Giáo án điện tử Hoá học 11 kết nối Bài 4: Nitrogen
Bài giảng điện tử Hoá học 11 kết nối tri thức. Giáo án powerpoint Bài 4: Nitrogen. Giáo án thiết kế theo phong cách hiện đại, nội dung đầy đủ, đẹp mắt, tạo hứng thú học tập cho học sinh. Thầy, cô giáo có thể tham khảo.
Xem: => Giáo án hóa học 11 kết nối tri thức
Click vào ảnh dưới đây để xem 1 phần giáo án rõ nét
Các tài liệu bổ trợ khác
Xem toàn bộ: Giáo án điện tử hoá học 11 kết nối tri thức
NHIỆT LIỆT CHÀO ĐÓN CÁC EM ĐẾN VỚI BÀI HỌC MỚI!
KHỞI ĐỘNG
TRÒ CHƠI Ô CHỮ
Luật chơi:
- Có 8 từ hàng ngang tương ứng với 8 câu hỏi gợi ý bất kỳ.
- Các em dựa vào gợi ý và tìm từ hàng ngang tương ứng với số ô chữ của mỗi hàng.
- Sau khi lật mở hết từ hàng ngang, em hãy đọc từ hàng dọc xuất hiện trong trò chơi.
Ô số 1 (4 chữ cái): Trong khí quyển, khí nitrogen phổ biến thứ mấy?
Ô số 2 (3 chữ cái): Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố nitrogen ở chu kì nào?
Ô số 3 (7 chữ cái): Diêm tiêu Chile là dạng muối nào của sodium (Na) ?
Ô số 4 (8 chữ cái): Đơn chất nào kết hợp với nitrogen tạo thành ammonia?
Ô số 5 (7 chữ cái): Thực phẩm được coi là giàu đạm khi có chứa nhiều hợp chất nào?
Ô số 6 (3 chữ cái): Ở điều kiện thường, nitrogen tồn tại ở thể nào?
Ô số 7 (5 chữ cái): Quá trình tổng hợp ammonia trong công nghiệp được đặt theo tên của nhà bác học nào?
Ô số 8 (3 chữ cái): Nguyên tố nitrogen ở nhóm nào trong bảng tuần hoàn?
CHỦ ĐỀ 2: NITROGEN - SULFUR
BÀI 4: NITROGEN
NỘI DUNG BÀI HỌC
Trạng thái tự nhiên
Cấu tạo nguyên tử, phân tử
Tính chất vật lí
Tính chất hoá học
Ứng dụng
- TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN
Đọc thông tin SGK mục I.1, tìm hiểu về trạng thái tự nhiên:
Nitrogen tồn tại ở những dạng nào?
Nêu những dạng tồn tại của nitrogen?
Ở trạng thái tự nhiên, nitrogen tồn tại ở dạng đơn chất và hợp chất:
- Dạng đơn chất: 78% thể tích không khí; trong tự nhiên là hỗn hợp 2 đồng vị 14N (99,63%) và 15N (0,37%).
- Dạng hợp chất: trong khoáng vật sodium nitrate (diêm tiêu Chile); thành phần protein, nucleic acid.
Hoạt động nhóm, trả lời câu hỏi HĐ I.1 (SGK tr.29):
Nêu ứng dụng thực tiễn của khí nitrogen và diêm tiêu Chile mà em biết?
Khí nitrogen
- Nguyên liệu tổng hợp ammonia
- Nitrogen lỏng dùng bảo quản mẫu vật phẩm
- Chất làm căng bao bì thực phẩm, bảo quản hương vị
- Thành phần khí đẩy trong chất chữa cháy dạng bọt
Diêm tiêu Chile (NaNO3)
- Nguyên liệu sản xuất HNO3 trong quá khứ
- Sử dụng làm phân đạm
- CẤU TẠO NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ
- Cấu tạo nguyên tử
[He]2s22p3
Vẽ mô hình nguyên tử dạng hình tròn và ghi các thông tin nguyên tử
Nguyên tố nitrogen ở ô số 7, nhóm VA, chu kì 2 trong bảng tuần hoàn, có độ âm điện lớn
Các số oxi hóa thường gặp:
- 3; 0; + 1; + 2; + 3; + 4; +5
Thảo luận, trả lời câu hỏi HĐ II.1 (SGK tr.30):
Câu 1. Sắp xếp các hợp chất sau vào vị trí tương ứng trong trục biểu diễn số oxi hóa của nitrogen: NO, N2O, NH3, HNO2, HNO3, NH4Cl, KNO2, NaNO3.
