Trắc nghiệm Hóa 9 Bài 4: một số axit quan trọng

CHƯƠNG 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

 BÀI 4: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG

A. TRẮC NGHIỆM

1. NHẬN BIẾT (15 câu)

Câu 1: Dung dịch axit clohiđric  tác dụng với sắt tạo thành

1. Sắt (II) clorua và khí hiđro
2. Sắt (III) clorua và khí hiđro
3. Sắt (II) Sunfua và khí hiđro
4. Sắt (II) clorua và nước

Câu 2: Dung dịch axit clohiđric tác dụng với đồng (II) hiđrôxit tạo thành dung dịch màu

1. Vàng đậm
2. Đỏ
3. Xanh lam
4. Da cam

Câu 3: Oxit tác dụng với axit clohiđric là

1. SO₂
2. CO₂
3. CuO
4. CO

Câu 4: Dung dịch muối tác dụng với dung dịch axit clohiđric là

1. Zn(NO₃)₂
2. NaNO₃
3. AgNO₃
4. Cu(NO₃)₂

Câu 5: Muốn pha loãng axit sunfuric đặc ta phải

1. Rót nước vào axit đặc
2. Rót từ từ nước vào axit đặc
3. Rót nhanh axit đặc vào nước
4. Rót từ từ axit đặc vào nước

Câu 6: Axit sunfuric đặc nóng tác dụng với đồng kim loại sinh ra khí

1. CO₂
2. SO₂
3. SO₃
4. H₂S

Câu 7: (Khi nhỏ từ từ H₂SO₄ đậm đặc vào đường chứa trong cốc hiện tượng quan sát được là

1. Sủi bọt khí, đường không tan
2. Màu trắng của đường mất dần, không sủi bọt
3. Màu đen xuất hiện và có bọt khí sinh ra
4. Màu đen xuất hiện, không có bọt khí sinh ra

Câu 8: Nhỏ từ từ dung dịch axit clohiđric vào cốc đựng một mẩu đá vôi cho đến dư axit. Hiện tượng nào sau đây xảy ra?

1. Sủi bọt khí, đá vôi không tan
2. Đá vôi tan dần, không sủi bọt khí
3. Không sủi bọt khí, đá vôi không tan
4. Sủi bọt khí, đá vôi tan dần

Câu 9: Để điều chế muối clorua, ta chọn những cặp chất nào sau đây?

1. Na₂SO₄, KCl
2. HCl, Na₂SO₄
3. H₂SO₄, BaCl₂
4. AgNO₃, HCl

Câu 10: Dãy các chất thuộc loại axit là

1. HCl, H₂SO₄, Na₂S, H₂S
2. Na₂SO₄, H₂SO₄, HNO₃, H₂S
3. HCl, H₂SO₄, HNO₃, Na₂S
4. HCl, H₂SO₄, HNO₃, H₂S

Câu 11: Dãy các kim loại đều tác dụng với dung dịch axit clohiđric

1. Al, Cu, Zn, Fe
2. Al, Fe, Mg, Ag
3. Al, Fe, Mg, Cu
4. Al, Fe, Mg, Zn

Câu 12: Để nhận biết dung dịch axit sunfuric và dung dịch axit clohiđric ta dùng thuốc thử

1. NaNO₃
2. KCl
3. MgCl₂
4. BaCl₂

Câu 13: Để nhận biết gốc sunfat (= SO₄) người ta dùng muối nào sau đây?

1. BaCl₂
2. NaCl
3. CaCl₂
4. MgCl₂

Câu 14: Sắt tác dụng với khí clo ở nhiệt độ cao tạo thành

1. Sắt (II) Clorua
2. Sắt Clorua
3. Sắt (III) Clorua
4. Sắt (II) Clorua và sắt (III) Clorua

Câu 15: Hàm lượng cacbon trong thép chiếm dưới

1. 3 %
2. 2 %
3. 4 %
4. 5 %

2. THÔNG HIỂU (15 câu)

Câu 1: Sơ đồ phản ứng nào sau đây dùng để sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp?

