Trắc nghiệm Hóa 9 Bài 7: tính chất hóa học của bazơ

CHƯƠNG 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

 BÀI 7: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ

A. TRẮC NGHIỆM

1. NHẬN BIẾT (10 câu)

Câu 1: Dung dịch KOH phản ứng với dãy oxit

1. CO₂; SO₂; P₂O₅; Fe₂O₃
2. Fe₂O₃; SO₂; SO₃; MgO
3. P₂O₅; CO₂; Al₂O₃; SO₃        
4. P₂O₅; CO₂; CuO; SO₃

Câu 2: Dãy các bazơ  bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit bazơ tương ứng và nước

1. Cu(OH)₂; Zn(OH)₂; Al(OH)₃; Mg(OH)₂
2. Cu(OH)₂; Zn(OH)₂; Al(OH)₃; NaOH
3. Fe(OH)₃; Cu(OH)₂; KOH; Mg(OH)₂
4. Fe(OH)₃; Cu(OH)₂; Ba(OH)₂; Mg(OH)₂

Câu 3: Dãy các bazơ làm phenolphtalein hoá đỏ

1. NaOH; Ca(OH)₂; Zn(OH)₂; Mg(OH)₂
2. NaOH; Ca(OH)₂; KOH; LiOH
3. LiOH; Ba(OH)₂; KOH; Al(OH)₃
4. LiOH; Ba(OH)₂; Ca(OH)₂; Fe(OH)₃

Câu 4: Dung dịch KOH không có tính chất hoá học nào sau đây?

1. L àm quỳ tím hoá xanh
2. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước
3. Tác dụng với axit tạo thành muối và nước
4. Bị nhiệt phân huỷ tạo ra oxit bazơ và nước

Câu 5:  Nhóm các dung dịch có pH > 7 là

1. HCl, HNO₃
2. NaCl, KNO₃
3. NaOH, Ba(OH)₂
4. Nước cất, nước muối

Câu 6: Bazơ tan và không tan có tính chất hoá học chung là

1. Làm quỳ tím hoá xanh
2. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước
3. Tác dụng với axit tạo thành muối và nước
4. Bị nhiệt phân huỷ tạo ra oxit bazơ và nước

Câu 7: Cho các bazơ sau: Fe(OH)₃, Al(OH)₃, Cu(OH)₂, Zn(OH)₂. Khi nung nóng các bazơ trên tạo ra dãy oxit bazơ tương ứng là

1. FeO, Al₂O₃, CuO, ZnO
2. Fe₂O₃, Al₂O₃, CuO, ZnO
3. Fe₃O₄, Al₂O₃, CuO, ZnO
4. Fe₂O₃, Al₂O₃, Cu₂O, ZnO

Câu 8: Nhóm bazơ vừa tác dụng được với ddịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch KOH là

1. Ba(OH)₂ và NaOH
2. NaOH và Cu(OH)₂
3. Al(OH)₃ và Zn(OH)₂
4. Zn(OH)₂ và Mg(OH)₂

Câu 9: Có những bazơ Ba(OH)₂, Mg(OH)₂, Cu(OH)₂, Ca(OH)₂. Nhóm các bazơ làm quỳ tím hoá xanh là

1. Ba(OH)₂, Cu(OH)₂
2. Ba(OH)₂, Ca(OH)₂
3. Mg(OH)₂, Ca(OH)₂
4. Mg(OH)₂, Ba(OH)₂

Câu 10: Cặp chất nào sau đây tồn tại trong một dung dịch  (không có xảy ra phản ứng với nhau)?

1. NaOH và Mg(OH)₂
2. KOH và Na₂CO₃
3. Ba(OH)₂ và Na₂SO₄
4. Na₃PO₄ và Ca(OH)₂

2. THÔNG HIỂU (15 câu)

Câu 1: Sục 2,24 lít khí CO₂ vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH. Dung dịch thu được sau phản ứng chứa

1. NaHCO₃
2. Na₂CO₃
3. Na₂CO₃ và NaOH
4. NaHCO₃ và NaOH

Câu 2: Phản ứng hoá học nào sau đây tạo ra oxit bazơ?

1. Cho dd Ca(OH)₂ phản ứng với SO₂          
2. Cho dd NaOH phản ứng với dd H₂SO₄
3. Cho dd Cu(OH)₂ phản ứng với HCl          
4. Nung nóng Cu(OH)₂

Câu 3: Dung dịch KOH tác dụng với nhóm chất nào sau đây đều tạo thành muối và nước?

