Đề kiểm tra 15 phút Hoá học 10 chân trời Bài 17: Tính chất vật lí và hóa học các đơn chất nhóm VIIA

ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT – BÀI 17: TÍNH CHẤT VẬT LÝ VÀ HÓA HỌC CÁC ĐƠN CHẤT NHÓM VIIA

I. DẠNG 1 – ĐỀ KIỂM TRA TRẮC NGHIỆM

ĐỀ 1

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, halogen thuộc nhóm

• A. IA.          
• B. IIA.             
• C. VIIA.         
• D. VIIIA. 

Câu 2: Halogen tồn tại thể lỏng ở điều kiện thường là

• A. fluorine.       
• B. bromine.        
• C. lodine.         
• D. chlorine.

Câu 3: Đơn chất halogen ở thể khí, màu vàng lục là

• A. chlorine.      
• B. lodine.       
• C. bromine.   
• D. fluorine.

Câu 4: Nguyên tố có tính oxi hoá yếu nhất thuộc nhóm VIIA là

• A. chlorine. 
• B. iodine. 
• C. bromine. 
• D. fluorine.

Câu 5: Phát biểu nào sau đây đúng

• A. Halogen vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử
• B. Nước chlorine và Javel đều có tính tẩy màu
• C. Halogen tồn tại cả đơn chất và hợp chất trong tự nhiên
• D. Cl₂ khử được I trong dung dịch NaI thành I₂

Câu 6: Phát biểu nào sau đây sai

• A. Hợp chất của fluorine làm thuốc chống sâu rang, chất dẻo Teflon
• B. Nhỏ nước iodine vào mặt cắt củ khoai, xuất hiện màu xanh đen
• C. Cl₂ có tính oxi hóa mạnh hơn Br₂
• D. Cl₂ khử được I trong dung dịch NaI thành I₂

Câu 7: Phương trình hoá học nào viết sai?

• A. Br₂ + Cu → CuBr₂
• B. 2HCI + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂
• C. NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO₃
• D. Cl₂ + Fe → FeCl₂

Câu 8: Nghiền mịn 10g một mẫu đá vôi trong tự nhiên, hoà tan trong lượng dư dung dịch HCl thu được 4 g khí carbonic. Hàm lượng calcium carbonate trong mẫu đá vôi là

• A. 82%
• B. 13%
• C. 71%
• D. 91%

Câu 9: Giá trị độ âm điện của halogen và hydrogen trong bảng sau:

Dựa vào giá trị độ âm điện, sắp xếp theo thứ tự giảm dần khả năng liên kết của halogen với hydrogen. Độ phân cực của các phân tử hydrogen halide giảm dần theo thứ tự

• A. HF > HC > HBr > HI
• B. HI > HBr > HC > HF
• C. HC > HBr > HF > HI
• D. HBr > HI > HF > HC

Câu 10: Cho dung dịch AgNO₃ dư vào 100ml dung dịch chứa hổn hợp NaF 1M và NaBr 0,5M. Lượng kết tủa thu được là

• A. 22,1g.               
• B. 10g.                            
• C. 9,4g                            
• D. 8,2g.

GỢI Ý ĐÁP ÁN

(Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

ĐỀ 2

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Cấu hình electron nguyên tử thuộc nguyên tố halogen là

• A. ns²np².           
• B. ns²np³.             
• C. ns²np⁵.           
• D. ns²np⁶. 

Câu 2: Ứng dụng nào sau đây không phải của Cl₂?

• A. Xử lí nước bể bơi.        
• B. Sát trùng vết thương trong y tế.
• C. Sản xuất nhựa PVC.    
• D. Sản xuất bột tẩy trắng. 

Câu 3: Halogen nào được dùng trong sản xuất nhựa Teflon?

• A. Chlorine. 
• B. lodine. 
• C. Fluorine. 
• D. Bromine. 

Câu 4: Nguyên tố halogen được dùng trong sản xuất nhựa PVC là

• A. chlorine.               
• B. bromine.
• C. phosphorus.        
• D. carbon.

Câu 5: Nước chlorine có tính tẩy màu là do:

• A. HCI có tính acid mạnh.
• B. CI₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá.
• C. HCIO có tính oxi hoá mạnh.
• D. Cl₂ có tính oxi hoá mạnh.

Câu 6: Halogen không có tính khử là

• A. fuorine. 
• B. bromine. 
• C. iodine. 
• D. chlorine.

Câu 7: Trong muối NaCl có lẫn NaBr và NaI. Để loại hai muối này ra khỏi NaCl người ta có thể

• A. nung nóng hỗn hợp.                                  
• B. cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl đặc.
• C. cho hỗn hợp tác dụng với Cl₂ sau đó đun nóng. 
• D. cả A, B và C.

Câu 8: Hỗn hợp X nặng 9 gam gồm Fe₃O₄ và Cu. Cho X vào dung dịch HCl dư, thấy còn 1,6 gam Cu không tan. Khối lượng Fe₃O₄ có trong X là

• A. 7,4 gam.           
• B. 3,48 gam.         
• C. 5,8 gam.           
• D. 2,32 gam.

