Bài tập file word Hoá học 12 chân trời Bài 17: Nguyên tố nhóm IA

BÀI 17: NGUYÊN TỐ NHÓM IA

(15 CÂU)

1. NHẬN BIẾT (6 CÂU)

Câu 1: Nêu đặc điểm vị trí, cấu tạo và trạng thái tự nhiên của kim loại nhóm IA.

Trả lời: 

Đặc điểm của kim loại nhóm IA:

- Cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns¹. 

- Giá trị của thế điện cực chuẩn rất nhỏ.

- Tồn tại trong tự nhiên ở dạng hợp chất.

Câu 2: Nêu những tính chất vật lý của kim loại nhóm IA.

Trả lời: 

Câu 3: Nêu tính chất hoá học đặc trưng của kim loại nhóm IA.

Trả lời: 

Câu 4: Nêu tính chất của hợp chất kim loại nhóm IA.

Trả lời: 

Câu 5: Nêu các sản phẩm khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

Trả lời:

Câu 6: Nêu ứng dụng của một số hợp chất của kim loại nhóm IA.

Trả lời:

2. THÔNG HIỂU (4 CÂU)

Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, khi cho kim loại nhóm IA (Li, Na, K) tác dụng với nước thì cần lấy mẩu kim loại nhỏ. Giải thích vì sao. 

Trả lời: 

Kim loại nhóm IA có thế điện cực chuẩn rất nhỏ nên phản ứng mãnh liệt với nước do đó chỉ cần lấy mẩu kim loại nhỏ đã đủ để quan sát thí nghiệm. Ngoài ra, để đảm bảo an toàn khi tiến hành thí nghiệm chỉ cần lấy mẩu kim loại nhỏ.

Câu 2: Sodium được dùng để loại nước khỏi một số dung môi hữu cơ như ether. Giải thích.

Trả lời:

Câu 3: Có thể sử dụng các alcohol (ví dụ ethanol) để bảo quản kim loại nhóm IA không? Giải thích.

Trả lời:

Câu 4: Ống dẫn nước của bồn rủa bát thường có lớp dầu, mỡ bám vào. Tìm hiểu để giải thích vì sao nên dùng soda, không nên dùng baking soda để tẩy rửa lớp bám này.

Trả lời:

3. VẬN DỤNG (3 CÂU)

Câu 1: Hòa tan hòa toàn 6,645g hỗn hợp muối clorua của hai kim loại nhóm IA thuộc hai chu kì liên tiếp nhau vào nước được dung dịch X. Cho toàn bộ X tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃ (dư), thu được 18,655g kết tủa. Hai kim loại cần tìm là hai kim loại nào?

Trả lời:

MCl (0,13) + AgNO₃ → AgCl + MNO₃

n_AgCl =  = 0,13 mol

→ M = - 35,5 = 15,61 g/mol

→ M₁ = 9 (Li) < 15,61 < M₂ = 23(Na)

Câu 2: Bằng cách sử dụng hoá chất, hãy phân biệt 3 dung dịch: KOH, HCl, H₂SO₄ (loãng).

Trả lời:

Câu 3: Hòa tan 7,8 gam một kim loại R vào nước thu được 100ml dung dịch D và 2,24 lít H₂ (đktc). Vậy R và nồng độ mol của dung dịch D là bao nhiêu?

Trả lời:

4. VẬN DỤNG CAO (2 CÂU)

Câu 1: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO₂ (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K₂CO₃ 0,2M và KOH x mol/lít, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch BaCl₂ (dư) thu được 11,82 gam kết tủa. Tính x.

Trả lời:

Ta có: n_CO2 = 0,1 mol; n_BaCO3 =  = 0,06 mol; n_K2CO3 = 0,02 mol

Khi sục CO₂ vào dung dịch hỗn hợp K₂CO₃ và KOH, giả sử chỉ xảy ra phản ứng sau:

CO₂ + KOH → K₂CO₃ + H₂O

0,1                         0,1

⇒ n_{K2CO3 (trong dd)} = 0,1 + 0,02 = 0,12 mol

BaCl₂ + K₂CO₃ → BaCO₃ + 2KCl

               0,12         0,12

Ta thấy n_{kết tủa} = 0,12 mà n_{kết tủa} đề bài cho là 0,06 mol

Vậy trong phản ứng CO₂ với KOH ngoài muối K₂CO₃ còn có muối KHCO₃

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố C ta có:

n_{C(trong CO2}) + n_{C(trong K2CO3)} = n_{C(trong BaCO3}) + n_{C(trong KHCO3})

⇒ 0,1 + 0,02 = 0,06 + x (với x là số mol BaCO₃)

⇒ x = 0,06 mol

CO₂ + KOH → KHCO₃

0,06    0,06            0,06

CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O

0,04      0,08

→ n_KOH = 0,14 mol → [KOH] =  = 1,4 M

--------------------------------------

--------------------- Còn tiếp ----------------------