ÔN TẬP CHƯƠNG 1. PHẢN ỨNG HÓA HỌC PHẦN 5

Câu 1: Hãy nêu cách tính khối lượng mol của phân tử A_xB_yC_z từ khối lượng mol của các nguyên tử thành phần.

Trả lời:

- Khối lượng mol của phân tử A_xB_yC_z là

 (g/mol)

Câu 2: Tốc độ phản ứng là gì?

Trả lời:

Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho sự nhanh, chậm của phản ứng hóa học.

Câu 3: Nêu các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Trả lời:

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:

+ Nhiệt độ.

+ Nồng độ.

+ Diện tích bề mặt.

+ Chất xúc tác….

Câu 4: Phản ứng thu nhiệt là gì? Phản ứng tỏa nhiệt là gì? Cho ví dụ.

Trả lời:

- Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng (dạng nhiệt) ra môi trường xung quanh.

Ví dụ: Đốt cháy củi, tôi vôi…

- Phản ứng thu nhiệt là phản ứng nhận năng lượng (dạng nhiệt) trong suốt quá trình phản ứng xảy ra.

Ví dụ: Hòa tan C sủi vào nước, nung đá vôi,…

Câu 5: a) Theo em, muốn phản ứng hóa học xảy ra phải có điều kiện gì?

1. b) Em hãy nêu những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học?

Trả lời:

1. a) Muốn phản ứng hóa học xảy ra:

Những chất tham gia phản ứng phải tiếp xúc với nhau.

Có nhiệt độ thích hợp, có trường hợp cần chất xúc tác.

1. b) Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:

Nhiệt độ của các chất phản ứng: tốc độ phản ứng hóa học tăng khi tăng nhiệt độ và ngược lại.

Độ đậm đặc của dung dịch chất phản ứng: tốc độ phản ứng hóa học tăng nếu độ đậm đặc của dung dịch tăng. Ngược lại

Kích thước của các chất rắn phản ứng: kích thước của các chất rắn càng nhỏ (tức là diện tích tiếp xúc càng lớn) thì tốc độ phản ứng hóa học càng tăng. Ngược lại.

Câu 6: Hãy tính khối lượng mol của các phân tử trong bảng sau

Trả lời:

Câu 7: Hãy tính khối lượng mol của kim loại X, biết rằng 0,5 mol chất này có khối lượng là 32 gam. X là kim loại nào?

Trả lời:

- Khối lượng mol của kim loại X là

M =

Vậy X là kim loại Cu ( đồng)

Câu 8: Cho phương trình hóa học sau

Fe + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3Ag

1. Hãy cho biết tỉ lệ số mol của Fe với các chất sản phẩm.
2. Hãy cho biết tỉ lệ khối lượng của Fe với Ag.

Trả lời:

1. Tỉ lệ số mol của Fe với các chất sản phẩm là

n_Fe : n_Fe(NO3)3 : n_Ag = 1:1:3

1. Tỉ lệ số mol của Fe với Ag là

n_Fe : n_Ag = 1:3

→ m_Fe : m_Ag = (1.56) : (3.108)

                     = 14:81

Câu 9: Người ta điều chế được 24g đồng (Cu) bằng cách dùng hydrogen (H₂) khử copper (II) oxide (CuO).

1. Viết phương trình phản ứng.
2. b) Khối lượng copper (II) oxide bị khử là bao nhiêu?

Trả lời:

1. PTHH CuO + H₂  Cu + H₂O
2. Số mol Cu sinh ra sau phản ứng là =  0,375 (mol)

Theo phương trình hóa học:

1 mol CuO tham gia phản ứng sẽ thu được 1 mol Cu

Vậy :   0,375 mol CuO ……………………..………………0,375 mol Cu

Khối lượng CuO bị khử là m_CuO = n_CuO. M_CuO= 0,375. 80 = 30 gam.

