Bài tập file word Hóa học 10 chân trời Ôn tập chương 7

ÔN TẬP CHƯƠNG 7: NGUYÊN TỐ NHÓM VIIA – HALOGEN
(20 CÂU)

Câu 1: Trong tự nhiên halogen tồn tại ở dạng nào? Vì sao trong nhóm VIIA nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng dần từ F₂ đến I₂? Sắp xếp tính oxi hóa của nhóm VIIA theo thứ tự giảm dần. Nêu một số ứng dụng của chlorine?

Trả lời:

Trong tự nhiên halogen thường tồn tại ở dạng hợp chất.

Trong nhóm VIIA nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng dần từ F₂ đến I₂ vì:

- Tương tác van der waals giữa các phân tử tăng.

- Khối lượng của phân tử tăng.

Tính oxi  hóa theo thứ tự giảm dần là: F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂

Ứng dụng:

- Sử dụng làm chất tẩy trắng và khử trùng nước.

- Sản xuất một số dung môi như carbon tetrachloride (CCl₄), Chloroform (CH₃Cl₃).

Câu 2: HF có tính chất gì đặc biệt so với với các Hydrohalic acid khác? Sắp xếp tính khử của các halogen ion theo hướng tăng dần. Cho các chất sau: HF, HCl, HBr, HI. Chất nào có tính acid mạnh nhất. Giải thích. Qua đó nêu một số ứng dụng của hydrogen fluoride.

Trả lời:

- Tính chất đặc biệt đó là tính ăn mòn thủy tinh.

- Tính khử theo hướng tăng dần là: F^- - < Cl^- - < Br^- - < I^- -.

- Chất có tính acid mạnh nhất là HI vì tính acid của hydrogen halide tăng dần theo thứ tự sau: HF < HCl < HBr < HI.

- Ứng dụng: Dùng để tẩy cặn trong các thiết bị vệ sinh trao đổi nhiệt, chất xúc tác trong nhà máy lọc dầu, công nghệ làm giàu uranium,…

Câu 3: Đốt cháy aluminium trong khí chlorine, người ta thu được 26,7g aluminium chlorine. Tính khối lượng aluminium và thể tích khí chlorine (đktc) đã tham gia phản ứng.

Trả lời:

Số mol aluminium chloride: n_AlCl3 = n : M = 26,7:133,5 = 0,2 mol

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

0,2 ← 0,3 ← 0,2 mol

Vậy: khối lượng aluminum; m_Al = n × M = 0,2×27 = 5,4 (g)

Thể tích chlorine: V_Cl2 = n × 22,4 = 0,3×22,4 = 6,72 (l)

Câu 4: Nêu cách nhận biết 4 lọ dung dịch bị mất nhãn sau: HCl, KOH, Ca(NO₃)₂, BaCl₂.

Trả lời:

Câu 5: Hoàn thành các phương trình hóa học thể hiện tính chất hóa học của halogen:

a)             H₂+ Cl₂

b)             Fe + Cl₂

c)             Zn + Cl₂

d)             NaI + Cl₂

Trả lời:

a) H₂ + Cl₂  2HCl

b) 2Fe + 3Cl₂  2FeCl₃

c) Zn + Cl₂  ZnCl₂

d) 2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

Câu 6: Từ nguyên liệu ban đầu là muối ăn, nước và  các điều kiện cần thiết khác. Hãy viết các phương trình hóa học điều chế: nước Javen, sodium chlorate.

Trả lời:

2NaCl + H₂O  2NaOH + Cl₂ + H₂

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

6NaOH + 3Cl₂  5NaClO + NaClO₃ + H₂O

Câu 7: Đốt 11,2 gam bột iron trong khí chlorine dư ta thu được m gam muối. Tính giá trị của m.

Trả lời:

Số mol iron: n_Fe = m : M = 11,2:56 = 0,2 mol

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

0,2                  → 0,2 mol

Khối lượng muối: m_FeCl3 = n × M = 0,2×162,5 = 32,5 (g)

Câu 8: Cho lượng dư dung dịch AgNO₃ tác dụng với hỗn hợp gồm 0,1mol NaF và 0,1 mol NaCl. Tính khối lượng kết tủa tạo thành.

Trả lời:

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

                        0,1 → 0,1 mol

Khối lượng AgCl kết tủa: m_AgCl = n × M = 0,1×143,5 = 14,35 (g)

Câu 9: Dẫn khí Cl₂ dư vào dung dịch chứa 0,3 mol NaBr thu được dung dịch X, cô cạn dung dịch X thu được m gam NaCl khan. Tính giá trị của m.

