Bài tập file word Hóa học 10 chân trời Ôn tập chương 4

ÔN TẬP CHƯƠNG 4: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ 
( 20 CÂU)

Câu 1: Tổng số oxi hóa trong một phân tử bằng bao nhiêu?

Trả lời:

Tổng số oxi hóa trong một phân tử bằng 0.

Câu 2: Trong phản ứng oxi hóa - khử, chất oxi hóa là gì?

Trả lời:

Chất khử là chất nhận electron.

Câu 3: Quá trình khử là gì?

Trả lời:

Quá trình oxi hóa là quá trình nhận electron.

Câu 4: Nêu nguyên tắc của phản ứng oxi hóa – khử.

Trả lời:

Tổng số electron chất khử nhường = tổng số electron chất oxi hóa nhận.

Câu 5: Trong phản ứng  Cl₂ (r) +2KBr (dd) → Br₂ (1) + 2KCl (dd), Cl đóng vai trò là chất oxi hóa hay chất khử? Giải thích.

Trả lời:

Trong phản ứng trên Cl đóng vai trò là chất khử. Vì Cl có số oxi hóa giảm nên nó là chất khử ( từ 0 xuống -1).

Câu 6: Trong phản ứng hóa hóa học: Fe + H₂SO4 → FeSO₄ + H₂, Fe đóng vai trò là chất khử hay oxi hóa.

Trả lời:

Ta có:

Vậy Fe có vai trò là chất khử vì số oxi hóa giảm.

Câu 7: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong phân tử và ion sau:

• a.              Fe(NO₃)₃, NH₄NO₃, N_xO_y
• b.             H₂S, S, SO₂, SO₃, H₂SO₄, Na₂SO4, H₂S₂O₇, FeS, FeS₂

Câu 8: Xác định số oxi hóa của các ion sau: , , ,

Trả lời:

Câu 9: Lập phương trình phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử trong mỗi trường hợp:

• a. FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O
• b. MnO₂ + HCl →   MnCl₂ + Cl₂ + H₂O
• c. Al + Fe₃O₄ →  Al₂O₃ + Fe
  • a. FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O
  • b. MnO₂ + HCl →   MnCl₂ + Cl₂ + H₂O
  • c. Al + Fe₃O₄ →  Al₂O₃ + Fe
• a. M + HNO₃ → M(NO₃)_n + N₂O + H₂O
• b. Fe_xO_y + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃  + SO₂ + H₂O
• c. Fe_xO_y + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O
  • a. M + HNO₃ → M(NO₃)_n + N₂O + H₂O
  • b. Fe_xO_y + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃  + SO₂+  H₂O
  • c. Fe_xO_y + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Câu 13: Lập phương trình phản ứng hóa học của các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất , chất khử trong mỗi trường hợp:

• a. FeS₂ + O₂ → SO₂ + Fe₂O₃
• b. NO₂ + NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O
• c. Cl₂  + KOH → KClO₃ + KCl + H₂O
  • a. FeS₂ + O₂⁰ → S^+4 +4O₂^-2 -2 + Fe₂^+3 +3O₃^-2 -2
  • b. N^+4 +4O₂ + NaOH → NaN^+5 +5O₃ + NaN^+3 +3O₂ + H₂O
  • c. Cl₂  + KOH → KCl^+5 +5O₃ + KCl^-1 -1 + H₂O

Câu 15: Để m gam phôi bào ion (A) ngoài không khí sau một thời gian biến thành hỗn hợp( B) có khối lượng 30 gam gồm Fe và các oxide FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃. Cho B tác dụng hoàn toàn nitric acid dư thấy giải phóng ra 5,6 lít khí NO duy nhất (đktc). Tính m.

Trả lời:

Quy đổi hỗn hợp B thành Fe (x mol) và O (y mol)

n_NO = V_ĐKTC : 22,4 = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg và Al trong hỗn hợp X.

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta được:

(1)

Khối lượng hỗn hợp B là: 56x + 16y = 30  (2)

Từ (1) và (2), giải hệ phương trình ta có: x = 0,45 mol; y = 0,3 mol.

m_Fe = 0,45 × 56 = 25,2g.

Câu 16: Cho 2,24 gam sắt tác dụng với dung dịch HCl dư. Khí sinh ra cho đi qua ống đựng 4,2 gam CuO được đốt nóng. Xác định khối lượng của chất rắn ở trong ống sau phản ứng.

