Bài tập file word Hoá học 12 chân trời Bài 14: Đặc điểm cấu tạo và liên kết kim loại. Tính chất kim loại

BÀI 14: ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO VÀ LIÊN KẾT KIM LOẠI. TÍNH CHẤT KIM LOẠI

(15 CÂU)

1. NHẬN BIẾT (4 CÂU)

Câu 1: Nêu cấu tạo của kim loại.

Trả lời: 

- Đa số các nguyên tử kim loại có số electron ở lớp ngoài cùng là 1, 2, 3.

- Ở điều kiện thường, hầu hết kim loại ở thể rắn (trừ Hg) và có cấu tạo tinh thể.

Câu 2: Nêu những tính chất vật lý chung của kim loại và những tính chất đó do đâu mà có?

Trả lời: 

Câu 3: Nêu tính chất hoá học của kim loại.

Trả lời: 

Câu 4: Dựa vào thế điện cực chuẩn của kim loại, nêu các phản ứng có thể có của chúng.

Trả lời: 

2. THÔNG HIỂU (7 CÂU)

Câu 1: Tại sao kim loại có thể được sử dụng làm dây dẫn điện, chế tạo dụng cụ đun nấu, dùng trong công trình xây dựng? 

Trả lời: 

- Nhờ tính dẫn điện tốt mà kim loại được sử dụng làm dây dẫn điện; nhờ tính dẫn nhiệt tốt mà kim loại được dùng để chế tạo dụng cụ đun nấu; nhờ tính cứng và bền mà kim loại được dùng trong các công trình xây dựng.

- Kim loại có các tính chất hoá học đặc trưng: tác dụng với phi kim, tác dụng với nước, tác dụng với dung dịch acid, tác dụng với dung dịch muối.

Câu 2: Sodium và potassium là hai kim loại kiềm có tính khử mạnh. Hãy đề xuất cách bảo quản hai kim loại này. Giải thích

Trả lời:

Câu 3: Hãy giới thiệu phương pháp để làm sạch kim loại sắt có lẫn tạp chất nhôm. Giải thích phương pháp được lựa chọn, viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra (nếu có).

Trả lời:

Câu 4: Hãy giải thích vì sao trong tự nhiên hầu như không tìm thấy các oxide của vàng.

Trả lời:

Câu 5: Vì sao người ta thường buộc một mẩu chì vào dây của cần câu mà không dùng mẩu nhôm có giá thành thấp hơn?

Trả lời:

Câu 6: Dây chảy là một chi tiết trong cầu chì có tác dụng ngắt dòng điện khỏi thiết bị, bảo vệ thiết bị khi xảy ra sự cố làm tăng nhiệt độ. Khi dây chảy (thường làm bằng chì) trong cầu chì bị đứt, có nên dùng đoạn dây đồng hoặc thép (thành phần chính là sắt) để làm dây cháy thay thế không? Giải thích.

Trả lời:

Câu 7: Khi tàu thuyền neo đậu,  mỏ neo của chúng sẽ được thả xuống đáy sông. Kim loại nặng hay kim loại nhẹ sẽ được dùng để chế tạo mỏ neo? Giải thích.

Trả lời:

3. VẬN DỤNG (3 CÂU)

Câu 1: Cho Cu tác dụng với dung dịch Fe₂(SO₄)₃ thu được dung dịch hỗn hợp gồm hai chất tan là FeSO₄ và CuSO₄. Cho vào dung dịch thu được một ít bột sắt thì thấy bột sắt bị hoà tan. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.

Trả lời:

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄

Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO4

Câu 2: Cho một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa một trong những muối sau: CuSO₄, AlCl₃, Pb(NO₃)₂, ZnCl₂, KNO₃, AgNO₃. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra (nếu có). Cho biết vai trò của các chất tham gia phản ứng.

Trả lời:

Câu 3: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO₃ 0,1M và Cu(NO₃)₂ 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là bao nhiêu?

Trả lời:

4. VẬN DỤNG CAO (1 CÂU)

Câu 1: Cho hỗn hợp X gồm 0,35 mol Fe và 0,04 mol Al tác dụng với dung dịch chứa Cu(NO₃)₂ và H₂SO₄, thu được dung dịch Y, hỗn hợp hai khí NO và H₂ (có tỉ khối so với H₂ bằng 5,2) và 10,04 gam hỗn hợp hai kim loại (trong đó kim loại yếu hơn chiếm 19,1235% theo khối lượng). Cô cạn dung dịch Y, thu được hỗn hợp muối khan Z. Phần trăm khối lượng muối nhôm trong Z là bao nhiêu?

Trả lời:

n_Cu  =  = 0,03  (mol) → n_Cu(NO3)2 = 0,03

=> n_Fe dư =  = 0,145 (mol)  => n_Fe pư = 0,35 – 0,145 = 0,205 (mol)

Hỗn hợp khí có M = 10,4. Dùng quy tắc đường chéo ta được n_NO = 3a và n_H2 = 7a (mol)

Bảo toàn nguyên tố N ta có: n_NO + n_NH4+ = 2n_Cu(NO3)2 hay 3a + b = 0,03.2  (1)

Bảo toàn e: 2n_{Fe pư} + 3n_Al = 3n_NO + 2n_H2 + 8n_NH4+ + 2n_Cu2+

hay 2.0,205 + 3. 0,04 = 3.3a + 2.7a + 8b +  2. 0,03

→ 23a + 8b = 0,47 (2)

Từ (1) và (2) → a = 0,01 và b = 0,03 (mol)

Bảo toàn điện tích với dung dịch Y gồm Al³⁺ (0,04 ); Fe²⁺: (0,205); NH₄⁺ (0,03) và SO₄^2-, có: 3.0,04 + 2.0,205 = 0,03 + 2n_SO4

→ n_SO4 = 0,28 (mol)

m_muối = m_Al3+ + m_Fe2+ + m_NH4+ + m_SO42- = 0,04.27 + 0,205.56 + 0,03.18 + 0,28.96

= 39,98 (g)

%Al₂(SO₄)₃ = .100% = 17,11% 

--------------------------------------

--------------------- Còn tiếp ----------------------