Bài tập file word Hoá học 12 chân trời Bài 12: Thế điện cực và nguồn điện hoá học

BÀI 12: THẾ ĐIỆN CỰC VÀ NGUỒN ĐIỆN HOÁ HỌC

(15 CÂU)

1. NHẬN BIẾT (6 CÂU)

Câu 1: Cặp oxi hoá – khử gồm những thành phần nào?

Trả lời: 

Dạng oxi hoá và dạng khử của một cùng nguyên tố kim loại tạo thành cặp oxi hoá – khử.

Câu 2: Nêu cấu tạo của pin Galvani.

Trả lời: 

Câu 3: Thế điện cực chuẩn của kim loại được đo bằng cách nào? Nêu ý nghĩa của thế điện cực chuẩn.

Trả lời: 

Câu 4: Dựa vào thế điện cực chuẩn, nêu chiều hướng xảy ra phản ững giữa hai cặp oxi hoá – khử.

Trả lời: 

Câu 5: Nêu công thức tính sức điện động của pin điện hoá tạo bởi hai cặp oxi hoá – khử.

Trả lời:

Câu 6: Có thể tự lắp ráp pin đơn giản bằng cách nào?

Trả lời: 

2. THÔNG HIỂU (3 CÂU)

Câu 1: So sánh thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá – khử Fe²⁺/Fe và Pb²⁺/Pb. Từ đó so sánh tính oxi hoá của Fe²⁺ và Pb²⁺, tính khử của Fe và Pb. 

Trả lời: 

Thế điện cực chuẩn của Fe²⁺/Fe nhỏ hơn thế điện cực chuẩn của Pb²⁺/Pb.

Tính oxi hoá của Fe²⁺ yếu hơn tính oxi hoá của Pb²⁺.

Tính khử của Fe mạnh hơn tính khử của Pb.

Câu 2: Fe có thể bị oxi hoá trong dung dịch FeCl₃ và trong dung dịch CuCl₂ không? Giải thích.

Trả lời: 

Câu 3: Cu có thể bị oxi hoá trong dung dịch FeCl₃ và trong dung dịch FeCl₂ không?

Trả lời:

3. VẬN DỤNG (4 CÂU)

Câu 1: Hoà tan 7,8g hỗn hợp bột Al và Mg trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng khối lượng dung dịch acid tăng thêm 7,0g. Khối lượng nhôm và magnesium trong hỗn hợp đầu là bao nhiêu?

Trả lời:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_H2 = 7,8 - 7,0 = 0,8 gam

Mặt khác theo công thức 1 và theo đề ta có hệ phương trình:

(Khi tham gia phản ứng Al nhường 3 e, Mg nhường 2 e và H₂ thu về 2 e)

3.n_Al + 2.n_Mg = 2.n_H2 = 2.0.8/2 (1)

27.n_Al +24.n_Mg = 7,8 (2)

Giải phương trình (1), (2) ta có n_Al = 0.2 mol và n_Mg = 0.1 mol

Từ đó ta tính được m_Al = 27.0,2 =5,4 gam và m_Mg = 24.0,1 = 2,4 gam

Câu 2: Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg và Al vào dung dịch Y gồm HNO₃ và H₂SO₄ đặc thu được 0,1 mol mỗi khí SO₂, NO, NO₂, N₂O. Phần trăm khối lượng của Al và Mg trong X lần lượt là?

Trả lời:

Câu 3: Cho 6,3 g hỗn hợp Mg và Zn tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 3,36 lít H₂ (đktc). Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là?

Trả lời:

Câu 4: Hòa tan 15g hỗn hợp X gồm 2 kim loại Mg, Al vào dung dịch Y gồm HNO₃ và H₂SO₄ đặc thu được 0,1 mol mỗi khí SO₂, NO, NO₂, N₂O. Phần trăm khối lượng của Al, Mg trong X lần lượt là bao nhiêu ?

Trả lời:

4. VẬN DỤNG CAO (2 CÂU)

Câu 1: Một hỗn hợp X có khối lượng 18,2g gồm 2 Kim loại A (hóa trị 2) và B (hóa trị 3). Hòa tan X hoàn toàn trong dung dịch Y chứa H₂SO₄ và HNO₃. Cho ra hỗn hợp khí Z gồm 2 khí SO₂ và N₂O. Xác định 2 kim loại A, B (B chỉ co thể là Al hay Fe). Biết số mol của hai kim loại bằng nhau và số mol 2 khí SO₂ và N₂O lần lượt là 0,1 mol mỗi khí.

Trả lời:

4H⁺ + SO₄^2- + 2e → SO₂ + 2H₂O

                     0,2          0,1 mol

10H⁺ + 2NO^3- + 8e → N₂O + 5H₂O

                        0,8         0,1 mol

Tổng e (nhận) = 0,2 + 0,8 = 1 mol

A → A²⁺ + 2e

a                   2a

B → B³⁺ + 3e

b                   3b

Tổng e (cho) = 2a + 3b = 1 (1)

Vì số mol của hai kim loại bằng nhau nên: a = b (2)

Giải (1), (2 ) ta có a = b = 0,2 mol

Vậy 0,2A + 0,2B = 18,2 ⇒ A + B = 91 ⇒ A là Cu và B là Al.

--------------------------------------

--------------------- Còn tiếp ----------------------