Bài tập file word Hoá học 12 chân trời Bài 6: Amine

BÀI 6: ANIME

(14 CÂU)

1. NHẬN BIẾT (4 CÂU)

Câu 1: Nêu phương pháp phổ biến để điều chế amine.

Trả lời: 

Phương pháp phổ biến để điều chế amine là khử hợp chất nitro hoặc alkyl hóa ammonia.

Câu 2: Amine được ứng dụng trong những lĩnh vực nào.

Trả lời: 

Câu 3: Hãy nếu tính chất hóa học của amine.

Trả lời: 

Câu 4: Cách gọi tên amine theo danh pháp gốc – chức.

Trả lời: 

2. THÔNG HIỂU (5 CÂU)

Câu 1: Viết phương trình hóa học thể hiện tính base của aniline qua phản ứng với dung dịch HCl.

Trả lời: 

Phương trình hóa học: C₆H₅NH₂ + HCl  C₆H₅NH₃Cl.

Câu 2: Làm cách nào để có thể phân biệt aniline với bezene.

Trả lời:

Câu 3: Methylamine dễ tan trong nước là do nguyên nhân nào?

Trả lời:

Câu 4: Dựa vào đâu để phân biệt được amine no, không no hoặc thơm.

Trả lời:

Câu 5: Cho các chất sau: C₆H₅NH₂ (1), C₂H₅NH₂ (2), (C₆H₅)₂NH (3), (C₂H₅)₂NH (4), NH₃ (5) (C₆H₅- là gốc phenyl). Hãy xắp xếp theo thứ tự lực base tăng dần.

Trả lời:

3. VẬN DỤNG (3 CÂU)

Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn 1,18 gam amine đơn chức X bằng 1 lượng không khí vừa đủ, dẫn toàn bộ lượng hỗn hợp khí sau phản ứng vào bình đựng Ca(OH)₂ dư, được 6 gam kết tủa và có 9,632 lít khí (đktc) duy nhất thoát ra khỏi bình. Tìm CTPT của X.

Trả lời:

Gọi CTPT của amin là C_xH_yN

Khí còn lại là N₂ ⇒  = 0,43 mol (Gồm N₂ trong không khí và N₂ sinh ra do đốt amin)

Đặt số mol amin là a ⇒   _(amin) =  mol ⇒  _{(không khí)} = 0,43 –  (mol)

Mà trong không khí,  = ⇒    phản ứng =  mol

Bảo toàn Khối lượng ⇒ m_{H (amin)} = 1,18 – 0,06.12 – a.14 = 0,46 – 14a

⇒    =

Ta có: 2 +  = 2 2.0,06 +  = 2.

⇒  a = 0,02 mol ⇒ M_amin = = 59 (C₃H₉N)

Câu 2: Trung hoà 0,9 gam 1 amine đơn chức X cần vừa đủ với 200 ml dung dịch H₂SO₄ có pH = 1. Cho biết dung dịch X có làm quỳ tím hóa xanh không.

Trả lời:

Câu 3: Cho 6,2 gam methylamine (CH₃NH₂) tác dụng vừa đủ với acid HCl. Tính khối lượng muối thu được.

Trả lời:

4. VẬN DỤNG CAO (2 CÂU)

Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn m gam một amine đơn chức X bằng lượng không khí vừa đủ thu được 1,76 gam CO₂; 1,26 gam H₂O và V lít N₂ (đktc). Giả thiết không khí chỉ gồm N₂ và O₂ trong đó oxi chiếm 20% về thể tích không khí. Tìm công thức phân tử của X và giá trị của V.

Trả lời:

= 1,76 : 44 = 0,04 mol

 = 1,26:18 = 0,07 mol

Bảo toàn O:  =   + 1/2.  = 0,075 mol

n_C = = 0,04 mol

n_H = 2 = 0,14 mol

→ C : H = 2 : 7

Amine đơn chức nên sẽ có công thức là C₂H₇N hay C₂H₅NH₂

⇒ n_amine = 0,04 : 2 = 0,02 mol

= 0,02 : 2 = 0,01 mol

= 0,075.4 = 0,3 mol

⇒= 0,3 + 0,01 = 0,31 mol

= 0,31.22,4 = 6,944 lít

--------------------------------------

--------------------- Còn tiếp ----------------------