Giáo án điện tử Hoá học 11 chân trời Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

CHÀO MỪNG CÁC EM ĐẾN VỚI BÀI HỌC MỚI

KHỞI ĐỘNG

Chất được nhắc đến trong video là gì? Nêu hiểu biết của em về chất đó.

BÀI 7.

SULFURIC ACID VÀ MUỐI SUNFATE

NỘI DUNG BÀI HỌC

SULFURIC ACID

MUỐI SULFATE

SULFURIC ACID

1. Tính chất vật lí

Quan sát hình 7.1 (hoặc mẫu vật thật):

Nhận xét màu, trạng thái của sulfuric acid  ở điều kiện thường và cho biết tại sao sulfuric acid lại không bay hơi?

Sulfuric acid là chất lỏng sánh như dầu, không màu

Tan vô hạn trong nước và

tỏa rất nhiều nhiệt

Không bay hơi do khối lượng riêng nặng gần gấp hai lần nước

KẾT LUẬN

Sulfuric acid (H₂SO₄) là:

• Chất lỏng sánh như dầu, không màu, không bay hơi, nặng gần gấp 2 lần nước (H₂SO₄ 98% có D = 1,84 g/cm³)
• Tan vô hạn trong nước và tỏa nhiệt rất nhiều nhiệt.

1. Cấu tạo phân tử, tính chất hoá học và ứng dụng

Quan sát hình 7.2 mô tả cấu tạo phân tử của H₂SO₄

Dựa vào CTCT xác định số OXH của S trong acid, viết phương trình điện li của H₂SO₄ và dự đoán tính chất hoá học của H₂SO₄

• Số OXH của S là +6 cao nhất
• Chỉ có xu hướng giảm số OXH khi tham gia phản ứng hoá học.
• Có tính oxi hoá.
• Phương trình điện li

H₂SO₄ → H ⁺ + HSO₄^-

HSO₄^- ⇄  H⁺ + SO₄^2- (K_a ≈ 10^-2)

→  H₂SO₄  là acid mạnh

Tính acid

H₂SO₄ loãng có đầy đủ tính chất của một acid mạnh

Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

Tác dụng với nhiều kim loại (Mg, Al, Zn, Fe,...) tạo thành muối sulfate và giải phóng khí H₂.

H₂SO₄(loãng) + Mg → MgSO₄ + H₂ (↑)

Tác dụng với oxide base, base, muối của các acid yếu → muối sulfate:

H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

Tính acid

• Hiện tượng: ở ống nghiệm (a) có kết tủa trắng.
• PTHH: Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → 2H₂O + BaSO₄↓
• Hiện tượng: ở ống nghiệm (b) sủi bọt khí
• PTTH: H₂SO₄ + Na₂CO₃ → H₂O + Na₂SO₄ + CO₂ ↑

Tính oxi hoá

Thí nghiệm 1: Phản ứng của dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng với Cu

• Ống nghiệm, bông, kẹp ống nghiệm, đèn cồn, H₂SO₄ đặc, dd NaOH, mảnh đồng.
• Cần phải cẩn thận khi sử dụng acid H₂SO₄ đặc vì khí sinh ra độc.
• Khi đốt chú ý nút kín bình chứa bằng bông tẩm NaOH, hướng miệng ống nghiệm về phía không có người, đeo khẩu trang khi làm thí nghiệm.
• Hiện tượng: Mảnh đồng tan dần, xuất hiện, bọt khí mạnh và tạo dung dịch màu xanh.
• PTHH:
• Cu + 2H₂SO₄đ  → CuSO₄  + SO₂↑+ 2H₂O

Câu hỏi 4. Viết phương viết quá trình oxi hóa và quá trình khử trong phản ứng của dung dịch H₂SO₄ đặc với Cu ở thí nghiệm 1

Quá trình khử: S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Quá trình oxi hoá: Cu⁰ → Cu⁺² + 2e