Bài tập file word Hoá học 12 chân trời Bài 13: Điện phân

BÀI 13: ĐIỆN PHÂN 

(15 CÂU)

1. NHẬN BIẾT (3 CÂU)

Câu 1: Nêu nguyên tắc điện phân nóng chảy.

Trả lời: 

Tại cathode (điện cực âm): xảy ra quá trình khử ion dương.

Tại anode (điện cực dương): xảy ra quá trình oxi hoá ion âm

Câu 2: Nêu nguyên tắc điện phân dung dịch.

Trả lời: 

Câu 3: Nêu ứng dụng của điện phân.

Trả lời: 

2. THÔNG HIỂU (3 CÂU)

Câu 1: Vì sao không điện phân nóng chảy Al₂Cl₃ trong sản xuất nhôm?

Trả lời: 

Vì AlCl₃ là chất thăng hoa nên khi đun nóng đến nhiệt độ nhất định AlCl₃ sẽ bốc hơi.

Câu 2: Vì sao khi điện phân để sản xuất nhôm, điện cực than chì ở điện cực dương bị hao mòn nhanh hơn điện cực âm?

Trả lời:

Câu 3: Vì sao phải điện phân NaCl ở trạng thái nóng chảy để điều chế Na? Có thể điện phân NaCl rắn được không?

Trả lời:

3. VẬN DỤNG (5 CÂU)

Câu 1: Điện phân nóng chảy muối MCl_n với điện cực trơ. Khi catot thu được 16 gam kim loại M thì ở anot thu được 5,6 lít khí Cl₂ (đktc). Kim loại M là gì?

Trả lời:

n_M = 16:M (mol), số mol Cl₂ là 0,25 mol.

2MCl_n → 2M + nCl₂

Ta có:  hay M = 32n.

n = 2 thì M = 64. Vậy kim loại cần tìm là Cu.

Câu 2: Điện phân đến hết 0,2 mol Cu(NO₃)₂ trong dung dịch với điện cực trơ, thì sau điện phân khối lượng dung dịch đã giảm bao nhiêu gam?

Trả lời:

Câu 3: Thực hiện sự điện phân dung dịch CuSO₄với một điện cực bằng graphit và một điện cực bằng đồng.

- Thí nghiệm 1: Người ta nối điện cực graphit với cực (+) và điện cực đồng với cực ( - ) của nguồn điện.

- Thí nghiệm 2: đảo lại, người ta nối điện cực graphit với cực ( - ) và điện cực đồng với cực (+) của nguồn điện .

a. Hãy mô tả hiện tượng quan sát được và cho biết phản ứng xảy ra ở mỗi điện cực trong các thí nghiệm trên

b. Hãy so sánh độ pH của dung dịch trong 2 thí nghiệm trên.

c. Hãy so sánh nồng độ ion Cu²⁺ trong dung dịch sau 2 thí nghiệm.

Trả lời:

Câu 4: Xét quá trình sản xuất nhôm được thực hiện theo phương pháp điện phân Al₂O₃ nóng chảy với điện cực than chì. Trung bình để sản xuất được 1 tấn Al thì lượng điện cực than chì bị tiêu hao do phản ứng oxi hoá là bao nhiêu? Giả thiết thành phần khí bay ra ở cực dương gồm 50% CO và 50% CO₂ về thể tích.

Trả lời:

Câu 5: Cho 0,04 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,07 mol AgNO₃. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng chất rắn thu được là bao nhiêu?

Trả lời:

4. VẬN DỤNG CAO (4 CÂU)

Câu 1: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ) V lít dung dịch CuCl₂ 0,5M. Khi dừng điện phân thu được dung dịch X và 1,68 lít khí Cl₂ (đktc) duy nhất ở anot. Toàn bộ dung dịch X tác dụng vừa đủ với 12,6 gam Fe. Giá trị của V là?

Trả lời:

Dung dịch sau phản ứng tác dụng với Fe ⟹ Có Cu²⁺ dư

 Fe    +    Cu²⁺ ⟶ Fe²⁺  + Cu

0,225  ⟶ 0,225

Anode (+)

2Cl^- ⟶ Cl­₂   +   2e

          0,075 ⟶ 0,15

Cathode (-)

Cu²⁺    +  2e  ⟶  Cu

0,075 ⟵ 0,15

⟹ n_{CuCl2 bđ} = 0,075 + 0,225 = 0,3 mol  ⟹ V_CuCl2 = 0,3:0,5 = 0,6 lít.

--------------------------------------

--------------------- Còn tiếp ----------------------