Trả lời:

n_Fe = m_Fe : M_Fe = 2,24 : 56 = 0,04 mol

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

            0,04                →        0,04 mol

n_CuO = m_CuO : M_CuO = 4,2 : 80 = 0,0525 mol

H₂ + CuO → Cu + H₂O (2)

0,04  0,0525

Phương trình 2 có tỉ lệ phản ứng là 1 : 1, mà số mol H₂ nhỏ hơn số mol của CuO

=> n_H2 = n_{CuO phản ứng} = n_Cu = 0,04 mol

Khối lượng Cu sau phản ứng là: 0,04×64 = 2,56g

Số mol CuO dư là: n_{CuO dư} = 0,0525 – 0,04 = 0,0125 mol

Khối lượng CuO sau phản ứng là: 0,0125×80 = 1g

Câu 17: Nhúng thanh kẽm vào 100 ml dung dịch AgNO₃ 0,1M. Tính khối lượng bạc kim loại được giải phóng và khối lượng kẽm đã chuyển vào dung dịch.

Trả lời:

n_Ag = C_M × V = 0,1×0,1 = 0,01 mol

PTHH: Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag↓

            0,005  ← 0,01                      →        0,01 mol

m_Ag = n_Ag × M_Ag = 0,01×108 = 1,08g

m_Cu = n_Cu × M_Cu = 0,005×65 = 0,325g

Câu 18: Một dung dịch X có chứa 46,5 gam hỗn hợp NaCl, MgCl₂, ZnCl₂ phản ứng vừa đủ với dung dịch AgNO₃, thu được 114,8 gam kết tủa và dung dịch Y. Tính khối lượng muối trong dung dịch Y.

Trả lời:

PTHH: Ag^+ + + Cl^{-  -} → AgCl↓

n_AgCl = n_AgNO3 = m_AgCl : M_AgCl = 114,8 : 143,5 = 0,8 mol

m_AgNO3 = n_AgNO3×M_AgNO3 = 0,8×170 = 136g

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_X + m_AgNO3 = m_AgCl + m_Y

=> m_Y = 46,5 + 136 – 114,8 = 67,7g

Câu 19: Cho một lượng kim loại R hoá trị n tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được một lượng muối khan có khối lượng gấp 5 lần khối lượng kim loại R ban đầu đem hoà tan. Xác định kim loại R.

Trả lời:

PT: 2R + nH₂SO₄ → R₂(SO₄)_n + nH₂

Ta thấy số mol kim loại R bằng ½ số mol muối khan

Vì khối lượng muối khan gấp 5 lần khối lượng kim loại R ban đầu

=> 5R = (2R + 96n) : 2, giải phương trình này ta được: R = 12n

+ Khi n = 1 thì R = 12 (loại vì không có kim loại nào có số khối là 12) + Khi n = 1 thì R = 12 (loại vì không có kim loại nào có số khối là 12)

+ Khi n = 2 thì R = 24 => kim loại cần tìm là Mg. + Khi n = 2 thì R = 24 => kim loại cần tìm là Mg.

Câu 20: Sục hết V lít khí CO₂ (đktc) vào 100 ml dung dịch chứa NaOH 2M và Na₂CO₃ 1M, sau phản ứng thu được dung dịch chứa 24,3 gam chất tan. Xác định giá trị của V.

Trả lời:

Khi sục khí CO₂ vào dung dịch chứa NaOH, Na₂CO₃  thì dung dịch thu được sau phản ứng chỉ có 2 trường hợp:

Trường hợp 1: Dung dịch thu được chứa NaHCO₃  (x mol) và Na₂CO₃ (y mol).

+ Khối lượng hỗn hợp: + Khối lượng hỗn hợp:  84x + 106y = 24,3    (1)

+ Định luật bảo toàn nguyên tố, áp dụng với Na: + Định luật bảo toàn nguyên tố, áp dụng với Na:

x + 2y = 2×0,1 + 2×1×0,1 = 0,4 (2)

+ Định luật bảo toàn nguyên tố, áp dụng với C: + Định luật bảo toàn nguyên tố, áp dụng với C:

V : 22,4 + 1×0,1 = x + y   (3)

Giải hệ (1), (2), (3) được V = 3,36 lít.

Trường hợp 2: Dung dịch thu được chứa NaOH (a mol) và Na₂CO₃ (b mol)

+ Khối lượng hỗn hợp: 40a + 106b = 24,3  (4) + Khối lượng hỗn hợp: 40a + 106b = 24,3  (4)

+ Định luật bảo toàn nguyên tố, áp dụng với Na: a + 2b = 0,4  (5) + Định luật bảo toàn nguyên tố, áp dụng với Na: a + 2b = 0,4  (5)

+ Định luật bảo toàn nguyên tố, áp dụng với C: V : 22,4 + 0,1 = b  (6) + Định luật bảo toàn nguyên tố, áp dụng với C: V : 22,4 + 0,1 = b  (6)

Giải hệ (4), (5) và (6) thấy không có nghiệm.