Câu 2. Dựa vào trục biểu diễn số oxi hóa của nitrogen để giải thích nitrogen có cả tính oxi hóa và tính khử. Viết một quá trình khử để minh họa.
Câu 1. Vị trí tương ứng của các hợp chất trong trục biểu diễn số oxi hóa của nitrogen:
Câu 2. Trong đơn chất, nitrogen có số oxi hóa bằng 0, là số oxi hóa trung gian nên vừa có khả năng nhận electron để giảm số oxi hóa, vừa có khả năng nhường electron để tăng số oxi hóa.
Ví dụ:
- Cấu tạo phân tử
Dựa trên cấu tạo nguyên tử để mô tả liên kết trong phân tử nitrogen. Từ đó dự đoán tính chất vật lí và mức độ thể hiện hoạt tính hóa học ở nhiệt độ thường.
- Phân tử nitrogen gồm hai nguyên tử, liên kết với nhau bằng liên kết ba (1 liên kết và 2 liên kết ).
- Năng lượng liên kết lớn và không có cực.
Nhận xét
Phân tử nitrogen thuộc loại phân tử không có cực, tương tác giữa chúng chỉ là tương tác khuếch tán yếu.
Thảo luận, trả lời câu hỏi HĐ II.2 (SGK tr.30):
Viết công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo của phân tử nitrogen.
Từ cấu tạo phân tử, hãy cho biết tại sao phân tử N2 có năng lượng liên kết lớn. Dự đoán về khả năng hoạt động hóa học của nitrogen ở nhiệt độ thường.
- Công thức Lewis của phân tử nitrogen:
Nếu coi hai nguyên tử nitrogen không ở trạng thái lai hóa sp:
- 1 liên kết tạo thành nhờ sự xen phủ dọc theo trục liên kết của cặp orbital 2pz–2pz
- 2 liên kết tạo thành nhờ sự xen phủ bên của các cặp orbital 2px–2px và 2py –2py
- Phân tử nitrogen có liên kết ba bền vững, khó bị phá vỡ để tạo liên kết mới nên nitrogen khá trơ ở nhiệt độ thường
III. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Trên chỉ là 1 phần của giáo án. Giáo án khi tải về có đầy đủ nội dung của bài. Đủ nội dung của học kì I + học kì II
MỘT VÀI THÔNG TIN:
- Word được soạn: Chi tiết, rõ ràng, mạch lạc
- Powerpoint soạn: Hiện đại, đẹp mắt để tạo hứng thú học tập
- Word và powepoint đồng bộ với nhau
Phí giáo án:
- Giáo án word: 300k/học kì - 400k/cả năm
- Giáo án Powerpoint: 400k/học kì - 450k/cả năm
- Trọn bộ word + PPT: 500k/học kì - 600k/cả năm
=> Khi đặt: nhận đủ giáo án cả năm ngay và luôn
CÁCH TẢI:
- Bước 1: Chuyển phí vào STK: 10711017 - Chu Văn Trí- Ngân hàng ACB (QR)
- Bước 2: Nhắn tin tới Zalo Fidutech - nhấn vào đây để thông báo và nhận giáo án
Xem toàn bộ: Giáo án điện tử hoá học 11 kết nối tri thức
ĐẦY ĐỦ GIÁO ÁN CÁC BỘ SÁCH KHÁC
GIÁO ÁN WORD LỚP 11 KẾT NỐI TRI THỨC
GIÁO ÁN POWERPOINT LỚP 11 KẾT NỐI TRI THỨC
GIÁO ÁN CHUYÊN ĐỀ LỚP 11 KẾT NỐI TRI THỨC
GIÁO ÁN DẠY THÊM 11 KẾT NỐI TRI THỨC
CÁCH ĐẶT MUA:
Liên hệ Zalo: Fidutech - nhấn vào đây