Câu 10: Hãy chỉ ra người ta đã lợi dụng những yếu tố nào nhằm tăng tốc độ phản ứng trong những trường hợp sau:

1. Dùng không khí nóng, nén thổi vào lò cao nhằm cháy than cốc trong quá trình sản xuất gang)
2. Nhung đá vôi trong nhiệt độ cao nhằm sản xuất vooii sống
3. Nghiền nhỏ nguyên liệu trước khi cho vào lò nung nhằm sản xuất clanhke (trong quá trình sản xuất xi măng)

Trả lời:

1. Lợi dụng yếu tố nhiệt độ cao và tăng nồng độ (O₂) làm tăng tốc độ phản ứng
2. Lợi dụng yếu tố nhiệt độ cao làm tăng tốc độ phản ứng.
3. Lợi dụng tác dụng diện tích tiếp xúc lớn để tăng tốc độ phản ứng.

Câu 11: Hãy tính khối lượng của

44. 12, 044.10²³ nguyên tử nhôm.
45. 9,916 lít khí NH₃ ở điều kiện chuẩn.

Trả lời:

12. Số mol của 12.10²³ nguyên tử nhôm là

n =  = 2 (mol).

Khối lượng của 12, 044.10²³ nguyên tử nhôm là:

m_Al = n.M_Al = 2.27 = 54 (gam).

1. Số mol của 9,916 lít khí NH₃ ở điều kiện chuẩn là:

n=  =

Khối lượng của 9,916 lít khí NH₃ ở điều kiện chuẩn là:

 = n. = 0,4. 17 = 6,8 (gam).

Câu 12: Muốn pha 300 gam dung dịch HCl 2% từ dung dịch HCl 12% thì khối lượng dung dịch HCl 12% cần lấy là bao nhiêu?

Trả lời:

Khối lượng HCl có trong 300 gam dung dịch HCl 2% là:

 =  = 6 gam

Khối lượng dung dịch HCl 12% có chứa 6 gam HCl là:

 =  = 50 gam 

Câu 13: Cho kim loại nhôm tác dụng với sulfuric acid (H₂SO₄) tạo ra khí hydrogen (H₂) và hợp chất nhôm sunfat Al₂(SO₄)₃.

1. a) Lập PTHH.
2. b) Cho biết tỉ lệ khối lượng nhôm Al lần lượt với ba chất còn lại trong phản ứng hóa học.

Trả lời:

1. PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
2. n_Al : n_H2SO4 : n_Al2(SO4)3 : n_H2 = 2:3:1:3

→  m_Al : m_H2SO4 : m_Al2(SO4)3 : m_H2 = (2.27):(3.98):(1.342):(1.2)

                                                      = 54:293:342:2

Câu 14: Thiết lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:

1. a) AgNO₃+ K₃PO₄→ Ag₃PO₄ + KNO₃
2. b) FeS + HCl → FeCl₂+ H2S
3. c) Pb(OH)₂+ HNO₃→ Pb(NO₃)₂ + H₂O
4. d) Mg(OH)₂+ HCl → MgCl₂+ H₂O

Trả lời:

1. a) 3AgNO₃+ K₃PO₄→ Ag₃PO₄ + 3KNO₃
2. b) FeS + 2HCl → FeCl₂+ H₂S
3. c) Pb(OH)₂+ 2HNO₃→ Pb(NO₃)₂ + 2H₂O
4. d) Mg(OH)₂+ 2HCl → MgCl₂+ 2H₂O

Câu 15: Cho 3,25 gam Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl. Dẫn toàn bộ khí thu được qua CuO dư đun nóng.

1. Viết phương trình hóa học cho các phản ứng.
2. b) Tính khối lượng Cu thu được sau phản ứng.

Trả lời:

a )PTHH:

 Zn + 2HCl →ZnCl₂ + H₂               (1)

H₂ + CuO  Cu + H₂O                 (2)

b ) n_Zn = 3,25:65= 0,05 ( mol )

→n_H2= n_Zn = 0,05 ( mol )

→n_Cu = n_H2=0,05 ( mol )

→mCu = n x M = 0,05 x 64 =3,2 ( g )

Câu 16: Tại sao trên các tàu đánh cá ngư dân phải chuẩn bị những hầm chứa đá lạnh để bảo quản cá?