1. Cu SO₂ SO₃  H₂SO₄        
2. Fe SO₂SO₃  H₂SO₄          
3. FeO SO₂ SO₃  H₂SO₄      
4. FeS₂ SO₂ SO₃  H₂SO₄

Câu 2: Cặp chất tác dụng với dung dịch axit clohiđric

1. NaOH, BaCl₂
2. NaOH, BaCO₃
3. NaOH, Ba(NO₃)₂
4. NaOH, BaSO₄

Câu 3: Để nhận biết 3 ống nghiệm chứa dung dịch HCl, dung dịch H₂SO₄ và nước ta dùng

1. Quì tím, dung dịch NaCl
2. Quì tím, dung dịch NaNO₃
3. Quì tím, dung dịch Na₂SO₄
4. Quì tím, dung dịch BaCl₂

Câu 4: Cho magiê tác dụng với axit sunfuric đặc nóng xãy ra theo phản ứng sau:  Mg + H₂SO_{4  (đặc,nóng)}  →  MgSO₄  +  SO₂  +  H₂O. Tổng hệ số trong phương trình hoá học là:

1. 5
2. 6
3. 7
4. 8

Câu 5: Để làm sạch dung dịch FeCl₂ có lẫn tạp chất CuCl₂  ta dùng

1. H₂SO₄
2. HCl
3. Al
4. Fe

Câu 6: Dãy các oxit tác dụng được với dung dịch HCl

1. CO, CaO, CuO, FeO
2. NO, Na₂O, CuO, Fe₂O₃
3. SO₂, CaO, CuO, FeO
4. CuO, CaO, Na₂O, FeO

Câu 7: Chỉ dùng dung dịch NaOH có thể phân biệt được cặp kim loại

1. Fe, Cu
2. Mg, Fe
3. Al, Fe
4. Fe, Ag

Câu 8: Pha dung dịch chứa 1 g NaOH với dung dịch chứa 1 g HCl sau phản ứng thu được dung dịch có môi trường

1. Axit
2. Trung tính
3. Bazơ
4. Không xác định

Câu 9: Phản ứng giữa dung dịch Ba(OH)₂ và dung dịch H₂SO₄ (vừa đủ) thuộc loại

1. Phản ứng trung hoà
2. Phản ứng thế
3. Phản ứng hoá hợp
4. Phản ứng oxi hoá-khử

Câu 10: Để làm sạch một mẫu kim loại đồng có lẫn sắt và kẽm kim loại, có thể ngâm mẫu đồng này vào dung dịch

1. FeCl₂ dư
2. ZnCl₂ dư
3. CuCl₂ dư
4. AlCl₃ dư

Câu 11: Nhôm hoạt động hoá học mạnh hơn sắt, vì

1. Al, Fe đều không phản ứng với HNO₃ đặc nguội
2. Al có phản ứng với dung dịch kiềm
3. Nhôm đẩy được sắt ra khỏi dung dịch muối sắt
4. Chỉ có sắt bị nam châm hút

Câu 12: Cặp chất không thể đồng thời tồn tại trong một dung dịch

1. NaOH, K₂SO₄
2. HCl, Na₂SO₄
3. H₂SO₄, KNO₃
4. HCl, AgNO₃

Câu 13: Cho cùng một lượng sắt và kẽm tác dụng hết với axit clohiđric:

1. Lượng H₂ thoát ra từ sắt nhiều hơn kẽm
2. Lượng H₂ thoát ra từ kẽm nhiều hơn sắt
3. Lượng H₂ thu được từ sắt và kẽm như nhau
4. Lượng H₂ thoát ra từ sắt gấp 2 lần lượng H₂ thoát ra từ kẽm

Câu 14: Để làm khô một mẫu khí SO₂ ẩm có (lẫn hơi nước) ta dẫn mẫu khí này qua:

1. NaOH đặc
2. Nước vôi trong dư
3. H₂SO₄ đặc
4. Dung dịch HCl

Câu 15: Đinh sắt không bị ăn mòn khi để trong

1. Không khí khô, đậy kín
2. Nước có hoà tan khí oxi
3. Dung dịch muối ăn
4. Dung dịch đồng (II) sunfat

3. VẬN DỤNG (15 câu)

Câu 1: Cho 5,6 g sắt tác dụng với ddịch axit clohiđric dư, sau phản ứng thể tích khí H₂ thu được (ở đktc)

1. 1,12 lít
2. 2,24 lít
3. 11,2 lít
4. 22,4 lít

Câu 2: Trong sơ đồ phản ứng sau: . M là:

