Nội dung chính Hóa học 12 cánh diều Bài 14: Tính chất hóa học của kim loại

CHỦ ĐỀ 6: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 

BÀI 14: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

Các nguyên tử kim loại dễ nhường electron hóa trị: M → Mⁿ⁺ + ne 

⇒ Tính chất hóa học chung: Tính khử.

I. Tác dụng với phi kim

- Hầu hết kim loại (trừ vàng, bạc, platinum,…) tác dụng với oxygen tạo thành oxide.

Ví dụ: 4Al(s) + 3O₂(g) → 2Al₂O₃(s)

- Hầu hết kim loại tác dụng với khí chlorine tạo muối chloride tương ứng.

Ví dụ: 2Fe(s) + 3Cl₂(g) → 2FeCl₃(s)

- Nhiều kim loại có thể khử lưu huỳnh khi đun nóng (trừ thủy ngân phản ứng ngay ở nhiệt độ thường).

Ví dụ: Fe(s) + S(s)  to→  FeS(s)

II. Tác dụng với nước

- Những kim loại có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn -0,413 V có thể phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo hydroxide và khí hydrogen.

- Hầu hết kim loại nhóm IA, IIA có tính khử mạnh, tác dụng với nước ở nhiệt độ thường giải phóng H₂. 

Ví dụ: 2Na(s) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + H₂(g)

III. Tác dụng với dung dịch muối

- Kim loại không tan trong nước, có giá trị thế điện cực chuẩn nhỏ hơn thường tác dụng được với dung dịch muối của kim loại có giá trị thế điện cực chuẩn lớn hơn ở điều kiện chuẩn.

Ví dụ: Cu(s) + 2AgNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2Ag(s).

IV. Tác dụng với dung dịch acid

1. Với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng

- Ở điều kiện chuẩn, những kim loại có có thể tác dụng với dung dịch acid tạo thành H₂. 

Ví dụ: Fe(s) + H₂SO₄(aq) → FeSO₄(aq) + H₂(g).

2. Tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc

- Hầu hết kim loại (trừ Pt, Au) phản ứng được với dung dịch sulfuric acid đặc tạo muối sulfate, nước, sulfur dioxide.

Ví dụ: Cu(s) + 2H₂SO₄(đặc)   to→  CuSO₄(aq) + SO₂(g) + 2H₂O(l).