Trả lời:

Giảm nhiệt độ khiến giảm tốc độ ôi thiu của cá. Ngăn sự phát triển của các loài vi sinh vật gây hại.

Câu 17: Hòa tan 5,3 gam natri cacbonat Na₂CO₃ vào dung dịch axit clohidric HCl thu được lần lượt 5,85 gam natri clorua NaCl; 0,9 gam nước H₂O và 2,2 gam khí cacbonic CO₂.

1. a) Viết phương trình hóa học của phản ứng
2. b) Tính khối lượng axit hidric HCl đã sử dụng trong phản ứng

Trả lời:

a)

Phương trình hóa học 

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

b)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 

mNa₂CO₃ + mHCl = mNaCl + mH₂O + mCO₂

⇒ 5,3 + mHCl = 5,85 + 0,9 + 2,25,3 + mHCl = 5,85 + 0,9 + 2,2

⇒ 5,3 + mHCl= 8,955,3 + mHCl = 8,95

⇒ mHCl= 8,95−5,3 = 3,65 gam

Câu 18: Cần phải trộn dung dịch NaOH 5% với dung dịch NạO 10% theo lượng như thế nào để thu được dung dịch NaOH 8%.

Trả lời:

 Gọi x là khối lượng cung dịch NaOH 5% cần dùng thì m_ct =

Gọi y là khối lượng dung dịch NaOH 10% cần dùng thì m_ct =

Khối lượng dung dịch sau pha trộn là: x+y (g)

Khối lượng chất tan sau khi pha trộn là (+  ) =

Nồng độ phần trăm của dung dịch sau khi pha trộn là:

C% =

→

→ 5x+10y = 8x+8y

→2y = 3x

→

Vậy cần trộn dung dịch NaOH 5% và dung dịch NaOH 10% theo tỉ lệ khối lượng là 2:3 để thu được dung dịch NaOH 8%

Câu 19: Đốt 16 lit CO  trong bình đựng 6 lit O₂ . Sau phản ứng thu được 18 lit hỗn hợp khí. Tính hiệu suất của phản ứng.

Trả lời:

PTHH:                     2CO     +      O₂ →   2CO₂

Trước phản ứng:         16               6            0

Phản ứng                     2x                x          2 x        

Sau phản ứng            16-2x          6-x           2x

Ta có sau phản ứng thu được 18 lít hỗn hợp:

16-2x + 6-x + 2x =18

→ x= 4  (lít)

Hiệu suất của phản ứng là 4/6.100% = 66.67%

Câu 20: Khi đốt nến (làm bằng parafin), nến chảy lỏng thấm vào bấc, sau đó nến lỏng chuyển thành hơi. Hơi nến cháy trong không khí tạo ra khí carbondioxide và hơi nước.

Hãy phân tích và chỉ ra ở giai đoạn nào diễn ra quá trình biến đổi vật lí, giai đoạn nào diễn ra quá trình biến đổi hóa học. Viết phương trình chữ của phản ứng hóa học, cho biết: trong không khí có khí oxygen và nến cháy là do có chất này tham gia.

Trả lời:

- Nến chảy lỏng thấm vào bấc là quá trình biến đổi vật lý vì nến chỉ biến đôit trạng thái chưa có chất mới sinh ra.

- Nến lỏng hóa hơi là quá trình biến đổi vật lý vì nến chỉ biến đổi trạng thái chưa có chất mới sinh ra.

- Hơi nến cháy trong không khí tạo ra khí carbon dioxide và hơi nước: xảy ra hiện tượng hóa học vì ở đây nến cháy trong không khí tạo ra hai chất khác là carbon dioxide và hơi nước.

Parafin + khí oxygen → Khí carbon dioxide + hơi nước.