Giáo án điện tử Hoá học 12 chân trời Bài 17: Nguyên tố nhóm IA (P2)

NHIỆT LIỆT CHÀO ĐÓN CÁC EM ĐẾN VỚI BÀI HỌC MỚI!

CHƯƠNG 7: NGUYÊN TỐ NHÓM IA VÀ NHÓM IIA

BÀI 17: NGUYÊN TỐ NHÓM IA

HỢP CHẤT

I. Tính tan của các hợp chất kim loại nhóm IA

Từ độ tan của các chất trong bảng sau:

Nhận xét về khả năng tan của các hợp chất nhóm IA. 

K₂CO₃, LiOH,  Na₂CrO₄, Na₃PO₄ đều là chất dễ tan

GHI NHỚ

Độ tan là đại lượng đặc trưng cho khả năng hòa tan của các chất rắn, lỏng hoặc khí vào dung môi để tạo một dung dịch đồng nhất.

Theo đó, độ tan là số gam chất đố tan trong 100 g dung dịch (nước) để tạo ra dung dịch bão hòa trong điều kiện nhiệt độ xác định.

Chất tan/dễ tan : 100 g nước hòa tan được trên 10 g chất

Chất ít tan : 100 g nước hòa tan được dưới 1g chất

Chất không tan : 100 g nước hòa tan được dưới 0,01 g chất

Phần lớn các hợp chất của kim loại nhóm IA tan tốt trong nước, khi tan trong nước phân li thành ion.

K₂CO₃ 2K⁺ +

II. Nhận biết các ion Li⁺, Na⁺, K⁺

Quan sát thí nghiệm thử màu ngọn lửa, nêu hiện tượng quan sát được. Rút ra kết luận. 

Hình 17.4. Màu ngọn lửa khi đốt muối kim loại nhóm IA

Dùng phương pháp thử màu ngọn lửa 

Muối của lithium cháy cho ngọn lửa màu đỏ tía.

Muối của sodium cháy cho ngọn lửa màu vàng.

Muối của potassium cháy cho ngọn lửa màu tím nhạt. 

GHI NHỚ

Có thể nhận biết ion kim loại kiềm bằng cách thử màu ngọn lửa.

Muối của lithium: Ngọn lửa màu đỏ tía.

Muối của sodium: Ngọn lửa màu vàng.

Muối của potassiu: Ngọn lửa màu tím.

Luyện tập (SGK - tr.95)

Dung dịch của mỗi chất sau đều không màu: NaCl, Na₂SO₄, KCl, LiNO₃. Hãy đề xuất cách phân biệt các dung dịch trên.