1. Ca(OH)₂; CO₂; CuCl₂
2. P₂O₅; H₂SO₄; SO₃
3. CO₂; Na₂CO₃; HNO₃

D.Na₂O; Fe(OH)₃; FeCl₃

Câu 4: Dung dịch Ba(OH)₂ không phản ứng được với

1. Dung dịch Na₂CO₃
2. Dung dịch MgSO₄
3. Dung dịch CuCl₂
4. Dung dịch KNO₃

Câu 5: NaOH có thể làm khô chất khí ẩm sau

1. CO₂
2. SO₂
3. N₂
4. HCl

Câu 6: Dung dịch NaOH phản ứng được với kim loại

1. Mg
2. Al
3. Fe
4. Cu

Câu 7: Để điều chế Cu(OH)₂ người ta cho

1. CuO tác dụng với dung dịch HCl
2. CuCl₂ tác dụng với dung dịch NaOH
3. CuSO₄ tác dụng với dung dịch BaCl₂
4. CuCl₂ tác dụng với dung dịch AgNO₃

Câu 8: Để điều chế dung dịch Ba(OH)₂, người ta cho

1. BaO tác dụng với dung dịch HCl
2. BaCl₂ tác dụng với dung dịch Na₂CO₃
3. BaO tác dụng với dung dịch H₂O
4. Ba(NO₃)₂ tác dụng với dung dịch Na₂SO₄

Câu 9: Để điều chế dung dịch KOH, người ta cho

1. K₂CO₃ tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂
2. K₂SO₄ tác dụng với dung dịch NaOH
3. K₂SO₃ tác dụng với dung dịch CaCl₂
4. K₂CO₃ tác dụng với dung dịch NaNO₃

Câu 10: Cho 1g NaOH rắn tác dụng với dung dịch chứa 1g HNO₃. Dung dịch sau phản ứng có môi trường

1. Trung tính
2. Bazơ
3. Axít
4. Lưỡng tính

Câu 11: Cặp chất không tồn tại trong một dung dịch (chúng xảy ra phản ứng với nhau)

1. CuSO₄ và KOH
2. CuSO₄ và NaCl
3. MgCl₂ và Ba(NO₃)₂
4. AlCl₃ và Mg(NO₃)₂

Câu 12: Cặp chất tồn tại trong một dung dịch (chúng không phản ứng với nhau)

1. KOH và NaCl
2. KOH và HCl
3. KOH và MgCl₂
4. KOH và Al(OH)₃

Câu 13: Dùng dung dịch KOH phân biệt được hai muối

1. NaCl và MgCl₂
2. NaCl và BaCl₂
3. Na₂SO₄ và Na₂CO₃
4. NaNO₃ và Li₂CO₃

Câu 14: Nhỏ một giọt quỳ tím vào dung dịch KOH, dung dịch có màu xanh, nhỏ từ từ dung dịch HCl cho tới dư vào dung dịch có màu xanh trên thì

1. Màu xanh vẫn không thay đổi.
2. Màu xanh nhạt dần rồi mất hẳn
3. Màu xanh nhạt dần, mất hẳn rồi chuyển sang màu đỏ
4. Màu xanh đậm thêm dần

Câu 15: Nhóm các khí đều không phản ứng với dung dịch KOH ở điều kiện thường

1. CO₂, N₂O₅, H₂S
2. CO₂, SO₂, SO₃
3. NO₂, HCl, HBr
4. CO, NO, N₂O

3. VẬN DỤNG (15 câu)

Câu 1: Dẫn 1,68 lít khí CO₂ (đktc) vào x gam dung dịch KOH 5,6 %. Để thu được muối KHCO₃ duy nhất thì x có giá trị là

1. 75 gam
2. 150 gam
3. 225 gam
4. 300 gam

Câu 2: Dùng 400 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M hấp thụ hoàn toàn V lít khí SO₂ (đktc). Sau phản ứng thu được muối BaSO₃ không tan. Giá trị bằng số của V là

1. 0,896 lít
2. 0,448 lít
3. 8,960 lít
4. 4,480 lít

Câu 3: Nhiệt phân hoàn toàn 19,6 gam Cu(OH)₂ thu được một chất rắn màu đen, dùng khí H₂ dư khử chất rắn màu đen đó thu được một chất rắn màu đỏ có khối lượng là