Câu 9: Hai kim loại A, B đều có hóa trị II. Hòa tan hết 0,89 gam hỗn hợp hai kim loại này  trong dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 448 ml khí H₂ (đktc). Hai kim loại A, B là

• A. Mg, Ca.            
• B. Zn, Fe.              
• C. Ba, Fe.              
• D. Mg, Zn.

Câu 10: Cho 1,5 g muối sodium halide vào dd AgNO₃ dư, thu được 2,35 g kết tủa. Halogen là 

• A. F                       
• B. Cl                     
• C. Br                     
• D. I

GỢI Ý ĐÁP ÁN

(Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

II. DẠNG 2 – ĐỀ KIỂM TRA TỰ LUẬN

ĐỀ 1

Câu 1 (4 điểm). Hiện tượng nào xảy ra khi cho giấy quỳ tím vào nước chlorine?

Câu 2 (6 điểm). Cho 31,6 g KMnO₄ tác dụng với HCl dư sẽ thu được bao nhiêu lít Cl₂ ở đktc nếu hiệu suất phản ứng là 75%.

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

ĐỀ 2

Câu 1 (6 điểm). Cho 4,8 g một kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 4,48 khí H₂ điều kiện tiêu chuẩn.

 a. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra và tính số mol hydrogen thu được.

 b. Xác định tên kim loại R.

Câu 2 (4 điểm). Đốt 11,2 gam bột iron trong khí chlorine dư ta thu được m gam muối. Tính giá trị của m.

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

III. DẠNG 3 – ĐỀ TRẮC NGHIỆM VÀ TỰ LUẬN

ĐỀ 1

I. Phần trắc nghiệm (4 điểm)

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Dãy gồm các chất đều phản ứng với dung dịch HCl là

• A. NaOH, Al, CuSO₄, CuO.                                   
• B. Cu(OH)₂, Cu, CuO, Fe.
• C. CaO, Al₂O₃, Na₂SO₄, H₂SO₄.                    
• D. NaOH, Al, CaCO₃, CaO.

Câu 2: Kim loại tác dụng được với acid HCl loãng và khí cl₂ cho cùng một loại muối chloride kim loại là

• A. Fe.                    
• B. Zn.                    
• C. Cu.                              
• D. Ag.

Câu 3: Có 4 bình mất nhãn đựng các dd : HCl, HNO₃, KCl, KNO₃. Để phân biệt các dd trên, ta lần lượt dùng các chất 

• A. dùng quỳ tím, dd AgNO₃                          
• B. dùng phenolphtalein, dd AgNO₃
• C. dd AgNO₃, dd BaCl₂                       
• D. Tất cả A, B, C sai

Câu 4: Có 4 bình mất nhãn đựng các dd: NaCl, NaNO₃, BaCl₂, Ba(NO₃)₂. Để phân biệt các dd trên, ta lần lượt dùng chất 

• A. quì tím, dd AgNO₃                                   
• B. dd Na₂CO₃, dd H₂SO₄     
• C. dd AgNO₃, dd H₂SO₄                      
• D. dd Na₂CO₃, dd HNO₃

II. Phần tự luận (6 điểm)

Câu 1 (2 điểm). Vì sao trong nhóm VIIA nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng dần từ F2 đến I2?

Câu 2 (4 điểm). Đốt cháy aluminium trong khí chlorine, người ta thu được 26,7 g aluminium chlorine. Tính khối lượng aluminium và thể tích khí chlorine (đktc) đã tham gia phản ứng.

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

Trắc nghiệm: (Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

Tự luận:

ĐỀ 2

I. Phần trắc nghiệm (4 điểm)

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Phản ứng nào chứng tỏ chlorine vừa đóng vai trò là chất oxi hóa, vừa đóng vai trò là chất khử?

• A. Cl₂ + 2 NaOHNaCl + NaClO + H₂O.               
• B. 2 Fe + 3 Cl₂  2 FeCl₃.
• C. H₂   + Cl₂   2 HCl.                                           
• D. 2 Na + Cl₂  2 NaCl.    

Câu 2: Khi điện phân dung dịch NaCl trong nước có vách ngăn xốp. Sản phẩm sinh ra không chứa chất nào?

• A. Na(r).                          
• B. H₂ (k).                         
• C. Cl₂ (l).          
• D. NaOH (dd).

Câu 3: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính oxi hóa ?

• A. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ .
• B. NaClO + HCl →NaCl + HClO.
• C. CaOCl₂ + 2HCl → CaCl₂ + Cl₂+ H + H₂O.  
• D. MnO₂ + 4HCl → MnCl₂+ Cl + Cl₂ + 2H + 2H₂O.

Câu 4: Cho 12,1 g hỗn hợp Zn, Fe tác dụng với vừa đủ với m g dd HCl 10%. Cô cạn dd thu được 19,2 g muối. Giá trị m là

• A. 73 g                            
• B. 53 g                            
• C. 43 g                            
• D. 63 g

II. Phần tự luận (6 điểm)

Câu 1 (2 điểm). Nêu một số ứng dụng của chlorine?

Câu 2 (4 điểm). Hoàn thành các phương trình hóa học thể hiện tính chất hóa học của halogen:

• a.              H₂+ Cl + Cl₂
• b.             Fe + Cl₂
• c.              Zn + Cl₂
• d.             NaI + Cl₂

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

Trắc nghiệm: (Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

Tự luận: