.
• D. Ô 18, chu kì 4, nhóm VIIIA.

Câu 2: Nguyên tử potassium có Z = 19, nguyên tử flourine có Z = 9. Hãy dự đoán về kiểu liên kết giữa flourine và potassium.

• A. Liên kết cho – nhận.
• B. Liên kết cộng hóa trị.
• C. Liên kết ion.
• D. Không xác định được.

Câu 3: Cấu hình electron của ion Fe³⁺ là?

• A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²;
• B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵;
• C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²4p³;
• D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s¹.

Câu 4: Dãy các chất nào dưới đây mà tất cả các phân tử đều có liên kết ion?

• A. MgO, CO₂, N₂, CH₄.
• B. NH₃, F₂, HI, BaCl₂;
• C. H₂, HCl, NaCl, FeO;
• D. KCl, Al₂O₃, NaF, Ba(OH)₂;

II. Phần tự luận (6 điểm)

Câu 1 (2 điểm). Mạng tinh thể ion có đặc tính nào?

Câu 2 (4 điểm). Ion Mg + có cấu hình electron giống cấu hình electron của khí hiếm nào?

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

Trắc nghiệm: (Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

Tự luận:

ĐỀ 2

I. Phần trắc nghiệm (4 điểm)

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Cho các hợp chất sau: NH₃, MgO, HCl, K₂SO₄, H₂O. Số hợp chất mà phân tử chứa liên kết ion là?

• A. 4
• B. 3
• C. 2
• D. 5

Câu 2: Liên kết ion trong hợp chất KF được tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa

• A. Cation K + và anion F -.
• B. Cation K²⁺ và anion F₂ -
• C. Anion K + và anion F -
• D. Anion K²⁺ và cation F -

Câu 3: Tinh thể muối ăn không có tính chất nào sau đây?

• A. Là chất rắn, cứng nhưng giòn
• B. Dễ tan trong nước
• C. Tan trong nước tạo thành dung dịch dẫn điện.
• D. Nhiệt độ nóng chảy thấp, dễ bay hơi.

Câu 4: Các ion trong tinh thể được sắp xếp như thế nào?

• A. Sắp xếp theo hình vuông.
• B. Sắp xếp theo hình cầu.
• C. Sắp xếp hỗn độn không có trật tự nhất định.
• D. Theo một trật tự nhất định trong không gian theo kiểu mạng lưới.

II. Phần tự luận (6 điểm)

Câu 1 (2 điểm). Ion nào sau đây là ion đa nguyên tử: S^2-, NH₄ +, Mg²⁺, Cl -. Giải thích.

Câu 2 (4 điểm). Trình bày sự hình thành liên kết ion?

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

Trắc nghiệm: (Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

Tự luận: