Đề thi giữa kì 1 hoá học 11 kết nối tri thức (Đề số 8)

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

HÓA HỌC 11 – KẾT NỐI TRI THỨC

NĂM HỌC:

Thời gian làm bài: 90 phút (Không kể thời gian phát đề)

"

PHẦN I. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN LỰA CHỌN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án đúng. 

Câu 1. Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

A. Mg + 2HCl ⟶ MgCl₂ + H₂. 

B. 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃.

C. C₂H₅OH + 3O₂2CO₂ + 3H₂O.        

D. 2KClO₃ 2KCl + 3O₂

Câu 2. Yếu tố nào sau đây không làm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng?

A. Nhiệt độ. 

B. Áp suất.  

C. Nồng độ. 

D. Chất xúc tác.

Câu 3. Khi một hệ ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là cân bằng

A. tĩnh.        

B. động.      

C. bền.        

D. không bền.

Câu 4. .............................................

.............................................

.............................................
 

Câu 9. Cho các cân bằng sau:

(1) H₂(g) + I₂(g) 2HI(g) 

(2) H₂(g) + I₂(g) HI(g)

(3) HI(g) H₂(g) + I₂(g)

(4) 2HI(g) H₂(g) + I₂(g)

(5) H₂(g) + I₂(s) 2HI(g)

Ở nhiệt độ xác định, nếu K_C của cân bằng (1) bằng 64 thì K_C bằng 0,125 là của cân bằng

A. (5).         

B. (2).         

C. (3).         

D. (4).

Câu 10. Có 4 dung dịch: Sodium chloride (NaCl), ancol ethylic (C₂H₅OH), acetic acid (CH₃COOH), potassium sulfate ( K₂SO₄ ) đều có nồng độ 0,1 mol/L. Khả năng dẫn điện của các dung dịch đó tăng dần theo thứ tự nào trong các thứ tự sau:

A. NaCl < C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄.  

B. C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl < K₂SO₄.

C. C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄ < NaCl.  

D. CH₃COOH < NaCl < C₂H₅OH < K₂SO₄.

Câu 11. Trong khí quyển, nguyên tố nitrogen tồn tại chủ yếu dưới dạng chất nào sau đây?

A. NO₂.       

B. N₂. 

C. NO.                  

D. NH₃.

Câu 12. Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH₃ thì dung dịch chuyển thành

A. màu hồng.        

B. màu vàng.        

C. màu đỏ.  

D. màu xanh.

Câu 13. Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng thu được khí X có màu nâu đỏ. Khí X là?

A. N₂. 

B. N₂O.       

C. NO.        

D. NO₂.

Câu 14. SO₂ là một khí độc được thải ra từ các vùng công nghiệp, là một trong những nguyên nhân chính gây ra hiện tượng nào dưới đây?

A. Mưa acid.                   

B. Hiệu ứng nhà kính.

C. Hiệu ứng đomino.                

D. Sương mù.

Câu 15. Tính chất nào sau đây không phải tính chất của dung dịch sulfuric acid đặc?

A. Tính háo nước. 

B. Tính oxi hóa.    

C. Tính acid.         

D. Tính khử.

Câu 16. Hiện tượng phú dưỡng là một biểu hiện của môi trường ao, hồ bị ô nhiễm do dư thừa các chất dinh dưỡng. Sự dư thừa dinh dưỡng chủ yếu do hàm lượng các ion nào sau đây vượt quá mức cho phép?

A. Na⁺, K⁺.  

B. Ca²⁺, Mg²⁺.       

C. NO₃^-, PO₄^3-.          

D. Cl^-, SO₄^2-.

Câu 17.VD. Có 4 ống nghiệm, mỗi ống đựng một chất khí khác nhau, chúng được úp ngược trong các chậu nước X, Y, Z, T. Kết quả thí nghiệm được mô tả bằng hình vẽ sau:

Các khí X, Y, Z, T lần lượt là:

A. NH₃, HCl, O₂, SO₂.              

B. O₂, SO₂, NH₃, HCl.

C. SO₂, O₂, NH₃, HCl.              

D. O₂, HCl, NH₃, SO₂.

Câu 18. Có các thí nghiệm sau: 

(1) Khí SO₂ làm mất màu nước bromine. 

(2) Cho dung dịch BaCl₂ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ thu được kết tủa màu trắng. 

(3) Nhôm (aluminium) tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội. 

(4) Sulfur là chất rắn, màu trắng, không tan trong nước.

(5) Sulfur và sulfur dioxide vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

(6) Khi phản ứng với hydrogen, sulfur thể hiện tính oxi hóa

(7) Nước thải sinh hoạt là một trong các nguồn phát thải khí SO₂.

(8) Sulfur dioxide được sử dụng để tẩy trắng vải sợi, bột giấy, sản xuất sulfuric acid và diệt nấm mốc.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hoá học là

A. 3.  

B. 6.  

C. 5.  

D. 4.

PHẦN II. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ĐÚNG – SAI

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. 

Câu 1. Độ acid và độ kiềm của dung dịch có thể được đánh giá bằng nồng độ H⁺ (Nồng độ H⁺ càng cao thì pH càng nhỏ) hoặc quy về một giá trị gọi là pH (pH là chỉ số đánh giá độ acid hay base của một dung dịch)

a. Để so sánh mức độ acid giữa các dung dịch có thể dựa vào nồng độ: dung dịch acid nào có nồng độ mol lớn hơn sẽ có tính acid mạnh hơn.

b. Cho các dung dịch có cùng nồng độ: K₂SO₃ (1), NaClO₄ (2), HNO₃ (3) Ca(OH)₂ (4). Chất có giá trị pH cao nhất là (1).

c. Cho ba dung dịch có cùng giá trị pH: NH₃ (1) , Ca(OH)₂ (2) , KOH (3). Nồng độ mol các dung dịch được sắp xếp theo thứ tự giảm dần theo thứ tự là : (2), (3), (1).

d. Trong các dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch có nồng độ ion H⁺ nhỏ hơn và pH cao sẽ có tính acid yếu hơn.

Câu 2. Cho sơ đồ chuyển hoá sau: 

NH₃ X Y Z T P.

Biết X, Y, Z, T, P là các hợp chất chứa nitrogen. 

a. NH₃ thể hiện tính khử.

b. X và T lần lượt N₂O và NaNO₃.

c. X và T lần lượt là NO₂ và HNO₃. 

d. Z và P lần lượt là HNO₃ và NaNO₂.

Câu 3. .............................................

.............................................

.............................................
 

Câu 4. Xét cân bằng trong bình kín có dung tích không đổi: X_(g) 2Y_(g). Ban đầu cho 1 mol khí X vào bình, khi đạt đến trạng thái cân bằng thì thấy: Tại thời điểm ở 35⁰C trong bình có 0,730 mol X; Tại thời điểm ở 45⁰C trong bình có 0,623 mol X.

a. Phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt.

b. Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

c. Thêm tiếp Y vào hỗn hợp cân bằng thì làm cho cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

d. Thêm xúc tác thích hợp vào hỗn hợp cân bằng thì cân bằng vẫn không chuyển dịch.

PHẦN III. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM YÊU CẦU TRẢ LỜI NGẮN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6. 

Câu 1. Cho các chất: Al₂(SO₄)₃, CH₃COOH, CH₄, AgCl, Fe(OH)₃, C₆H₁₂O₆, NH₃, SO₃, SiO₂, KOH, H₂O, CaSO₃, H₂S, H₃PO₄.

Trong các chất trên, có a chất điện li trong đó gồm b chất điện li yếu và các chất điện limạnh. Tính giá trị a + b. 

Câu 2. Ammonia được điều chế bằng phản ứng

N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)

Ở t ^oC, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là:

Tính hằng số cân bằng của phản ứng trên tại t ^oC. (làm tròn đến số thập phân hàng chục)

Câu 3. .............................................

.............................................

.............................................
 

Câu 5. Cho 50 ml dung dịch KOH 1M vào 20 ml dung dịch (NH₄)₂SO₄ 0,5M, đun nóng nhẹ thu được V lít khí ở đkc. Tính giá trị của V.

Câu 6. VD. Sulfuric acid có thể được điều chế từ quặng pyrite theo sơ đồ:

Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 95% (D = 1,82 g/mL) thu được từ 1 tấn quặng pyrite (chứa 80% FeS₂). Biết hiệu suất của cả quá trình là 90%, các tạp chất trong quặng không chứa sulfur. (làm tròn đến số thập phân hàng trăm)

================ Hết ================

TRƯỜNG THPT ........

HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

MÔN: HÓA HỌC 11 – KẾT NỐI TRI THỨC

  .............................................

.............................................

.............................................
  

TRƯỜNG THPT .........

BẢNG NĂNG LỰC VÀ CẤP ĐỘ TƯ DUY

MÔN: HÓA HỌC 11 – KẾT NỐI TRI THỨC

TRƯỜNG THPT .........

BẢN ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

MÔN: HÓA HỌC 11 – KẾT NỐI TRI THỨC