CHƯƠNG 1: PHẢN ỨNG HÓA HỌC

1. TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Nước được tạo ra từ nguyên tử của các nguyên tốc hóa học

1. Hydrogen và oxygen
2.  Carbon và oxygen
3. Nitrogen và oxygen.
4. Hydrogen và nitrogen

Câu 2: Khi đốt củi, để tăng tốc độ cháy, người ta sử dụng biện pháp

1. Thêm củi đốt
2. Thổi không khí khô. 
3. Xếp củi tập trung thành một nhóm
4. Đốt củi trong lò kín

Câu 3: Than cháy tạo ra khí cacbonic() , ta có phương trình sau:

Cacbon + Oxi -> Khí Cacbonic

Cho biết khối lượng của C là 4,5kg, khối lượng O là 12kg. Tính khối lượng khí CO2 tạo thành

1. 16,2 kg
2. 16,5 kg
3. 16,4 kg
4. 16,8 kg

Câu 4: Khi cho 11,2 gam CaO phản ứng với khí CO₂ thu được 20 gam CaCO₃. Tính khối lượng của khí CO₂ phản ứng

1. 9 gam
2. 8,8 gam
3. 8,5 gam
4. 8,8 gam

Câu 5: Khi pha nước đường, để đường tan nhanh chóng chúng ta cần:

1. Cung cấp thêm lượng đường ở thể rắn
2. Sử dụng nước lạnh
3. Số phân tử của mỗi chất
4. Sử dụng nước nóng

Câu 6: Nhận định nào dưới đây đúng?

1. Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng.
2. Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng giảm.
3. Khi nhiệt độ giảm thì tốc độ phản ứng tăng.
4. Sự thay đổi nhiệt độ không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Câu 7: Có thể thu khí N₂ bằng cách nào

1. Đặt đứng bình
2. Đặt úp bình
3. Đặt ngang bình
4. Cách nào cũng được

Câu 8: Cho sắt tác dụng với hydrochloric acid thu được 3,9 g muối sắt và 7,2 g khí bay lên. Tổng khối lượng chất phản ứng là

1. 11,1 g
2. 12,2 g
3. 11 g
4. 12,22 g

Câu 9: Muối không tan trong nước là

1. Na₂S
2. KCl
3. K₂CO₃
4. HgS

Câu 10: Cho 2,7 g nhôm tác dụng với oxygen, sau phản ứng thu được bao nhiêu gam nhôm oxide?

1. 1,02 gam
2. 20,4 gam
3. 10,2 gam
4. 5,1 gam

Câu 11: Trong các trường hợp sau, trường hợp không là phương trình hóa học

1. Rượu để trong chai không kín bị cạn dần
2. Sắt cho tác dụng với oxi tạo ra khí SO₂
3. Natri cháy trong không khí thành Na₂O
4. Tất cả đáp án

Câu 12: Muối tan trong nước là

1. Cu₃(PO₄)₂
2. AlPO₄
3. Na₃PO₄
4. Ag₃PO₄

Câu 13: Cho biết hiện tượng hóa học

1. Dưa muối lên men
2. Đốt cháy Hidro trong không khí
3. Hiệu ứng nhà kính làm Trái Đất nóng lên
4. Mưa axit
5. Vào mùa hè băng ở 2 cực tan chảy
6. a,b,c,d
7. Tất cả đáp án
8. a, b,d
9. e

Câu 14: Thực hiện phản ứng: 2H₂O₂ (l) → 2H₂O (l) + O₂ (k)

Cho các yếu tố: (1) tăng nồng độ H₂O₂, (2) giảm nhiệt độ, (3) thêm xúc tác MnO₂. Những yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng là

3. 1, 3.                              
4. chỉ 3.                       
5. 1, 2.                      
6. 1, 2, 3.

Câu 15: Cho CO₂, H₂O, N₂, H₂, SO₂, N₂O, CH₄, NH₃. Khí có thể thu được khi để đứng bình là

1. CO₂, CH₄, NH₃
2. CO₂, H₂O, CH₄, NH₃
3. CO₂, SO₂, N₂O
4. N₂, H₂, SO₂, N₂O, CH₄, NH₃

Câu 16: Phương trình đúng của photpho cháy trong không khí, biết sản phẩm tạo thành là P₂O₅

1. P + O₂→ P₂O₅
2. 4P+ 5O₂→ 2P₂O₅
3. P + 2O₂→ P₂O₅
4. P + O₂→ P₂O₅

Câu 17: Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂

Để thu dược 4,16 g BaCl₂ cần bao nhiêu mol HCl

1. 0,04 mol
2. 0,01 mol
3. 0,02 mol
4. 0,5 mol

Câu 18: So sánh tốc độ của 2 phản ứng sau (thực hiện ở cùng nhiệt độ):

(1) Zn (bột) + dung dịch CuSO4 1M              (2) Zn (hạt) + dung dịch CuSO4 1M

Kết quả thu được là

1.  (1) nhanh hơn (2).                                            
2.  (2) nhanh hơn (1).            
3.  như nhau.                                                         
4.  không xác định được

Câu 19: Lưu huỳnh cháy theo sơ đồ phản ứng sau:

Lưu huỳnh + khí oxygen → khí sunfur

Nếu đốt cháy 48g lưu huỳnh và thu được 96 gam khí sunfur thì khối lượng oxygen đã tham gia vào phản ứng là

1. 40 gam
2. 44 gam
3. 48 gam
4. 52 gam

Câu 20: Trong các hiện tượng sau, hiện tương vật lý là

1. Đường cháy thành than
2. Cơm bị ôi thiu
3. Sữa chua lên men
4. Nước hóa đá dưới 0 độ C

Câu 21: Để tính nồng độ phần trăm của dung dịch H₂SO₄, người ta làm thế nào?

1. Tính số gam H₂SO₄có trong 100 gam dung dịch
2. Tính số gam H₂SO₄ có trong 1 lít dung dịch
3. Tính số gam H₂SO₄ có trong 1000 gam dung dịch
4. Tính số mol H₂SO₄có trong 10 lít dung dịch

Câu 22: Cho phản ứng sau: X + Y → Z + T. Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng?

1. Nhiệt độ.                      
2. Nồng độ Z và T.      
3. Chất xúc tác.         
4. Nồng độ X và Y.

Câu 23: Để đốt cháy hoàn toàn a gam Al cần dùng hết 19,2 gam oxygen, sau phản ứng sản phẩm là Al₂O₃. Giá trị của a là

1. 21,6 gam
2. 16,2 gam
3. 18,0 gam
4. 27,0 gam

Câu 24: Đốt cháy 16g chất X cần 44,8 lít O₂ (đktc) thu được khí CO₂ và hơi nước theo tỉ lệ số mol 1: 2. Khối lượng CO₂ và H₂O lần lượt là

1. 44g và 36g
2. 22g và 18g
3. 40g và 35g
4. 43g và 35g

Câu 25: Cần thêm bao nhiêu gam Na₂O vào 400 gam NaOH 10% để được dung dịch NaOH 25%

1. 75 gam
2. 89 gam
3. 80 gam
4. 62 gam