1. Cu
2. Cu(NO₃)₂
3. CuO
4. CuSO₄

Câu 3: Khối lượng dung dịch NaOH 10 % cần để trung hoà 200 ml dung dịch HCl 1M là

1. 40 gam
2. 80 gam
3. 160 gam
4. 200 gam

Câu 4: Trung hoà 200g ddịch HCl 3,65% bằng dung dịch KOH 1M. Thể tích dung dịch KOH cần dùng là

1. 100 ml
2. 300 ml
3. 400 ml
4. 200 ml

Câu 5: Cho 5,6 g sắt tác dụng với 5,6lít  khí Cl₂ (đktc). Sau phản ứng thu được một lượng muối clorua là

1. 16,25 gam
2. 15,25 gam
3. 17,25 gam
4. 16,20 gam

Câu 6: Thuốc thử để nhận biết ba lọ mất nhãn chứa riêng biệt 3 ddịch: H₂SO₄, BaCl₂, NaCl là

1. Phenolphtalein
2. Dung dịch NaOH
3. Dung dịch Na₂CO₃
4. Dung dịch Na₂SO₄

Câu 7: Thêm 20 gam HCl vào 480 gam dung dịch HCl 5 %, thu được dung dịch mới có nồng độ

1. 9,8 %
2. 8,7 %
3. 8,9 %
4. 8,8 %

Câu 8: Cho 8 gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư sinh ra 4,48 lít khí H₂ (đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của Fe và Mg lần lượt là

1. 70 % và 30 %
2. 60 % và 40 %
3. 50 % và 50 %
4. 80 % và 20 %

Câu 9: Hoà tan hết 3,6g một kim loại hoá trị II bằng ddịch H₂SO₄ loãng được 3,36lít H₂ (đktc). Kim loại là

1. Zn
2. Mg
3. Fe
4. Ca

Câu 10: Nhúng đinh sắt vào dung dịch CuSO₄, khi lấy đinh sắt ra khối lượng tăng 0,2 gam so với ban đầu. Khối lượng kim loại đồng bám vào sắt:

1. 0,2 gam
2. 1,6 gam
3. 3,2 gam
4. 6,4 gam

Câu 11: Từ 60 kg FeS₂ sản xuất được bao nhiêu kg H₂SO₄ theo sơ đồ: FeS₂2SO₂2SO₃H₂SO₄

1. 98 kg
2. 49 kg
3. 48 kg
4. 96 kg

Câu 12: Đốt cháy 16,8gam sắt trong khí ôxi ở nhiệt độ cao thu được 16,8gam Fe₃O₄. Hiệu suất phản ứng là

1. 71,4 %
2. 72,4 %
3. 73,4 %
4. 74,4 %

Câu 13: Trung hoà 100 ml dung dịch H₂SO₄ 1M bằng V (ml) dung dịch NaOH 1M. V là

1. 50 ml
2. 200 ml
3. 300 ml
4. 400 ml

Câu 14: Khi đốt 5 gam một mẫu thép trong khí ôxi thì thu được 0,1 gam khí CO₂. Vậy % cacbon có chứa trong thép là

1. 0,55 %
2. 5,45 %
3. 54,50 %
4. 10,90 %

Câu 15: Hoà tan 50 gam CaCO₃ vào dung dịch axit clohiđric dư. Biết hiệu suất của phản ứng là 85 %. Thể  tích của khí CO₂ (đktc) thu được là

1. 0,93 lít
2. 95,20 lít
3. 9,52 lít
4. 11,20 lít

4. VẬN DỤNG CAO (2 câu)

Câu 1: Một dung dịch axit sunfuric trên thị trường có nồng độ 55 %, để có 0,5 mol axit sunfuric thì cần lấy một lượng dung dịch axit sunfuric là

1. 98,1 gam
2. 97,0 gam
3. 47,6 gam
4. 89,1 gam

Câu 2: Nhúng cây đinh sắt có khối lượng 2 gam vào dung dịch đồng (II) sunfat, sau phản ứng lấy thanh sắt ra rửa sạch, sấy khô có khối lượng 2,4 gam, khối lượng sắt tham gia phản ứng là

1. 2,8 gam
2. 28 gam
3. 5,6 gam
4. 56 gam