1. 6,4 gam
2. 9,6 gam
3. 12,8 gam
4. 16 gam

Câu 4: Cho 200ml ddịch Ba(OH)₂ 0,4M vào 250ml ddịch H₂SO₄ 0,3M. Khối lượng kết tủa thu được là

1. 17,645 gam
2. 16,475 gam
3. 17,475 gam
4. 18,645 gam

Câu 5: Trộn 400g dung dịch KOH 5,6% với 300g dung dịch CuSO₄ 16%. Khối lượng kết tủa thu được là

1. 9,8 gam
2. 14,7 gam
3. 19,6 gam
4. 29,4 gam

Câu 6: Nhiệt phân hoàn toàn x gam Fe(OH)₃ đến khối lượng không đổi thu được 24 gam chất rắn. Giá trị bằng số của x là

1. 16,05 gam
2. 32,10 gam
3. 48,15 gam
4. 72,25 gam

Câu 7:  Cho 200 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H₂SO₄ 1M, sau phản ứng cho thêm một mảnh Mg dư vào sản phẩm thấy thoát ra một thể tích khí H₂ (đktc) là

1. 2,24 lít
2. 4,48 lít
3. 3,36 lít
4. 6,72 lít

Câu 8: Để trung hoà 200 ml hỗn hợp chứa HCl 0,3M và H₂SO₄ 0,1M cần dùng V (ml) dung dịch Ba(OH)₂ 0,2M. Giá trị của V là

1. 400 ml
2. 350 ml
3. 300 ml
4. 250 ml

Câu 9: Cho dung dịch chứa 0,9 mol NaOH vào dung dịch có chứa a mol H₃PO₄. Sau phản ứng chỉ thu được muối Na₃PO₄ và H₂O. Giá trị của a là

1. 0,3 mol
2. 0,4 mol
3. 0,6 mol
4. 0,9 mol

Câu 10: Cho 200 gam dung dịch KOH 8,4 % hoà tan 14,2 gam P₂O₅. Sản phẩm thu được sau phản ứng chứa các chất tan là

1. K₃PO₄ và K₂HPO₄
2. KH₂PO₄ và K₂HPO₄
3. K₃PO₄ và KOH
4. K₃PO₄ và H₃PO₄

Câu 11: Trung hoà hoàn toàn 200 ml dung dịch KOH 0,5M bằng 200 gam dung dịch HCl a %. Nồng độ phần trăm của dung dịch (a%) là

1. 1,825 %
2. 3,650 %
3. 18,25 %
4. 36,50 %

Câu 12: Cho 40 gam dung dịch Ba(OH)₂ 34,2 % vào dung dịch Na₂SO₄ 14,2 %. Khối lượng dung dịch Na₂SO₄ vừa đủ phản ứng là

1. 100 gam
2. 40 gam
3. 60 gam
4. 80 gam

Câu 13: Nhiệt phân hoàn toàn x g Fe(OH)₃ đến khối lượng không đổi thu được 24g chất rắn. Giá trị bằng số của x là:

1. 16,05 gam
2. 32,10 gam
3. 48,15 gam
4. 72,25 gam

Câu 14: Dẫn từ từ 1,12 lít CO₂ (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau phản ứng thu được muối

1. Na₂CO₃
2. Na₂CO₃và NaHCO₃
3. NaHCO₃
4. NaHCO₃, CO₂

Câu 15: Cặp chất tồn tại trong một dung dịch (chúng không phản ứng với nhau):

1. KOH và NaCl
2. KOH và HCl
3. KOH và MgCl₂
4. KOH và Al(OH)₃

4. VẬN DỤNG CAO (2 câu)

Câu 1: Để trung hòa tan dung dịch chứa 16 gam NaOH cần 100 gam dung dịch H₂SO₄. Nồng độ phần trăm của dung dịch axit đã dùng là:

1. 19,6%
2. 16,9%
3. 32,9%
4. 39,2%

Câu 2: Cho dung dịch chứa 17,1 gam Ba(OH)₂ tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 10,95 gam HCl. Nhúng quỳ tím vào dung dịch thu được sau phản ứng thấy quỳ tím.

1. Đổi màu đỏ
2. Đổi màu xanh
3. Không đổi màu
4. Mất màu