Trả lời:

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

            0,3      →        0,3 mol

Khối lượng muối NaCl: m_NaCl = n × M = 0,3×58,5 = 17,55 (g)

Câu 10: Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít khí đktc. Tính phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong X.

Trả lời:

Số mol khí hydrogen: n_H2 = V : 22,4 = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol

Gọi x và y lần lượt là số mol Al và Fe trong hỗn hợp X.

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

  x                                →        1,5x

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

  y                                →  y

Ta có hệ phương trình:

Khối lượng Al: m_Al = n × M = 0,1×27 = 2,7 (g)

Vậy %m_Al = m_Al : m_X × 100% = 2,7:8,3×100% = 32,53%

%m_Fe = 100% - %m_Al = 100% - 32,53% = 67,47%

Câu 11: Cho hỗn hợp khí X (đktc) gồm chlorine và oxygen tác dụng vừa đủ với 9,6 gam Mg và 16,3 gam Al. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 74,1 gam hỗn hợp muối chlorine và oxide. Tính phần trăm của thể tích chlorine trong X.

Trả lời:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta được:

m_X + m_Mg + m_Al = m_muối

=> m_X = m_muối – m_Mg – m_Al = 74,1 – 9,6 – 16,2 = 48,3g

Gọi x và y lần lượt là số mol chlorine và oxygen trong hỗn hợp X

Khối lượng hỗn hợp X: m_Cl2 + m_O2 = m_X => 71x + 32y = 48,3 (1)

Số mol magnesium: n_Mg = m : M = 9,6:24 = 0,24 mol

Số mol aluminium: n_Al = m : M = 16,2:27 = 0,6 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta được:

Từ (1) và (2), giải hệ phương trình ta được: x = 0,5 mol; y = 0,4 mol.

Trong cùng điều kiện, thể tích tỉ lệ với số mol nên phần trăm thể tích của chlorine trong X là:

%V_Cl2 = n_Cl2 : n_X × 100% = 0,5 : (0,5 + 0,4)×100% = 55,56%

Câu 12: Cho 300ml dung dịch hòa tan 5,85 NaCl tác dụng với 200ml dung dịch có hòa tan 34g AgNO₃ thu được một kết tủa và dung dịch.

a) Tính khối lượng kết tủa thu được.

b) Tính nồng độ các chất có trong dung dịch A. Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

Trả lời:

Số mol NaCl: n_NaCl =m : M = 2.85:58,5 = 0,1 mol

Số mol AgNO₃: n_AgNO3 = m : M = 34:170 = 0,2 mol

PTHH:                   NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓

Ban đầu:                 0,1                0,2

Phản ứng:                 0,1      →        0,1 → 0,1      →        0,1

Sau phản ứng:        0                   0,1     0,1                0,1

a) Tính khối lượng AgCl kết tủa: m_AgCl = n × M = 0,1×143,5 = 14,35 (g)

b) Dung dịch A gồm: NaNO₃ (0,1 mol), AgNO₃ dư (0,1 mol)

Thể tích dung dịch sau phản ứng: V = 300 + 200 = 500 (ml) = 0,5 lít

Nồng độ NaNO₃: C_{M (NaNO3)} = n : V = 0,1 : 0,5 = 0,2M

Nồng độ AgNO₃: C_{M (AgNO3)} = n : V = 0,1 : 0,5 = 0,2M

Câu 13: Cho 31,6 g KMnO₄ tác dụng với HCl dư sẽ thu được bao nhiêu lít Cl₂ ở đktc nếu hiệu suất phản ứng là 75%.

Trả lời:

Số mol KMnO₄: n_KMnO4 = m : M = 31,6:158 = 0,2 mol

H = 75% =>  = 75%

=>

Câu 14: Cho 4,8 g một kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 4,48 khí H₂ điều kiện tiêu chuẩn.

 a. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra và tính số mol hydrogen thu được.

 b. Xác định tên kim loại R.

Trả lời:

a) Phương trình phản ứng:

R + 2HCl → RCl₂ + H₂

Số mol hydrogen: n_H2 = V : 22,4 = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol

b) R + 2HCl → RCl₂ + H₂

 0,2 ←                     0,2←0,2

M_M = m : n = 4,8:0,2 = 24 g/mol

Vậy M là Mg.

Câu 15: Cho 47,76 g hỗn hợp gồm NaX, NaY ( X và Y là hai halogen ở hai chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư thu được 86,01 g kết tủa

• a. Tìm công thức của NaX NaY
• b.Tính khối lượng mỗi muối
  • a. Số mol AgNO₃: n_AgNO3 =
  • b. Số mol khí CO₂: n_CO2 = V : 22,4 = 2,24:22,4 = 0,1 mol

Câu 17: Cho 5 gam brominie có lẫn tạp chất là chlorine vào dung dịch chứa 1,6 gam KBr sau phản ứng làm bay hơi dung dịch thu được 1,155 gam chất rắn khan. Xác định phần trăm về khối lượng của chlorine trong 5 gam Bromine ban đầu.

Trả lời:

Giả sử KBr phản ứng hết, ta có:

2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂

2×119             2×74,5

1,6              →    1,002

Theo đề bài, khối lượng muối khan bằng 1,155 > 1,002 nên KBr còn dư.

Gọi x là số mol chlorine tham gia phản ứng.

2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂

2x ←     x →     2x

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m_KBr + m + m_Cl2 = m_muối + m + m_Br2

Hay 1,6 + 71x = 1,155 + 160 x => x = 0,005 mol

Khối lượng chlorine tham gia phản ứng: m_Cl2 = n × M = 0,005×71 = 0,355g

Vậy %m_Cl2 = m_Cl2 : 5 × 100% = 0,355:5×100% = 7,1%

Câu 18: Cho 10,7 g hỗn hợp gồm Fe, Al, Mg tác dụng vừa đủ với 0,7 lít dung dịch HCl 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Tính m.

Trả lời:

Số mol HCl: n_HCl = C_{M (HCl)} × V = 1×0,7 = 0,7 mol

Khối lượng HCl: m_HCl = n × M = 0,7×36,5 = 25,55g

Số mol H + = số mol HCl = 0,7 mol

2H + + 2e → H₂

0,7      →        0,35

Khối lượng khí H₂: m_H2 = n × M = 0,35×2 = 0,7g

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta được:

m_hh + m_HCl = m_muối + m_H2

=> m_muối = m_hh + m_HCl - m - m_H2 = 10,7 + 25,55 – 0,7 = 35,55g

Câu 19:  Hòa tan hoàn toàn 7,8 g hỗn hợp Mg và Al bằng dung dịch HCl 1M dư. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với ban đầu. Tính thể tích dung dịch HCl tham gia phản ứng.

Trả lời:

Áp  dụng định luật bảo toàn khối lượng ta được;

m_hh + m_{dd HCl} = m_{dd muối} + m_H2

=> m_H2 = m_hh + m_{dd HCl} - m_{dd muối} = m_hh – m_{dd tăng} = 7,8 – 7 = 0,8 gam

Số mol khí H₂: n_H2 = m : M = 0,8:2 = 0,4 mol

 2H + + 2e → H₂

0,8      ←        0,4

Số mol HCl = số mol H + = 0,8 mol

Thể tích dung dịch HCl: V_HCl = n : C_M = 0,4 : 1 = 0,4 lít.

Câu 20: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ để dung dịch HCl 20% thu được dung dịch Y. Nồng độ của FeCl₂ trong dung dịch Y là 15,76%. Tính nồng độ phần trăm của MgCl₂ trong dung dịch Y.

Trả lời:

Giả sử khối lượng dung dịch HCl bằng 36,5g.

Số mol HCl:

Gọi a, b lần lượt là số mol Fe và Mg trong hỗn hợp X.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

a →   2a         → a    → a mol

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

b →    2b       → b    → b mol

Ta có: n_HCl = 2a + 2b = 0,2 mol

Số mol H₂: n_H2 = a + b = 0,2:2 = 0,1 mol

=> Khối lượng H₂ là: m_H2 = n × M = 0,1 × 2 = 0,2 gam

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

m_{đd sau} = m_Fe + m_Mg + m + m_{dd HCl} – m_H2 = 56a + 24b + 36,5 – 0,2 = 56a + 24b + 36,3

Lại có: C%_FeCl2 = 127a : (56a + 24b + 36,3)×100% = 15,76

=> 118,1744 a – 4,2552b = 5,72088

Ta có hệ phương trình:

Nồng độ MgCl₂ là: C% = 95b : (56a + 24b + 36,3) ×100% = 11,74%